2022-2023学年山西省晋城市川底中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年山西省晋城市川底中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关钠的叙述不正确的是A.钠质地软

B.钠易与氯气反应C.钠保存在煤油中

D.钠可在TiCl4溶液中置换Ti参考答案：D【详解】A、钠质地软，可以用小刀切割，A正确；B、钠是活泼的金属，易与氯气反应生成氯化钠，B正确；C、钠能与水剧烈反应，则金属钠应保存在煤油中，C正确；D、钠投入水中与水剧烈反应，不能置换出TiCl4溶液中的Ti，D错误。答案选D。【点睛】明确钠的性质特点是解答的关键，选项D是解答的易错点，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。2.在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为A.5Z

B.5Z+8

C.5Z+10

D.5Z+18

参考答案：C略3.将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A．稀盐酸

B．硫酸钠晶体

C．硝酸钠晶体

D．氯化铁晶体参考答案：CD4.已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O2=2Na2O，②4Na＋CO2=2Na2O＋C③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na=4Na2O＋N2↑，下列说法错误的是A.三个反应都属于氧化还原反应B.①方法产物中可能混有过氧化钠C.②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D.③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化参考答案：CA.三个反应中均存在元素的化合价变化，均为氧化还原反应，故A正确；B.氧化钠易被氧化为过氧化钠，则①方法产物中可能混有过氧化钠，故B正确；C.在空气中灼烧除去产物中的碳时，氧化钠可转化为过氧化钠，故C错误；D.氮气性质稳定，不与氧化钠反应，则③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化，故D正确；答案选C。5.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d

B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：B考点：物质的结构与性质之间的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据离子的电子层结构相同，判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据元素周期律判断各选项的正误．解答：解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W．A、质子数d＞c，故A错误；B、离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C、氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故C错误；D、原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；故选B．点评：本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用．6.下列物质中,在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烷

B乙烯

C苯

D乙醇参考答案：C7.下列结论正确的是①微粒半径：S2->Cl>S>

F

②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S③离子还原性：S2->Cl->

Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4

⑥非金属性：F>Cl>SA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥参考答案：A试题分析：同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则S＞Cl，阴离子的半径大于原子的半径，S2-＞S，同主族的元素电子层多的半径大，Cl＞F，所以微粒半径：S2-＞S＞Cl＞F，①不正确；非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S，②正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子的还原性为S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③不正确；④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，对应单质的氧化性为Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；⑤非金属性Cl＞S，对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4，⑤不正确；⑥同主族元素，电子层数越多，非金属性越弱，同周期原子序数越大，非金属性越强，则非金属性：F＞Cl＞S，⑥正确；选项A符合题意。8.将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl2的质量分数最小的是

A．Mg

B．MgO

C．Mg(OH)2

D．MgCO3参考答案：C略9.下列物质中属于电解质的是A.CuSO4

B.Al

C.石墨

D.蔗糖参考答案：A略10.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现将1．92gCu放入足量稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3的物质的量为（

）

A．0.080mol

B．0.060mol

C．0.045mol

D．0.020mol参考答案：D略11.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水参考答案：B根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。答案选B。12.下列关于金属材料的说法中，不正确的是：A.合金只含金属元素

B.钢铁是用量最大、用途最广的合金C.铝合金一般比纯铝的硬度大

D.青铜是最早使用的合金参考答案：AA.合金中一定含金属元素，可能有非金属元素，A错误；B.钢铁是用量最大、用途最广的合金，B正确；C.铝合金一般比纯铝的硬度大，C正确；D.青铜是最早使用的合金，D正确，答案选A。13.下列实验装置能达到实验目的是（）A．除去Cl2中的HClB．从食盐水中提取氯化钠C．分离碘酒中的碘和酒精D．海水蒸馏得淡水参考答案：D考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．氯气难溶于饱和食盐水；HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水；B．蒸发使用蒸发皿；C．碘和酒精是互溶的液体；D．用海水制取淡水，可用蒸馏的方法．解答：A．HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故A错误；B．蒸发使用蒸发皿，不能用坩埚，故B错误；C．碘和酒精是互溶的液体，不能采用分液法来分离，故C错误；D．用海水制取淡水，用蒸馏的方法制备，题中装置符合蒸馏操作的要求，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验中不同操作的装置的使用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．14.下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是()

A．CH3OCH3和CH3CH2OH

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

D．正己烷和环己烷

参考答案：D略15.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（

）A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—B.在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—C.含有0.1mol·L?1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－D.室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—参考答案：D试题分析：A、强碱性溶液含有OH-离子，与Al3+反应，生成Al(OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液无色透明，故要排除Cu2+，错误；C、Ca2+与CO32-形成沉淀，故错误；D、酸性溶液中，均共存。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

，烧瓶中加入的试剂是

。（2）虚线框内的实验装置图，所加试剂为

，说明装置的作用

。（3）装置B中盛放的试剂是

（选填下列所给试剂的代码），实验现象为

，化学反应方程式是

，该反应属于四种基本反应类型中的

反应。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。

（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。

。参考答案：（3）A

有淡黄色沉淀生成

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(2分)

置换（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。(2分)（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）(2分)（6）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。（其他合理答案均可）(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。参考答案：（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。（2）

18.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相应元素核电荷数3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1