2022-2023学年湖南省岳阳市中国化学工程第四建设公司子北学校高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省岳阳市中国化学工程第四建设公司子北学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲烷和氯气按物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的有机产物是

①CH3Cl

②CH2Cl2

③CHCl3

④CCl4

⑤HClA．只有①

B．①和③的混合物

C．①②③④⑤的混合物

D．①②③④的混合物参考答案：D2.2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：碘－131和铯－137，下列关于碘－131的说法正确的是A．位于第四周期第VIA族

B．碘－131的摩尔质量为131gC．碘的原子核内有131个质子

D．碘－131原子中中子数与核外电子数之差为25参考答案：D略3.下列各有机物的命名中正确的是A．CH3—CH═CH—CH3

二丁烯

B．

2—甲基—2—丙烯C．

2－乙基丙烷

D．

邻氯甲苯

参考答案：D略4.硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法正确的是A.硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B.硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D.硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料参考答案：B石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故A错误；硅燃烧放热，硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料，故B正确；存放NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞，故C错误；二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，故D错误。5.下列实验操作或记录正确的是(

)A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集到的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g参考答案：AD6.下列说法中，正确的是A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础参考答案：A略7.当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是（）A．钠和氧气 B．锌和硫酸

C．氢氧化钠和二氧化碳 D．氢气和氯气参考答案：D【考点】钠的化学性质．【分析】A．钠和氧气常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠；B．锌与稀硫酸反应生成氢气，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫；C．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠；D．氢气和氯气反应只能生成氯化氢．【解答】解：A．钠和氧气常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，所以生成物和反应条件温度有关，故A错误；B．锌与稀硫酸反应生成氢气，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，所以生成物和反应物的浓度有关，故B错误；C．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠，所以生成物和反应物的用量有关，故C错误；D．氢气和氯气反应只能生成氯化氢，所以生成物与反应物的用量或浓度无关，故D正确；故选：D．8.下列各组物质的性质比较中，不正确的是：（

）

A．金属性强弱：Na>Mg>Al

B．氢化物稳定性：HF>H2O>NH3

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4参考答案：D略9.下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是(

)A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥参考答案：D略10.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.氯气溶于水：B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中：C.铜与氯化铁溶液反应：

D.过氧化钠与水反应：参考答案：D11.下列对于Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是（）A．离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+B．原子半径：Al＞Mg＞NaC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．单质的还原性：Na＜Mg＜Al参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：Na、Mg、Al位于周期表同一周期，从左到右，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，对应的单质的还原性逐渐减弱，粒子半径逐渐减小．解答：解：A、金属的原还性越强，对应离子的氧化性越弱，则Na+＜Mg2+＜Al3+，故A错误；B、同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故B错误；C、金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；D、元素的金属性越强，对应离子的还原性越强，则单质的还原性：Al＜Mg＜Na，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握周期律的递变规律，注意粒子半径的大小比较．12.标准状况下，将11.2LO2、11gCO2、0.25molN2混合，则该混合气体的体积为（

）A．2.24L

B．22.4L

C．44.8L

D．24.5L参考答案：B略13.制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（

）A．乙烷和氯气取代反应

B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应

D．乙烷和HCl作用参考答案：C略14.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（

）A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD．Cs和Ba分别位于第六周期IA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2参考答案：C15.下列有关物质的应用正确的是A.金属钠着火可用泡沫灭火器扑灭B.烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松C.氧化亚铁俗称铁红，常用作油漆涂料D.用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体参考答案：BA．钠着火与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，起不到灭火作用，故A错误；B．烘焙食品时加入小苏打，生成二氧化碳，则可以使食品蓬松，故B正确；C．氧化铁呈红棕色，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，故C错误；D．氧化铝与NaOH能够反应，应选铁坩埚用于加热苛性钠固体，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，研究铁与浓硫酸的反应。请你帮助完成下列实验报告，并回答有关问题。实验步骤实验现象结论及解释①将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的浓硫酸溶液未见明显现象原因：

。②点燃A、G处酒精灯片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。C中溶液颜色

，E中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化烧瓶中发生的所有反应的化学方程式：

说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收填完上述实验报告并回答下列问题：（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行

操作。（2）装置D的作用是

，若现在实验室没有酸性高锰酸钾溶液，则D装置中的溶液可用

（填编号）代替A、蒸馏水

B、浓硫酸

C、浓NaOH溶液

D、饱和NaHSO3溶液（3）装置F中的溶液是

，装置H的作用是：

（4）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后进行

、

、干燥、称量。为判断沉淀完全，应该进行的操作是：

。（5）若（4）所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为：

L（列出计算式即可）参考答案：（1）

检查装置气密性。（1分）（2）

吸收SO2，（1分）

C（1分）（3）

浓硫酸，（1分）收集H21分）（4）

过滤、（1分）洗涤（1分）静置，在上层清液中继续加BaCl2溶液，若不再产生沉淀则沉淀完全。（3分，没写静置或上层清液的扣1分）（5）（a-m/233）22.4（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。18.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

ABCD(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C

，D

。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为

(填写化学式)写出AB的化学方程式：

写出CD的离子方程式：

(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是

(填写化学式)C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：

。参考答案：（1）SO3；

H2SO4(各1分，共2分)

2H2SO4(浓)+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）NO2；（1分）

4NH3+5O2=4NO+6H2O

（2分，不写条件不扣分）3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO（2分，写成4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3—也对）（3）Na2O

(1分)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2分)19.(18分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在这些元