2021届自贡市中考化学适应性试卷

2021届自贡市中考化学适应性试卷

一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）

1.下列变化中，属于物理变化的是（）

A.钢铁生锈B.木材燃烧C.米饭变饿D.冰雪融化

2.国产化5G通信片用最新一代队化硅底氮化钱（GaN）材料试制成功，打破国外垄断。已知Ga为

31号元素，N为7号元素，下列有关说法正确的是（）

A.GaN是一种单质B.Ga元素是一种金属元素

C.1个Ga含有34个单位的正电荷D.1个N3-中含有4个电子

3.下列现象的微观解释中不正确的是（）

A.水结成冰一一温度降低水分子停止运动

B.用警犬搜救地震中被埋人员-分子在不断运动

C.用水银温度计测量体温-温度升高原子间隔变大

D.氢气和液氢都可做燃料-相同物质的分子其化学性质相同

4.某括号内是区别下列各组常见物质的试剂方法，其中错误的是

A.硬水与软水（肥皂水，振荡）

B.二氧化碳与氮气（燃着的木条）

C.水与双氧水（加入少量二氧化镐粉末）

D.白酒与白醋（闻气味）

5.科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（）

6.下列化学现象的描述，下列说法中不正确的是（）

A.木炭在氧气中燃烧发出白光

B.磷在空气中燃烧产生大量的臼雾

C.铁丝在氧气中燃烧火星四射

D.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

7.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是()

温度/℃0204060

NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3

KNO3的溶解度/g13.331.663.9110

A.20K时，lOOgHz。最多能溶解36.0gNaCl

B.4(TC时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%

C.可用冷却海水的方法获取大量食盐

D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液

8.用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，

分析或结论正确的是()__u

A.铜片表面可以观察到气泡早早早

B.锌片的试管比镁片的试管更热镁片锌片铜片

C.金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜

D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同

9.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测

得有关数据如下表.下列有关认识，正确的是()

物质XYZW

反应前的质量(g)20m1614

反应后的质量(g)466050

A.m的数值是64B.X、丫是反应物，Z、W是生成物

C.参加反应的X与丫的质量比为4：6D.若W为水，则X和丫一定为酸和碱

10.2018年夏天，电影《我不是药神》让无数人泪目。片中的格列宁是治疗慢粒白血病的特效药,

通用名称为甲磺酸伊马替尼，化学式为C29H31N7O.CH4s。3.下列关于格列宁的说法正确的是

()

A.格列宁的相对分子质量是589g

B.一个格列宁分子中含有77个原子

C.格列宁中含有三氧化硫分子

D.格列宁中碳、氧元素的质量比为15：2

11.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的

圆球代表不同的原子.下列说法错误的是（）

里

uutanuutc）

A.该反应没有单质生成

B.图中的反应物全部是化合物

C.参加反应的两种分子个数比为3：2

D.原子在化学变化中不可再分

12.下列除去物质中所含有少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）

选项物质除去杂质的方法

AFeS（）4溶液（CuS（）4）加足量的铁粉，充分反应后过滤

BCO2(CO)通过足量的灼热的氧化铜

CCu(Fe)用磁铁充分吸引

DKC1O3(KC1)加热至不再产生气体为止

A.AB.BC.CD.D

13.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下:

物质XYZQ

反应前质量/g410121

反应后质量/g01215待测

已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n,则下列推断正确的是（）

A.反应后Q的质量为10g

B.反应中丫与Q发生改变的质量比为1：1

C.反应后生成15gz

D.该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3

14.将一定量的铁粉放入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液里，充分反应后过滤，滤渣中加盐酸有气泡

产生，下列说法正确的是（）

A.滤渣中一定有金属铜和银，滤液中一定不含硝酸银和硝酸铜

B.滤渣中一定有金属铁和银，滤液中一定不含硝酸银

C.滤渣中只有金属铁和铜，滤液中溶质只含有硝酸亚铁

D.滤渣中含金属铁、铜和银，滤液中溶质只含有硝酸亚铁

二、多选题（本大题共1小题，共2.0分）

15.2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化被（化学式为

COS）的物质，已知硫化粉与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化锻的

说法正确的是（）

A.硫化堤可用作灭火剂

B.相同条件下硫化城的密度比空气大

C.硫化叛是氧化物

D.硫化好在氧气中完全燃烧后生成物是二氧化硫和二氧化碳

三、填空题（本大题共2小题，共8.0分）

16.请用化学知识解释下列问题

①喝了汽水后常常会打嗝，原因是升温使气体溶解度。②食物保存在冰箱中不易变质，是因

为化学反应速率与有关。③生活中将硬水转化为软水的常用方法是o④食品厂薯

条袋内充氮气，是因为氮气。

17.已知（迈是某元素一种粒子的结构示意图，下列说法中合理的是

A.该粒子是阴离子B.该元素的原子核内质子数为12

C.该元素原子的最外层上有8个电子D..

四、推断题（本大题共1小题，共5.0分）

18.A、B……H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种紫黑色的固体，B是氧化物，G是一种

黑色固体单质，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。试推断：

（1）写出物质的化学式A：；E：。

（2）写出反应③的化学方程式：。

（3）实验室常用（填物质名称）检验H气体的存在。

五、简答题(本大题共1小题，共5.0分)

19.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)A点的含义是o

(2)在30久时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液是

溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(3)若乙中混有少量甲，最好采用的方法提纯乙。

(4)将30T时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10久，则其溶质质量分数不变的物质是

六、探究题(本大题共2小题，共18.0分)

20.教材中利用红磷或白磷进行了不同的实验，如图所示，回答下列问题。

(1)结合实验目的，在A、B、C三组实验中，组实验要求红磷或白磷需要过量或足量；

(2)A实验中，若弹簧夹未夹紧，可能造成进水量_____(选填“大于”或“小于”)集气瓶上方空气

体积的五分之一；

(3)B实验的实验目的是为了验证；

(4)C实验中，水下的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，从而得出燃烧条件之一是。

21.某兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2()3在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下:

I提出假设：气体产物全部是CO?;气体产物是CO2和CO混合物；气体产物全部是CO。

口查阅资料：a.氮气不能与炭粉及Fe2()3反应。

高温高温

b.高温下可以发生下列反应：2Fe2()3+3C='4Fe+3co2TC+C02—2C0

DI设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应。用实验中实际测得产生气

体的质量，与理论计算得到的气体的质量进行比较。

W实验装置：如下图所示。

①称量：反应前Fe2()3的质量3.20g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g。反应后玻璃管与残

留固体共52.24g。

②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T,点燃酒精喷灯加热。

W问题分析：

(1)加热前先通一段时间氮气的目的是。

(2)根据题意B试管中应加入的试液是。

(3)根据题中所给数据，通过计算得出结论。

若气体产物全部是CO?，理论上应该得到气体质量______;若气体产物全部是CO,则气体质量是

。根据实验数据计算得到气体质量______;

结论：(要求简述获得结论和理由)。

七、计算题(本大题共1小题，共4.0分)

22.取CaCk和CaC()3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的盐酸，滴加稀盐酸的

质量与产生气体质量的关系如图所示。求：

(1)混合物中CaCO3的质量为,产生气体的质量_____go

(2)稀盐酸中的溶质质量分数为o

(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

【答案与解析】

1.答案：D

解析：解：A、钢铁生锈生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，

属于化学变化，故A错；

B、木柴燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错；

C、米饭变馔不能再吃，说明已经变质，有新物质生成，属于化学变化，故C错；

D、冰雪融化是水由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D

正确.

故选D.

2.答案：B

解析：解：A、GaN是由钱、氮两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法错误。

B、Ga元素的名称是钱，带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

C、原子不显电性，故选项说法错误。

D、N为7号元素，其原子序数为7,原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氮原子的

核外电子数为7；1个N3-中电子数为7+3=10,故选项说法错误。

故选：B..

A、根据GaN是由保、氮两种元素组成的，进行分析判断。

B、金属元素名称一般有“车”字旁，进行分析判断。

C、根据原子不显电性，进行分析判断。

D、根据N为7号元素，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问

题的能力。

3.答案：A

解析：解：A、水结成冰，水分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误。

B、用警犬搜救地震中被埋人员，是因为人体中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使警犬

闻到人体气味，故选项解释正确。

C、用水银温度计测量体温，是因为温度升高，原子间的间隔变大，故选项解释正确。

D、氢气和液氢都可做燃料，是因为它们是由氢分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解

释正确。

故选：Ao

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分

子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析

判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性

质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

4.答案：B

解析：解：A、区分硬水和软水的方法是：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故A

选项正确；

B、二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，故B选项错误；

C、双氧水在二氧化铳的作用下能快速分解生成氧气，而水不可以，现象不同，可以鉴别，故C选

项正确；

D、白酒和白醋都有气味，但气味不同，所以通过闻气味可以鉴别，故D选项正确。

故选Bo

5.答案：B

解析：解：A、取少量氯化钠时，瓶塞不应正放于桌面，应倒置于桌面上，故A错误；

B、闻药品气味时，用手轻轻煽动，使少量气体进入鼻孔，所以B正确；

C、滴管往试管内滴加液体时，不得深入内部，避免造成污染，故C错误；

D、量筒读数时视线应与凹液面最低处相切，不得仰视读数，读数偏小，故D错误；

故选：Bo

考查实验室基本操作规范：用药匙取少量固体药品时，不得将剩余药品放回瓶内，瓶塞倒放于桌面；

闻药品气味时不可直接闻取，要用手在瓶口请请煽动使少量气体进入鼻孔；滴管滴加液体时不得深

入容器内，避免污染试剂；量筒读数时应视线与液面凹液面最低处相切，不得俯视或者仰视读数，

造成读数误差。

遵守实验室操作规范，保证实验结果准确性，避免安全事故发生。

6.答案：B

解析：解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正

确。

B、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。

故选：Bo

A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和

火焰、烟和雾的区别。

7.答案：C

解析：解：A.由表格数据可知，20T时，氯化钠的溶解度为36.0g,即2（TC时，lOOgHz。最多能溶解

36.0gNaCL选项说法正确；

B.由表格数据可知，40冤时，KNC）3的溶解度为63.9g,此温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数为

63.：；篝°gx100%«39%,选项说法正确；

C.由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以不能采用冷却海水的方法获取大

量食盐，而是采用蒸发结晶法，选项说法错误；

D.因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不

饱和溶液，选项说法正确。

故选：Co

A.根据氯化钠的溶解度来分析；

B.根据一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数的计算方法来分析；

C.根据氯化钠的溶解度受温度的影响情况来分析；

D.根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法来分析。

本题涉及表格信息的应用、根据溶解度受温度影响大小确定混合物的分离方法、同一温度下，溶解

度相同的两种溶质的饱和溶液中，溶质的质量分数相同、溶解度概念的意义分析，难度较大。

8.答案：C

解析：解：A、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项说法错误。

B、金属与酸的反应属于放热反应，由于金属的活动性Mg>Zn,镁反应更剧烈，镁片的试管表面更

热，故选项说法错误。

C、根据金属活动性顺序，活动性Mg>Zn>Cu,故选项说法正确。

D、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件

都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项说法错误。

故选：Co

探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应

该是相同的；据此结合金属活动性顺序进行分析判断。

本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类

题的关键所在。

9.答案：B

解析：解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g-4g=16g,故X是反应物，参加

反应的X的质量为16g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为60g-16g=44g；W是生成

物，生成的W的质量为50g-14g=36g；由质量守恒定律，丫应是反应物，且参加反应的丫的质

量为44g+36g—16g=64g,故该反应为：X+Y-Z+W.

A、由质量守恒定律，丫应是反应物，且参加反应的丫的质量为44g+36g-16g=64g,故in的数

值为6g+64g=70g,故选项说法错误；

B、该反应为：X+Y7Z+W,正确；

C、参加反应的X与丫的质量比为16g：64g=1：4,故选项说法正错误；

D、若W为水，则X和丫不一定为酸和碱，错误.

故选B.

本题可分析先X、Z、W三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据

质量守恒定律确定m的值，推测丫是反应物还是生成物，据此解答.

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定

律.

10.答案：B

解析：解：A、格列宁的相对分子质量是589,相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略

不写，故选项说法错误。

B、一个格列宁分子是由30个碳原子、35个氢原子、7个氮原子、1个硫原子、4个氧原子构成的，

则一个格列宁分子中有77个原子，故选项说法正确。

C、格列宁是由格列宁分子构成的，不含三氧化硫分子，故选项说法错误。

D、格列宁中碳、氧元素的质量比为(12X30)：(16X4)^15：2,故选项说法错误。

故选：Bo

A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。

B、根据一个格列宁分子，进行分析判断。

C、根据格列宁的微观构成，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问

题的能力。

11.答案：C

解析：解：由汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观—引I0Q-1

示意图可知，各物质反应的微粒的数目关系是：席”凶

A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此该3）

反应有单质生成；

B、由图示可知反应前的分子全部为不同种原子构成的化合物的分子；

C、由微粒的变化可知，反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数

比为1：1；

D、反应前后原子种类不变、原子个数不变，所以可得到原子在化学变化中不可分的结论；

故选：Co

观察反应的微观示意图，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，因此该反应

为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成

的化合物分子2个，进而进行分析判断.

构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分

子为化合物的分子，只有掌握这些才能顺利解题.

12.答案:D

解析：

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被

提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质

反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂

只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

A.足量的铁粉能与CUSO4反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质，

符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

B.CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，

故选项所采取的方法正确；

C.Fe能被磁铁吸引，铜不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方

法正确；

D.氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取

的方法错误。

故选D。

13.答案：D

解析：

由表中数据看出反应后X的质量减小，因此X是反应物，发生反应的X的质量为4g-Og=4g；

反应后丫、Z的质量增加，因此Y、Z都是生成物，生成丫的质量为12g-10g=2g,生成Z的质量

为15g-1g=14g；

由于2g+14g=16g>4g,可知Q也是反应物，发生反应的Q的质量为16g-4g=12g。

因此反应后Q的质量为21g-12g=9g；

反应中丫与Q发生改变的质量比为2g：12g=1：6；

设该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为x：y,JUiJxxn：yx2n=4g：12g解得x：y=2：3

故选D。

根据质量守恒定律中的物质的总质量不变和化学方程式的意义得出本题的答案。本题主要考查质量

守恒定律中的物质总质量不变和根据化学方程式的计算，难度稍大。

14.答案：D

解析：解：在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，根据金属活动性顺序的应用可以知

道，铁粉首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，铁粉才开始与硝酸铜进行置换反应；充分反应

后过滤，滤渣中加盐酸有气泡产生，说明铁有剩余，则硝酸银中的银、硝酸铜中的铜已被完全置换

出来，即滤渣是铁、铜和银；而滤液中只含硝酸亚铁。分析各选项可知，D正确。

故选：D。

铁比铜活泼，铜比银活泼，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。活动性强的金属放入活动性弱

的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再

置换活动性较弱的金属.

本题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住。此题考查

的知识比较简单，属于基础题型。

15.答案：BD

解析：

本题为信息题，根据硫化城的化学式cos及性质描述，对有关的硫化谈的说法进行正误判断是解题

关键.

A.根据题中描述硫化皴“能在氧气中完全燃烧”可知，硫化粉具有可燃性，所以不能用作灭火剂。

说法错误；

B.硫化皴的相对分子质量=12+16+32=60,大于29,则硫化谈的密度大于空气。说法正确；

C.硫化城由三种元素组成，而氧化物是由两种元素组成的化合物，所以硫化皴不属于氧化物。说法

错误；

D.根据燃烧规律：含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳，含硫元素物质燃烧生成二氧化硫；所以由C、

0、S元素组成的硫化被完全燃烧的产物为二氧化硫和二氧化碳。说法正确。

故选：BDo

16.答案：减小温度煮沸化学性质稳定，无毒

解析：解：①气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高，

二氧化碳的溶解度变小而导致的。

故填：减小；

②食物保存在冰箱中不易变质，是因为化学反应速率与温度有关；

故填：温度；

③日常生活中可采用煮沸的方法将硬水软化；

故填：煮沸；

④食品包装袋中充有氮气是因为氮气的化学性质稳定，无毒。

故填：化学性质稳定，无毒。

①利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答；

②根据温度对化学反应速率的影响分析回答：

③根日常生活中可采用煮沸的方法将硬水软化；

④根根据氮气的化学性质不活泼进行解答。

本题考查与生活相关的知识，体现了化学在生活中的应用，对生活的指导作用，难度不大，基础性

强，注意掌握。

17.答案：B该元素的原子在化学反应中易失去电子

解析：解：A、该粒子符合“阳离子中，核电荷数=质子数〉核外电子数”的特点，所以是一种阳离

子，故错误；

B、由题目中的粒子结构示意图，可知该元素原子核内质子数为12,故正确；

C、根据原子：核电荷数=质子数=核外电子数，则可知该元素原子的最外层上有2个电子，故错误.

D、该元素的原子最外层电子数为2,在化学反应中易失去电子.

故选B.该元素的原子在化学反应中易失去电子.

由题目中的粒子结构示意图，可知其：质子数为12；元素种类为镁元素；离子种类(阳离子、阴离子

)等信息，根据原子：核电荷数=质子数=核外电子数，也可以推测原子的电子层排布情况、得失电

子的难易程度.

了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握核外电子

在化学变化中的作用和得失电子的规律特点.

点燃

18.答案：KMnO4H202cI02-CO?澄清石灰水

解析：解：(1)A、B......H八种物质，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以H是二氧化碳，

A是一种紫黑色的固体，B是氧化物，G是一种黑色固体单质，D和G点燃会生成二氧化碳，所以D

是氧气，G是碳，A加热会生成氧气，所以A是高锌酸钾，B是二氧化锦，C是镒酸钾，二氧化锌

和E反应生成氧气和F,所以E是过氧化氢溶液，F是水，经过验证，推导正确，所以A是KM11O4，

E是出。2；

(2)反应③是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：c+o2_Co2；

(3)实验室常用澄清石灰水检验H气体的存在。

故答案为：(l)KMnC>4，H2O2；

点燃

(2)C+O2—C02：

(3)澄清石灰水。

根据A、B......H八种物质，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以H是二氧化碳，A是一种

紫黑色的固体，B是氧化物，G是一种黑色固体单质，D和G点燃会生成二氧化碳，所以D是氧气，

G是碳，A加热会生成氧气，所以A是高镒酸钾，B是二氧化镒，C是镒酸钾，二氧化镒和E反应

生成氧气和F,所以E是过氧化氢溶液，F是水，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的

物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

19.答案：20国时，甲和乙溶解度相等饱和蒸发结晶丙

解析：解：(1)由溶解度曲线可知，A点是甲乙曲线的交点，含义是：20K时，甲和乙溶解度相等。

(2)由溶解度曲线可知，在30。(：时，甲物质的溶解度是45g,向30g甲物质中加入50g水，充分溶解

后只能溶解22.25g,所得溶液是饱和溶液。

(3)由于乙的溶解度随温度的变化不大，甲的溶解度水温度的升高而增大，若乙中混有少量甲，最好

采用蒸发结晶的方法提纯乙。

(4)将3(TC时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10汽，由于甲乙的溶解度随温度的降低二减小，

要析出晶体，溶质的质质量分数要减小，丙的溶解度随温度的降低二增大，则其溶质质量分数不变。

故答为：(1)20久时,甲和乙溶解度相等；(2)饱和；(3)蒸发结晶;(4)丙。

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的

溶解度随温度的升高而减少；

(1)在力。印寸，甲、丙两种物质的溶解度相同；

(2)根据溶解度的含义分析判断；

(3)根据物质的溶解度随温度变化的情况分析分离混合物的方法；

(4)根据物质的溶解度随温度变化的情况分析判断；

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息：还考查了有关溶液的

计算和溶液结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

20.答案：A大于质量守恒定律燃烧需要氧气

解析：解：(1)结合实验目的，在A、B、C三组实验中，A组实验是测定空气中空气中氧气的体积

分数，应将集气瓶内空气中的氧气全部消耗掉，要求红磷或白磷需要过量或足量；

(2)A实验中，若弹簧夹未夹紧，会造成部分空气逸出，可能造成进水量大于集气瓶上方空气体积的

五分之一；

(3)通过B实验得出了反应物总质量与生物的总质量相等，实验目的是为了验证质量守恒定律；

(4)C实验中，水下的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，从而得出燃烧条件之一是燃烧需要氧气。

故答案为：(1)A；

(2)大于；

(3)质量守恒定律；

(4)燃烧需要氧气。

(1)根据实验的原理和注意事项分析回答；

(2)根据测定空气中氧气体积分数的注意事项分析；

(3)根据实验的现象和结论分析；

（4）根据可燃物燃烧的条件进行分析。

本题主要考查了学生对课本基本知识的掌握，学生在学习中要注意课本基础知识的复习、整理、理

解，要在学习过程中学会向课本要答案。

21.答案：清除试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应氢氧化钠溶液或足量的氢氧化

钙溶液1.32g1.68g1.44g因为生成的气体质量为1.68g>1.44g>1.32g,所以气体产物不完

全为CO2,实际是CO?和CO的混合物，原假设不能成立

解析：解：（1）因为反应物中碳