上海市莘庄中学2022年高一化学月考试题含解析

上海市莘庄中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是A．HCl比H2S稳定

B．HCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强C．HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性强

D．氯气比硫有更强的氧化性参考答案：B2.下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸的容器的是:

A、Cu

B、Mg

C、Al

D、Zn参考答案：C3.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是

（

）A．最外层电子数逐渐增大

B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价逐渐增大

D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1参考答案：B略4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素参考答案：C【考点】元素周期律的作用．【分析】根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料．【解答】解：A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C．5.在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是（

）A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变参考答案：B6.下列晶体属于离子晶体的是（） A．镁 B．干冰 C．氟化钾 D．金刚石参考答案：C【考点】离子晶体． 【分析】含离子键的晶体为离子晶体，一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答． 【解答】解：A．镁属于金属晶体，存在金属键，故A不选； B．干冰属于分子晶体，存在极性共价键，故B不选； C．氟化钾属于离子晶体，存在离子键，故C选； D．金刚石属于原子晶体，存在共价键，故D不选； 故选C． 【点评】本题考查化学键和晶体类型，把握判断化学键的一般规律是解题的关键，题目难度不大． 7.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是A.1mol甲分子内含有10mol共价键B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C.丙分子的二氯取代产物只有三种D.分子丁显然是不可能合成的参考答案：BA项，如图：甲分子中碳碳间含有6个共价键，每个碳上含有1个碳氢键，所以1mol甲分子内含有10mol共价键，故A正确；B项，碳氢化合都能在氧气中燃烧，燃烧属于氧化反应，故B错误；C项，丙分子的二氯取代产物只有三种，分别是面对角线的两个碳、体对角线的两个碳和同一个面棱上的两个碳上的氢被氯取代的结果，故C正确；D项，碳原子最多形成4个共价键，所以分子丁是不可能合成的，故D正确。8.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

（

）

A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片

B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热

C．冷水从冷凝管的下口入，上口出

D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分参考答案：B略9.下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（

）

①CaCl2和Na2S

②Na2O和Na2O2

③CO2和CS2

④HCl和NaOH

A.①③

B.②④

C.①④

D.③④参考答案：A略10.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（

）A.H+、Na+、NO3-、Cu2+ B.Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-C.K+、Mg2+、NO3-、SO42- D.K+、Mg2+、OH-、NO3-参考答案：C【详解】A.Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不存在，A错误；B.Ba2+、SO42-会发生反应产生BaSO4白色沉淀，不能大量共存，B错误；C.选项离子不能发生反应，可以大量共存，C正确；DMg2+、OH-会发生沉淀反应形成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，D错误；故合理选项是C。11.下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（

）参考答案：B略12.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（） A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯参考答案：D考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．13.物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是①C和CO②P和PCl3

③AlCl和Al(OH)3

④NaOH和Na2CO3⑤Fe和FeCl中的

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①②③④参考答案：D略14.下列实验中用错试剂的是（

）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝

B．用酒精萃取碘水中的碘C．用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢

D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气参考答案：B略15.某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（

）参考答案：C试题分析：因Ag与盐酸不反应，则不能设计为原电池，B、D没有外加电源，故BD错误；为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能顺利进行，可设计为电解池，选择Ag为阳极，盐酸为电解质溶液即可，A中Ag为阴极，故A错误，显然只有C正确；故选C。【名师点晴】本题考查氧化还原反应与电解的关系，明确常温下不能自动发生的氧化还原反应可利用电解原理来实现是解答的关键，并注意电极的判断及电极反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、___、____等。(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为__

。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是__

__。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了__

__。(5)定容、摇匀：定容的具体操作是

(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是____，偏低的是____(填序号)。①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外②定容时俯视刻度线③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：(1)__胶头滴管__、__500_mL容量瓶__(2)_10.0g_(3)__搅拌、加速溶解__(4)__保证溶质全部转移至容量瓶中_(5)__向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切__(6)__②③__

__①④_

解析：(1)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。(2)计算、称量：由于没有480mL容量瓶，要使用500mL容量瓶，因此需称量NaOH固体的质量为m＝0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌、加速NaOH固体的溶解。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度更准确。(5)定容、摇匀：定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切。(6)①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，使溶质的质量减少，溶质的物质的量也减少，因此溶液的浓度偏低；②定容时俯视刻度线．则溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液的温度高于容量瓶的使用温度，当恢复至室温时，溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，则溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml

（3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是__

___。参考答案：（1）0.06

440

（2）400

（3）1/2≤a＜118.下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：⑴1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数⑵⑶基态C原子