2021年江苏常州高三一模化学试卷-学生用卷

2021年江苏常州高三一模化学试卷-学生用卷

一、单项选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分）

1、【来源】2021年江苏常州高三一模第1题3分

宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如图所

示，其中•和O代表不同元素的原子。该化学反应的类型木,比是（）

充分反应

------->

反应而反应后

A.分解反应

B.氧化还原反应

C.吸热反应

D.可逆反应

2、【来源】2021年江苏常州高三一模第2题3分

化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途对应关系盛镇的是（）

A.FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品

B.过氧乙酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C.甘油具有吸水性，可用作化妆品的保湿剂

D.Na具有还原性，可用于高温下与TiC"反应制备Ti

3、【来源】2021年江苏常州高三一模第3题3分

实验是化学研究的重要手段。下列实验室中的有关做法正确的是（）

A.做焰色反应时，伯丝先用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色

B.滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴

C.金属镁不慎着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭

D.酯化反应完成后，用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物

4、【来源】2021年江苏常州高三一模第4题3分

由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和

化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下:

已知反应l:SO2(g)+l2(g)+2H2。(1)=2Hl(aq)+H2SO4(aq)AH<0

反应2:H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(1)+1o2(g)△H>0

反应3:2HI(aq)=H2(g)+[2(g)AW>0

下列说法宿镇的是()

太阳师HQ太闲峡

।-L上比~U-i

+HMr~pHIf

A.该过程实现了将太阳能转化为化学能

B.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率

C.热化学硫碘循环分解水的总反应为2H2。=2H2T+O2T

D.升高热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大

5,【来源】2021年江苏常州高三一模第5题3分

由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和

化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。水合肺(N2H4.H2O)是重要的氢能源稳定剂,

其制备的反应原理为NaC10+2NH3=N2H4-H2O+NaCU下列装置和操作木金达到实验目的的

是()

在如图装置的圆底烧瓶中加入碱石灰制取

NH3

用如图装置作为反应过程的安全瓶

制备水合助时从如图装置的口通入

bNH3

用如图装置吸收反应中过量的

NH3

6、【来源】2021年江苏常州高三一模第6题3分

由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和

化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。氨硼烷（NH3,BH3）是一种颇具潜力的固体储

氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法褶慎的是（）

A.氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体

B.氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水

C.分子中N原子的第一电离能小于B原子

D.分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键

7、【来源】2021年江苏常州高三一模第7题3分

由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和

化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。

科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为NH3-BH3+

3H2O2=NH4BO2+4%0。下列说法错锲的是（）

氯翱烷I

HQ：溶液

质子交

A.b室为该原电池的正极区

+

B.a室发生的电极反应式为NH3-BH3+2H2O-6e-=NH：+BO]+6H

C.放电过程中，H+通过质子交换膜由b室移向a室

D.其他条件不变，向H2O2溶液中加入适量硫酸能增大电流强度

8、【来源】2021年江苏常州高三一模第8题3分

由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和

化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。

以含钻废渣（主要成分为CoO和Co2O3,含少量A12O3和ZnO）为原料制备锂电池的电极材料

COCO?的工艺流程如图，下列说法格镇的是（）

稀畸SO；Nu£O溶液萃取剂Na：CO,溶液

MXXX

Ryfi•酸漫••除担・-萃取••沉祜一coco,

nrnr

Al(Oll)i有机层—►ZnSO,溶液

A.通入SO?发生反应的离子方程式：2co3++S02+2H20=2Co2++S0t+4H+

B.加入适量Na2c。3调节pH是利用几种氢氧化物%的不同除铝

C.若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好

2+

D.将含Co的溶液缓慢滴加到Na2cO3溶液中沉钻，以提高CoC03的产率

9、【来源】2021年江苏常州高三一模第9题3分

由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和

化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。

一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z

处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述格镇的是

()

A.原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)

B.简单气态氢化物的热稳定性：W<Y

C.W和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子

D.Y和Z组成的ZY2分子中a键和n键数目之比为1:1

10、【来源】2021年江苏常州高三一模第10题3分

根据下列实验操作过程中颜色变化所得出的结论正确的是()

选项实验撒作和现象结论

将N&CIO溶液簿入品红溶液中，晶红溶液色；

ACIO的氯化性mpH的减小而**

若同时加入食也.红色很快建去

将石油分惇的产品石热,产生的气体通入住高

B石淞中含有屏地

就醯怦溶液中,溶液或红色逐渐提去

向港有船舱的氨水中加入CHsCOONH4固体，溶液

溶液

cCH3COONH4Orti

的红色变浅

向含AgCl和AgBr的18和溶液中加入足■浓AgNO,

D溶液中出-产、

溶液，产生两种修色沉淀,但以白色为主

A.AB.BC.CD.1)

11、【来源】2021年江苏常州高三一模第11题3分

阿魏酸乙酯（Y）是用于生产治疗心脑血管疾病药品的基本原料，可由如图反应制得。下列有关化

合物X、Y的说法正确的是（）

A.X分子中所有碳原子一定处于同一平面

B.Y与足量Br2既可发生取代反应又可发生加成反应

C.可用FeCl3溶液检验产品Y中是否混有X

D.lmolX、Y分别与足量H2反应时消耗H2物质的量之比为5:4

12、【来源】2021年江苏常州高三一模第12题3分

已知P上氏］=一恒H箸］。室温下'向20.00mL0.10mol/LHX溶液中逐滴滴加O.lOmol•

L-iNaOH溶液，溶液pH随p［鬻］变化关系如图所示。下列说法褶键的是（）

LC（XJJ

A.当p［照］=1时，溶液的pH=5.75

LC(X)J

B.当pLc(XJJ=0时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL

C.当加入lO.OOmLNaOH溶液时：c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-)

D.如图所示各点对应溶液中水电离出来的H+浓度：a>b>c

13、【来源】2021年江苏常州高三一模第13题3分

以丙烯、氨气和空气(空气中。2体积分数约为20%)为原料，在催化剂条件下生产丙烯曙

(CH2CHCN)的过程中会同时生成副产物丙烯醛，发生的主要反应如下：

3

C3H6(g)+NH3(g)+|o2(g)=CH2cHeN(g)+3H2O(g)

C3H6(g)+02(g)=CH2CHCHO(g)+H2O(g)

在恒压、460°C时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯睛和丙烯醛的平衡

产率随进料气中上热■的比值变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()

n(丙烯)

二

总

产

率

A.图中曲线a表示丙烯阚平衡产率随目比值的变化

B.增大压强有利于提高反应速率和丙烯月青的平衡产率

C.使用合适的催化剂可以使丙烯月青的平衡产率达到100%

D.由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为2:2:3

二、非选择题(本大题共4小题，共61分)

14、【来源】2021年江苏常州高三一模第14题15分

C02甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。

(1)CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例

混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知

1

CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=206kJmor；

CO(g)+H20(g)=H2(g)+CO2(g)AH=-41kJ-moL。

则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的AH=kJ-moL,

AS0(填“>”、“<”或"=")。

(2)催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转

化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图1所示。

24M)2402MI320360

flit(

ffil

①过渡元素是寻找催化剂的主要方向。催化剂Ni原子的基态核外电子排布式

②高于320°C后，以Ni—CeC)2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，C02

转化率却仍在上升，其原因

是

③对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂

是，使用的合适温度

为。

(3)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，其工作原理如图2所示。

BE：

①微生物电解池实现C02甲烷化的阴极电极反应式

为___________________________________________________________________________________

②如果处理有机物［(CH2O)n］产生标准状况下56n?的甲烷，则理论上导线中通过的电子的

物质的量为。

15、【来源】2021年江苏常州高三一模第15题15分

肾上腺素(F)可用于过敏性休克的急救和控制支气管哮喘的发作，其合成路线(图1)和体内代

谢过程(图2)如图。

D

图I

S2

已知：①MAO酶为胺氧化醐，可催化胺发生如下反应:

R,厂“R\2R，、/R，?

ANH->-NH5+人或>-N«一人+HN

R：R；HR、R：R,I

OO

Hr

②酮的a-H可与卤素发生酮a氢的卤化反应，如L----------—»

H.O.HOAc

(1)D-E不宜使用NaOH溶液代替氨水的原因

是___________________________________________________________________________________

(2)经前四步反应得到的E为混合物，加入d酒石酸是为了分离去除与F具有不同药效的同分异构

体G,F和G属于。(填“构造异构”、“顺反异构”或“对映异构”)

(3)在注射使用肾上腺素时通常用其盐酸盐的原因

是___________________________________________________________________________________

(4)肾上腺素经胺氧化酶(MAO酶)代谢后的产物X(分子式为C8H8。4)的结构简式

为。

COOH的一种同分异构体同时满足下列条件：①能发生银镜反应；②能发生

水解反应，且含有苯环的水解产物中只有两种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构

简式_______________________________________________________________________________

OH

(6)麻黄碱(CrV、)与肾上腺素同属于拟肾上腺素药物。写出以

CH3cH2COOH和CH3NH2为原料制备麻黄碱的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成

路线流程图示例见本题题干)。

16、【来源】2021年江苏常州高三一模第16题15分

二氧化氯(C102)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方

法有氧化法和还原法。

(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaC102)和过硫酸钠(Na2s2。8)直接反应，操作简单，

同时可得到副产品Na2s0仔

①制备时发生反应的离子方程式

为___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②原料亚氯酸钠的阴离子(C102)中C1原子的杂化方式

为,副产品Na2s。4中阴离子的空间构型

为。

(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有C102和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化

氯消毒液中C102的浓度，进行如下实验：

量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸储水稀释到25.00mL,再向其中加入过量KI溶

液，充分振荡；用0.10mol/LNa2s2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点,

消耗Na2s2O3标准溶液5.50mL；加入稀H2s调节溶液pH=3,再用0.10mol/LNa2S203标

准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2s2O3溶液20.00

mLo

已知：2Q()2+2KI=2KC1O2+

KC102+4KI+2H2sO4=KC1+2K2S04+2I2+2H2O

2Na2s2。3+I2=Na2s4。6+2NaI

①用Na2s2O3标准溶液滴定时，均以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象

为___________________________________________________________________________________

O

②计算该二氧化氮消毒液中C1O2的物质的量浓

度。_________________________________________________________________________________

(写出计算过程)

③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的C1O2浓

度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

17、【来源】2021年江苏常州高三一模第17题16分

实验室用氨法浸出氧化锌烟尘制备活性ZnO,其主要实验流程如图lo

—画--蓬一匣-♦码fiSI?

Si

(1)浸出。用一定浓度的氨水和NH4HCO3配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨

[Zn(NH3)4CO3]浸出液。

①烟尘中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式

②锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图2所示。当浸出液初始pH大于10时,

浸出率随pH增大而减小的原因

是

1

*

%

初MlpH.

912

(2)除杂。Cu2+、Pb2+等杂质也与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入Zn粉可将它们置

换除去。写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程

式____________________________________________________________________________________

(3)蒸氨。加热时溶液中过量的氨和钱被蒸出，锌氨配合物最终以2ZnCO3-3Zn(OH)2沉淀形式从

溶液中析出。该过程需保持恒温80°C,可采取的加热方式

为。

(4)焙解。已知Zn(OH)2和ZnCO3的分解温度分别为125°C、300°C。实验室加热碱式碳酸锌

[2ZnCO3-3Zn(OH)2]时测得的固体残留率随温度的变化关系如图3所示。

固

体

残

留

率

图3

态物质

生的气

分解产

碳酸锌

，碱式

5°C时

①27

)

化学式

o(填

为

配位数

原子的

中Zn

晶胞

。该

4所示

如图

结构

O晶胞

性Zn

的活

得到

焙解

②经

。

为

图4

2"

氢氧化

子生成

几种离

如表是

]«

0H)

[Zn(

生成

溶液

NaOH

溶于

)2能

Zn(OH

1时，

>1

知pH

(5)已

4

pH：

淀的

物沉

H

全的p

沉淀完

H

淀的p

开始沉

a

*

Zo

8.9

5.9

Fe及

杂质为

ZnO,

Zn和

分为

要成

灰(主

以锌

设计

J

F<

5.8

8.8

s

Fe*

3.2

LI

验方

O的实

性Zn

备活

料制

)为原

化物

其氧

___

______

______

______

______