2020-2021学年高一化学下学期期末测试卷（人教版2019江苏专用）02（全解全析）

2020-2021学年高一下学期期末测试卷02

（人教版2019必修第二册）

高一化学•全解全析

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DACCACBCAD

11121314

BDBB

1.【答案】D

【解析】

A.油脂在碱性条件下的水解反应又叫做皂化反应，故A说法错误；

B.饱和硫酸钠溶液可使蛋白质从溶液中析出，该过程为蛋白质的盐析，不会使蛋白质失去生理功能，故B

说法错误；

C.糖类有单糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖可以水解，而单糖不能水解，故C说法错误；

D.成熟苹果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子结构中含有醛基，葡萄糖中的醛基可在一定的条件下和银氨溶

液发生银镜反应，故D说法正确；

2.【答案】A

【解析】

A.中子数为20的氯原子：37r/,故A正确

17J

B.氯化镁的电子式：Mg2*［：CI：］-，故B错误

C、HC1为共价化合物，其电子式为H:C1：,故C错误。

••

D.氯离子子的结构示意图：

0^288,故D错误

3.【答案】C

【解析】

A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸不会钝化，A错误;

B.二氧化镐与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，B错误；

C.SO2与过量氨水反应生成（NHSSCh，C正确；

D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na?。；加热条件下，钠与氧气反应生成NazCh,D错误;

4.【答案】C

【解析】

A.实验室制备氯气，利用二氧化镒与浓盐酸在加热条件下进行，图示装置没有加热装置（酒精灯），故A

错误；

B.除氯气中混有的少量氯化氢气体，需将气体通入盛有饱和氯化钠的洗气瓶，且进气方式为“长管进短管

出"，故B错误；

C.氯气的密度比空气大，收集氯气需用向上排空气法，图示装置符合规范操作，故C正确：

D.氯气极易与氢氧化钠反应生成盐和水，其尾气吸收装置中应盛有氢氧化钠溶液，而不是饱和氯化钠溶液,

故D错误；

5.【答案】A

【解析】

A.K+、Na+、SO：、MnO；四种离子之间不反应，能大量共存，A选；

B.S0：与H+结合生成HSO：或H2sO3而不共存，B不选；

C.Ba?+与CO：结合生成沉淀而不共存，C不选；

D.H+与HCO：结合生成H2cO3而不共存，D不选。

6.【答案】C

【解析】

A.原子半径大小顺序是As>P>Cl,故A错误；

B.非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：HCl>HBr>AsH3,故B错误；

C.单质的氧化性CL>S>As,所以阴离子的还原性：As3>S2>C1,故C正确；

D.非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性H2s04>H3PO4>H3ASO4,故D错误；

7.【答案】B

【解析】

A.1个C02分子中含有2个C=O键，22gCO2为0.5mol,所含C=0键数目为NA,A错误；

B.NaHSCU固体中的离子为Na+和HSO4，12.0gNaHSO4^O.lmol,所含阳离子数为O.INA,B正确；

C.用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，常温下不能计算出氯气的物质的量C错误；

D.7.8gNazCh物质的量为0.1mol,NazCh与水的反应：2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2T〜2e;则O.lmol与足量的

水反应转移电子数为O.INA,D错误;

8.【答案】C

【分析】

实验室用乙醇在乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再

加入浓硫酸和乙酸，反应的化学方程式为CH3coOH+CH3cH20H，CH3coOCH2cH3+H2O,由于混合

»H,SO4

物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，为防止液体暴沸，应加

入碎瓷片。

【解析】

A.试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸，致使混合液冲进b中，引起危险，故A正确；

B.乙醇、乙酸易溶于水，导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸，故B正确；

C.步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙酸发生反应，故C错误；

D.乙酸乙酯的密度小于水相，步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，故D正确;

9.【答案】A

【解析】

A.乙烯分子中6个原子共平面，在空间上呈平面结构，A正确;

B.碳原子的半径应比氢原子的大，乙烯的球棍模型为,B错误;

HH

C.乙烯分子中碳原子间形成的是双键，乙烯的电子式为••..,c错误;

H:C:：C:H

D.乙烯的结构简式为CH2=CH2,D错误。

10.【答案】D

【解析】

A.氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2OH-+2Na+,故A错误

2++

B.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液混合：SOF+Ba+2OH+2H===BaSO4l+2H2O,故B错误

C.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++C12===2Fe3++2C「，故C错误

D.氯气通入湿化钠溶液中：CL+2Br「===2C「+Br2,故D正确

11.【答案】B

【分析】

该工艺中NO和NCh物质的量之比接近1：1,原理为：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O；若n(NO)：n(NO2)

>1：1,发生反应NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O,多余的NO无法被Ca(0H)2吸收，造成排放气体中

NO含量升高；若n(NO)：n(N02)<l：1,二氧化氮过量，被Ca(0H)2吸收，则发生了

4NO2+2Ca(OH)2—Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O,产品中Ca(NC)3)2含量升高，.

【解析】

A.根据分析过程，该工艺中NO和NCh物质的量之比接近1：I,可以提高Ca(NC>2)2的产率及纯度，吸收

时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O,故A正确；

B.石灰乳更利于气体附着，改为澄清石灰水吸收效率将会降低，故B错误；

C.采用气液逆流接触，增大了气体和石灰乳的接触面积，有利于尾气中NO、NO2的充分吸收，故C正确;

D.尾气中n(NO2)：n(NO)<l：1,发生反应NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2。，多余的NO无法被Ca(OH)2

吸收，造成排放气体中NO含量升高，故D正确；

12.【答案】D

【解析】

A.不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，故A错误；

B.溶液可能含有SO42-、Sth?一等阴离子，加入AgNCh也会产生白色沉淀，故B错误；

C.观察K+,需要通过蓝色钻玻璃，故C错误；

D.变红说明有铁元素，先加KSCN无明显现象，说明不含Fe3+,滴加氯水，变红，说明溶液中含有Fe?+,

故D正确。答案选D。

【答案】B

【解析】

序号改变条件反应物浓度变化速率变化

①容器容积不变，充入ImolH?增大增大

容器容积不变，充入Imol不参加反

②不变不变

应的N2

容器内压强不变，充入Imol不参加容器容积增大，反应物浓度

③减小

反应的N?减小

物质的量为原来的两倍，体

容器内压强不变，充入ImolH?和

④积为原来的两倍，反应物浓不变

1molh

度不变

⑤提高起始反应温度不变增大

减慢速率的只有③,

14.【答案】B

【解析】

A.原电池中化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能，原电池的能量转化率小于100%,故A错误；

B.粗锌与稀硫酸能形成原电池，能加快反应速率，所以实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应,

故B正确；

C.电子流出的一极为失电子是负极，该电极发生氧化反应，被氧化，故C错误；

I).在原电池中一般是相对较活泼的金属做负极，不活泼的金属或能导电的非金属如石墨棒做正极，且在Mg、

Al氢氧化钠原电池中，较不活泼的A1作负极，活泼的镁为正极，故D错误；

15.【答案】

(1)b(3分)

(2)3Al2O3+CI2dAicb+302(3分)

(3)①CCh(3分)

②取最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，再滴加少量氯化银溶液，不变浑浊，说明洗涤液中不含硫酸根

离子，即说明沉淀洗涤干净(3分)

③2NH4Al(OH)2cO34退2cO2T+AI2O3I+2H2O+2NH3T(3分)

【解析】

(DALCh硬度大，耐磨，常用作手表镜面材料

(2)置换反应，所以方程式为3Al2O3+CLdAlCb+3O2

(3)①82

②检验洗涤液中是否有硫酸根离子，取最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，再滴加少量氯化钢溶液，不变

浑浊，说明洗涤液中不含硫酸根离子，即说明沉淀洗涤干净

③产物有氧化铝，混合气体，则根据元素守恒，气体为二氧化碳和氨气

2NH4Al(OH)2co3^^2CO2T+ALO31+2H2O+2NH3f

16.【答案】

+

(1)3NO2+H2O=2H+2NO3~+NO(3分)

(2)除去空气中氧气，防止生成的NO被氧化(2分)

(3)液面上方充满红棕色气体(2分)

(4)2NO+02=2NO2(3分)

(5)BCD(2分)

(6)NO?中混有挥发的HNCh(2分)

【解析】(1)NO2与水反应生成硝酸和NO,反应的离子方程式为3NCh+H2O=2H++2NO3-+NO；

(2)步骤I中，通入N2的目的是除去空气中氧气，防止生成的NO被氧化：

(3)由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2t+4H2O可知步骤II中圆底烧瓶内的实验现象为圆底烧瓶中反应剧

烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，液面上方充满红棕色气体；

(4)步骤三，注射器中的少量氧气与三颈瓶中无色的NO气体相遇，容易化合生成红棕色的NO?气体,

反应为2NO+O2=2NO2；

(5)NC>2与水反应生成硝酸和NO,与圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色无关，A错误；三颈瓶内的气体从

无色变为浅红棕色，说明NO和02反应生成NCh,B正确；pH传感器记录所得数据显示反应后溶液显

酸性，说明有酸生成，C正确；NO3-传感器记录所得数据显示反应后溶液中有NCh-生成，结合溶液显

酸性，说明反应生成HNCh,D正确。

(6)浓硝酸有挥发性，未除去NO2中混有的HNCh,则无法根据传感器所记录的数据判断N02溶于水

生成硝酸，这是该实验不严谨的地方。

17.【答案】

(1)CH2OH(CHOH)4CHO(2分)竣基(2分)

(2)取代(2分)

浓硫酸

⑶CH3coOH+CH3cH20H二CH3coOCH2cH3+H2O(2分)NaOH溶液(2分)

A

(4)B(2分)

--CH-CH--

(5)L2(2分)

CH3

【解析】

(1)CH2OH(CHOH)4CHO,乙醛被氧化成乙酸，其结构简式为CH3coOH,含有官能团是竣基：

(2)反应⑦是乙烯和淡水发生加成反应，则X为肘2,反应⑧是CN—取代滨原子的位置，应是取代反应；

浓硫酸

(3)反应⑤发生酯化反应，CH3coOH+CH3cH20H=CH3coOCH2cH3+H2O,SO2属于酸性氧化物，

A

应用NaOH溶液除去；

(4)取少量反应①的溶液于试管中，向其中加入碘水，若溶液未变蓝，证明反应完全。

--CH-CH--

(5)L2|」n

CH3

18.【答案】

(1)Cb+2OH-C|-+C1O-+H2O(2分)

(2)洗气(2分)饱和氯化钠溶液(2分)

(3)CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H0JhO+Na2cCh+NaCl(2分)

(4)2C10+N2H4・丛0=2C1-+N2T+3H2O(2分)

-+

(5)Ch+SO,'+H2O=SO4+2H+2C1-(2分)0.6(3分)

【分析】

氯气与30%的NaOH溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠碱性溶液与尿素反应制备粗肿，粗肿经过一系列操

作得到水合肺和碳酸钠，碳酸钠溶液中通入二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，结合水合册具有强还原性