山西省临汾市宏宇学校2022年高一化学期末试卷含解析

山西省临汾市宏宇学校2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A．蒸馏B．蒸发

C．过滤

D．搅拌参考答案：B略2.锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似．下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（）A．锗不能与强碱溶液反应 B．氢氧化锗有两性C．氧化锗易溶于水 D．氧化锗的化学式为Ge2O3参考答案：B【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，铝能溶于强碱溶液、氢氧化铝具有两性、氧化铝不易溶于水，据此判断锗、氢氧化锗及氧化锗的性质，Ge在化合物中为+4价，根据化合物中化合价的代数和为0判断氧化锗化学式．【解答】解：锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，A．铝能和强碱溶液反应，Ge也能和强碱溶液反应，故A错误；B．氢氧化铝具有两性，则氢氧化锗具有两性，故B正确；C．氧化铝不易溶于水，则氧化锗不易溶于水，故C错误；D．Ge位于第IVA族，其最高价为+4价，O元素化合价为﹣2价，所以氧化锗的化学式为GeO2，故D错误；故选B．3.在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体,另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的（

）A.原子数

B.密度

C.分子数

D.质子数参考答案：AC同温同压下，氮气、氧气的总体积与NO体积相等，则N2和O2总物质的量与NO物质的量相等。A．N2和O2总物质的量与NO物质的量相等，都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，A正确；B．由于两容器内气体的质量不一定相等，则在容积相等的条件下，二者的密度不一定相等，B错误；C．二者的物质的量相等，因此分子数相等，C正确；D．只有氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，二者的质子数相等，D错误，答案选AC。点睛：阿伏加德罗定律应用需要注意以下几点：①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数（或物质的量）相等这一结论，但所含原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。4.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．

B．

C．8n

D．4n参考答案：D5.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl2进行杀菌、消毒B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B略6.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。下列关于N4分子说法正确的是（

）A.N4属于一种新型的化合物 B.N4沸点比P4（白磷）高C.N4与N2互为同素异形体 D.N4分子中存在离子键参考答案：C【详解】A.N4是由一种只有N元素组成的纯净物，为单质，故A错误；B.N4和P4均为分子晶体，后者相对分子质量大沸点高，故B错误；C.N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故C正确；D.N4分子中存在共价键和分子间作用力，故D错误。故选C。

7.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是

A.电池工作时，锌失去电子B.

MnO2为该电池的负极C.正极反应为：Zn-2e-=Zn2+D.该电池放电时化学能转换为电能参考答案：BC8.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是

A．测定密度

B．放入硝酸中

C．放入盐酸中

D．观察外观参考答案：D9.根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是A．汤姆生

B．卢瑟福

C．道尔顿

D．波尔参考答案：B略10.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是A.常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐D.HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记参考答案：BA．常温下铝与浓硝酸发生了钝化，在金属的表面生成一层致密的金属氧化物，阻止了金属和酸继续反应，所以可用铝槽车运输浓硝酸，故A正确；B．NH4HCO3是含氮的盐，可用作氮肥，故B错误；C．BaSO4可用作钡餐，因其难溶于水和盐酸，故C正确；D．因HF与SiO2反应，玻璃中含有SiO2，则可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确；答案为B。11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HX分子。在ag2HX中所含质子数是A.(A-N)NA B.(A-N+1)NAC.(A-N+1)NA D.(A-N)NA参考答案：C【详解】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，X的质子数为A-N，它与2H原子组成2HX分子，该分子的质量数为：A+2，ag2HX中所含质子数为：，故C正确；故选C。

12.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．丙烯的结构简式：CH2CHCH3C．丙烷分子的比例模型示意图：

D．F－的结构示意图：参考答案：A13.在一定条件的2L密闭容器中，发生A+3B2C，在10秒内反应物A物质的量由1mol降到0.6mol，则ν(C)为A．0.04mol·(L·s)-1

B．0.08mol·(L·s)-1C．0.4mol·(L·s)-1

D．0.8mol·(L·s)-1参考答案：A略14.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（

）①3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O②C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2===NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑A.

①②

B.

①④

C.

③④

D.全部参考答案：B略15.根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是(

)A.周期表中第七周期最多容纳32种元素B.周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中参考答案：D【详解】A.周期表中第七周期最多容纳32种元素，A正确；B.周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列，即含有碳元素的第ⅣA族，B正确；C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，C正确；D.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素不一定都位于同一族中，例如He的最外层电子数是2个，位于0族而不是第ⅡA族，D错误。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：（1）试剂c的化学式是

，固体1的化学式是

．加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为

．（2）结合如图，各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是

、

．有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释

．参考答案：（1）HCl；KNO3；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；（2）蒸发浓缩；冷却结晶；正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出．

【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】样品溶解后加入过量K2CO3溶液，生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤得到碳酸钡沉淀经过洗涤、再加过量的盐酸c发生反应得到氯化钡溶液，经蒸发结晶干燥可得到固体2为氯化钡固体；由于K2CO3过量，所以滤液中的物质有KNO3、KCl和K2CO3，因此要得到纯净的KNO3就需要除去K2CO3，所以加入过量的酸b为稀硝酸最合适，K2CO3和稀硝酸生成KNO3、水和二氧化碳，则所得溶液主要为KNO3和KCl，利用溶解度随温度变化不同，操作③可以采用蒸发浓缩、冷却结晶，析出KNO3晶体，过滤、洗涤、干燥得到固体1为KNO3，据此分析解答．【解答】解：（1）根据以上分析，试剂c的化学式是HCl，固体1的化学式是KNO3，加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，故答案为：HCl；KNO3；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；（2）因为硝酸钾溶解度随温度变化很大，而氯化钾溶解度随温度变化很小，所以要析出硝酸钾采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，则操作③的名称是蒸发浓缩、冷却结晶；由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此冷却结晶有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出，所以操作③之前无需加入过量的盐酸除碳酸钾，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是

；

。（2）第①步所得固体B的成分是____________（填化学式）。（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_____________（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）参考答案：

（1）过滤；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略18.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：

。(3)

比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：

。参考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl19.现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、