水分析化学考试试卷文档

水分析化学试卷及答案水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试题问答题水分析化学试题问答题1、什么叫水质指标？它分为哪三类？表示水中杂质的种类和数量，它是推断水污染程度的具体衡量尺度。水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。2、如何描述水样的臭和味？臭的强度可用从无到很强六个等级描述或用臭阈值表示；味用酸甜苦辣麻等文字描述。3、如何测定和表示水样的浑浊程度？浊度一般用目视比浊法和分光光度法；表示方法以1mg/l漂白土所产生的浊度为1标准浊度单位。4、什么叫水质标准？表示生活饮用水工农业用水等各种用处的水中污染物值的最高容许浓度或限量阈值的具体限量和要求。5、生活饮用水水质的基本要求有哪些？1．感官性状无不良刺激或不开心的感觉2．所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。3．不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。1

6、基准物质应符合哪些条件？1.纯度高；2.稳定；3.易溶解；4.有较大的摩尔质量；5.定量参与反应，无副反应；6.试剂的组成与化学是完全相符。7、如何测定水的色度？色度的测定接受铂钴比色法或铬钴比色法，以氯铂酸钾和氯化钴或重铬酸钾和硫酸钴配置标准系列进行目视比色，规定1mg/l铂、0.5mg/l钴产生的颜色为1度。8、甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的周密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的周密度？某个数据的周密度用肯定偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的周密度用平均偏差〔相对平均偏差〕相对标准偏差、极差来表示。9、某同学发觉自己测定的5个平行数据中某个数据与其它数据偏离较远，一时未找到其缘由，用什么方法来确定其取舍呢？偏离其他几个测量值极远的数据为极端值。极端值的取舍，一般参照4d检验法或Q检验法。11

1/175页10、精确度和周密度分别表示什么？各用什么来表示？精确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；周密度反映测量值与平均值的接近程度〔或测量值相互靠近的程度〕，用偏差表示。11、K2Cr2O7法和比色法测铁相对误差分别为±0.08%、±2%，今有铁矿、石灰石含铁分别为约含60%，0.1%，问各用什么方法测铁比较合适？为什么？1.铁矿用常量组分分析方法—K2Cr2O7法；石灰石用微量组分分析方法—比色法。2.常量组分分析方法对被测组分含量有浓度范围要求，即〉1%，微量组分分析方法0.01～1%3.石灰石用常量法其含量低于最低限量结果的误差会很大；4.铁矿用比色法其含量太高须高倍稀释误差会扩大许多倍或削减样品的量样品的量很低其误差会很高。12、定量分析的基础是什么？定量分析是将一已知精确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，依据反应完成时所消耗的试剂溶液和用量，计算出被分析物质含量的方法。基础就是标准物质和待测物质完全反应，物质之间的量的关系符合反应式中的计量关系。13、采样的基本原则是什么？为什么？1

采样的基本原则：供分析用的水样应充分代表该水的全面性，并必需不受任何意外的污染。取样时必需做好现场调查，合理布点，才能使水样有代表性，分析其水样才有意义；否则，水样不能代表其真实状况，分析其水样没有意义。14、水样若需保存，通常的保存方法是什么？水样保存时通常加入保存试剂，操纵PH值和冷XX冷冻的方法。这些方法可以抑制氧化还原作用和生化作用，抑制化学反应速度和细菌活性。15、为什么用NOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指标剂，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定NOH/H2O溶液时用甲基橙指示剂而不用酚酞？人的视觉对红色比较敏感，用碱滴定盐酸用酚酞指示剂，终点是由无色变为红色终点敏锐；而用甲基橙作指示剂终点是红色变为蓝色，不好观看，因此用酚酞指示剂。用盐酸滴定碱时，用酚酞指示剂由红色变无色不好观看用甲基橙指示剂是蓝色变为红色，简单识别，所以用甲基橙作指示剂。16、请表达酸碱指示剂在酸碱滴定指示终点的原理HIn=H+In+-指示剂一般是很弱的有机酸，以碱滴定酸为例，终点前，酸过量，指示剂以HIn的形式存在；终点后，碱过量，指示剂以In的形式存在，终点前后溶液中的指示剂以HIn形式为主转变为In形式为主。而HIn和In又是不同的颜色从而到达了以颜色1

的改变来指示终点的到达。17、什么是酸碱滴定中的pH突跃范围？影响突跃范围大小的因素有哪些？酸碱滴定的pH突跃范围是指在f--PH滴定曲线图上，f=1.000±0.001区间内,PH值的大幅度改变,其改变范2---2/175页围叫突跃范围.酸碱的浓度和强度影响突跃范围大小,酸碱的浓度越大,酸的酸性越强,碱的碱性越强,突跃范围则越大。18、在酸碱滴定中选择指标剂的原则是什么？指示剂的变色范围，必需处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。19、在酸碱滴定中，如何选择指示剂？首先计算计量点的PH值，再依据计量点的PH值，选择变色点与其较接近的指示剂。20、什么是理论终点？什么是滴定终点？理论终点即计量点，为依据反应是计算得到的，理论上计量点时对应的PH值。滴定终点为实际停止滴定时的PH值，它是由指示剂或其他方法指示的；一般理论终点与实际终点不相合，因此滴定分析存在终点误差。21、什么滴定误差？它属于系统误差还是偶然误差？1

滴定误差时由于理论终点与滴定终点未重迭而产生的误差，它是由指示终点的方法不是很好所引起的。因此它是系统误差可以通过作空白试验对比试验对试验结果加以校正，能削减或克服滴定误差。22、一元酸碱水溶液精确滴定的条件是什么？一元酸碱的精确滴定，必需有肯定的突跃范围，而突跃范围大小取决于酸碱的浓度和强度，因此精确滴定的条件是CSP×K≥10或CSP×Kb≥10。23、用0.01000mol/lNOH/H2O溶液滴定0.01000mol/lHc/H2O，它的理论终点pH为多少？若用酚酞指示剂，它的滴定误差pH值为9.1，有无终点误差？若有，是否在0.2%(相对误差)范围内？理论终点PH=8.22；滴定终点PH=9.1，与理论终点不一致，存在终点误差。滴定终点9.1，其PH值高于理论值，为碱过量。由C=〔f-1〕/〔f+1〕可知COH-=(〔1+0.2%〕-1)/((1+0.2%)+1)=(2×10)/(2+2×10)=10mol/l即碱过量0.2%时的PH值为14-(-lgCOH-)=14-3=119.1。结果说明终点误差在0.2%的范围内。24、二元弱酸分别精确滴定二个终点的条件是什么？二元酸碱分别精确滴定二个终点的条件是必需同时满足1.每个计量点的突跃范围必需符合要求,即CSP×K≥10或CSP×Kb≥10。1

2.△PKi≥4。25、H3PO4和N3PO4分别可以精确滴定几个终点？并写出被测物质终点存在形式。1.用NOH滴定H3PO4，可滴定二个终点，终点产物分别是H2PO4、HPO4，但第二个终点的误差较大；2.用HCL滴定N3PO4,可滴定二个终点,终点产物分别是但第二个终点的误差较大。26、什么叫碱度？总碱度的数值反映了什么？碱度是指水中所含能接受质子的物质的总量。总碱度是指各种碱度之和，它的数值反应了水中酸性物质的含量，它的组成翻映了酸性物质的种类。32---2--8-8-3-3-3-1-8-83/175页27、包括组合类型的碱度，共有哪几种类型的碱度，写出其对应的水样pH值大致范围。共有五种类型；1.单独的OH碱度，一般PH〉10；2.OH和CO3混合碱度一般PH〉10；3.单独的CO3碱度一般PH〉9.5；4.CO3和HCO3混合碱度一般PH在8.5～9.5之间；5.单独的HCO3碱度一般PH8.3。28、请简述连续滴定法测定碱度的基本操作步骤。取肯定体积的水样，先加入酚酞指示剂滴至终点，所用酸的1

体积V8.3,再加入甲基橙指示剂滴至终点所用酸的体积V4.8,依据V8.3和V4.8计算各碱度及总碱度。29、写出分别滴定法测定含CO3、HCO3混合碱度时，VpH8.3和VpH4.8的互相关系。用酚酞指示剂时CO3被中和成HCO3所用酸体积为V8.3，用甲基橙指示剂时CO3、HCO3都被中和成CO2。所用酸体积为V4.8，依据物质量之间的关系可以看出V4.8〉2V8.3。30、分别滴定法和连续滴定法测定含CO3，HCO3混合碱度时，如何计算其总碱度和分碱度？写出对应的计算式。2--2--2--2---2--2--2--C?2?V8.31-1CO32mol·L〕：HCl?1032V水样CHcl(V4-1--.8?2V8.3)HCO3碱度〔HCO3mol·L〕：?103V水样CHcl?V4.8-13总碱度〔mol·L〕?10V水样1CO32-碱度〔或CO32-碱度〔-12CO32mol·L〕+HCO3-碱度〔mol·L〕-131、为什么说EDT在碱性条件下配位能力强？EDT为氨羧类配位剂,是有机弱酸,碱性条件下有利于其电离,事实上PH13以上时,EDT以Y离子的形式存在,而Y才是与金属离子配位的配体,因此EDT在碱性条件下配位能力强。32、什么叫酸效应系数？酸效应系数与介质的pH值什么关系？酸效应系数的大小说明了什么问题？酸效应系数是反映EDT溶液中，加入的EDT的总浓度与游1

离Y浓度的倍数。酸效应系数是氢离子浓度的函数，氢离子浓度越高，酸效应系数越大。酸效应系数反映了在肯定PH值条件下，EDT的总浓度为游离Y浓度的倍数，事实上就是反映已电离成Y的状况。33、表观稳定常数(K′稳)与稳定常数(K稳)有什么联系与区分？稳定常数是一种理论稳定常数K?4-4-4-4-4-实际反应的稳定常数。从表达式中[M]、[Y]是指平衡时游离浓度；[M]总、[Y]总是指系统中除已生成MY的金属离子总浓度，EDT各种形式的总浓度。lgk′稳=lgk稳-lgα4Y(H)?MY?，表现稳定常数是一种条件稳定常数K???MY?即肯定条件下的MYM总Y总-lgαM(L)4/175页34、配位滴定时为什么要操纵pH值，怎样操纵pH值？配位滴定时，须严格操纵pH值。这是因为EDT须离解成Y4-才能配位，即系统中存在离解平衡和配位平衡的互相竞争。为了保证精确滴定，满足配位平衡占主导地位，每种离子配位滴定时都有最低pH值。当然也不是pH越高越好，有的离子在pH值高时易生成氢氧化物沉淀。故须严格操纵pH值。试验室1

中为了防止加入滴定剂时以及EDT的电离影响介质pH值，干扰分析，通常使用缓冲溶液。35、如何确定精确配位滴定某金属离子的pH值范围？有2种方法：1是查酸效应曲线图，待测离子对应的pH值即为最低pH值，实际应用时一般稍高于此pH值一些。2是依据lgα36、已知lgKMY=16，lgKNY=9，如何操纵pH值，精确地分别滴定M离子和N离子？依据lgkMY=16、lgkMY=9在酸效应曲线图上或计算出对应的最小的酸效应系数值，查表可直接或间接得到对应的精确滴定的最小pH值：pHM、pHＮ，且pHMpHＮ，又因两个稳定常数相差很大，可以分别精确滴定，具体做法是：先在低pH值pHM滴定M，此时N不干扰，终点后再将pH值升高到pHＮ，此时M已被配位，不干扰，可精确滴定N。37、配位滴定中金属指示剂如何指示终点？配位滴定中的金属指示剂是一种配位剂，它的配位能力比EDT稍弱，终点前，金属指示剂与金属离子配位，溶液呈现MIn色，滴入的EDT与金属离子配位，接近终点时，溶液中游离金属离子极少，滴入的EDT与金属指示剂竞争，即发生：MIn+Y4-?MY+In-配位化合物MIn生成MY齐In被游离出来，终点时溶液呈In色。éY(H)≤lgKMY-8计算出酸效应系数值后再查表找出对应的pH值。1

38、配位滴定中怎样消除其它离子的干扰而精确滴定？在某pH值条件下测定待测离子，其它离子干扰时，一般接受配位掩蔽，氧化掩蔽，沉淀掩蔽等方法进行掩蔽。39、什么叫酸效应曲线图，有什么应用？酸效应曲线是以各种离子稳定常数对数值为横坐标对立pH值为纵坐标绘制的曲线图。酸效应曲线的应用：1、查出某种金属离子配位滴定时同意的最小pH值；2、查出干扰离子；3、操纵溶液不同pH值，实现连续滴定或分别滴定。40、水的硬度是指什么？硬度主要是哪些离子？水的硬度指水中C2+、Mg2+浓度的总量。。水中的C、Mg、Fe、Fe、Mn、l等离子都可以形成水垢，但水中Fe、Fe、Mn、l的含量较低，一52+2+2+3+2+3+2+3+献。41、怎样测定水的总硬度？接受配位滴定，以EDT为滴定剂，铬黑T为指示剂。用氨系列缓冲溶液，操纵pH=10.0加入指示剂进行滴定，溶液由紫红色变为蓝色即为终点。42、怎样测定水的钙硬度？测定钙硬度的方法是调整pH12，使镁离子生成氢氧化物沉淀而被掩蔽，不干扰钙离子的测定。加入钙指示剂，用EDT滴定由紫红色转变为蓝色为终点。43、当水样总硬度低于总碱度时，其水样硬度组成有什么1

特点？当水样总硬度低于总碱度时，说明其硬度为碳酸盐硬度，不含非碳酸盐硬度。且总硬度=碳酸盐硬度。44、当水样总硬度高于总碱度时，其水样硬度组成有什么特点？当小样总硬度高于总碱度时，说明水样中除含碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度，且总硬度=碳酸盐硬度+非碳酸盐硬度。45、配位滴定条件如何选择，主要从哪几个方面考虑？如要配位滴定水样中某种金属离子，一般从以下几个方面选择条件：1、从酸效应曲线上查出最低pH值；2、依据其氢氧化物的溶度积常数计算防止生成氢氧化物沉淀的最高pH值；3、选择合适的指示剂：4、干扰离子能否接受掩蔽等方法免其干扰，选择合适的掩蔽方法或分别干扰离子。46、如何计算金属离子开始生成氢氧化物难溶电解质的最低pH值？和沉淀完全的最低pH值？由Ksp=CM·COH-知，COH-=Ksp/Cm式中Cm·n为已知，KSP可查，可计算出生成氢氧化物的最低CM10mol/l可以看作为沉淀完全，则可将PH值，一般认为CM=10mol·C代入上式，计算出COH-，再换算成pH值便可得到沉淀完全的最低pH值。47、莫尔法精确滴定水样中氯离子时，为什么要做空白试验？莫尔法测定氯离子时，一般加入[CrO42-]为5.0×10-31

mol·L,当，看到明显的砖红色时，滴入的gNO3已经过量，测-1-5-5-h2+2+量结果偏高，因此，须做空白试验加以校正测定结果。48、莫尔法为什么不能用氯离子滴定银离子？莫尔法是用硝酸银作滴定剂、铬酸钾作指指示剂，终点时略过量的硝酸银与铬酸钾生成砖红色指示终点。如用氯离子滴定硝酸银，加入铬酸钾就会生成铬酸银沉淀，就不能指示终点了。49、莫尔法测定氯离子，为了精确测定应留意哪些问题？莫尔法测定因素离子时要留意三个问题1、指示剂K2CrO4的用量要合适，一般Ccro42-=5.0×10-3mol·L-12、操纵溶液pH值，即中性或弱碱性溶液，若有铵盐时只能在pH=6.5~7.2介质中进行。3、滴定时必需剧烈摇动，防止Cl-被被gCl吸附。6/175页50、为什么在有铵盐存在时，莫尔法测定氯离子只能在中性条件下进行？当水样中有铵盐存在时，用莫尔法测定氯离子时，只能在中性条件下进行。因为pH较低，在弱酸或酸性条件下2CrO4+2H?Cr2O7+H2O铬酸钾不能指示终点；pH较高，在弱碱条件下，弱碱盐NH4要水解NH4+2H2O+H3O，而NH32-+2-+++是配位剂，可与g生成g〔NH3〕2，1

水分析化学试卷及答案篇二：0244091-2水分析化学试卷B答案☆☆密姓名XX城建学院2020—20XX学年第一学期期末考试《水分析化学》试题〔B卷〕、随便布点法;B、单点布点法;C、断面布点法D、三点布点法3、以下状况属于偶然误差的是〔D〕,化学试剂纯度不够B,使用未校准的移液管C,用1：1的盐酸代替1：10的盐酸D,气温4、滴定分析的相对误差一般要求为0.1％，滴定时耗用标准溶液的体积应操纵在〔C〕，10ml以下;B,10ml;C,10～40ml;D,50ml5、已知某溶液的pH值为12.35，其氢离子浓度的正确值为〔C〕mol/L.,4.467×10-13B,4.47×10-13C,4.5×10-13D,4×10-136、常量滴定管的读数误差为±0.01ml，假如要求滴定的相对误差小于0.05%，滴定时至少耗用标准溶液的体积为：C、、2mL；B、5mL；C、20mL；D、50mL。7、用0.10mol/LHCl溶液滴定0.10mol/LNOH溶液,其pH值突跃范围为9.7---4.3，假如用0.010mol/LHCl溶液滴定1

0.010mol/LNOH溶液，估量其突跃范围是〔D〕,9.7----4.3B,10.7-----3.3C,8.7----3.3D,8.7----5.38、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的改变来推断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称〔D〕：等当点;B滴定分析;C滴定;D滴定终点9、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：C、K=KHin；B、指示剂的变色范围与等当点完全符合；C、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；D、指示剂变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内；10、已知NH3的Kb=1.8×10-5;则NH4+的K是:B、9.25;B、5.6×10-10;C、1.00×10-14;D、4.24×10-3本套试卷共3页：封一、填空题〔每空1分，共30分〕1、吸光度与透光率T的关系式为。。2、原子汲取分光光度计主要用于金属元素化合物的定量分析。线3、在分析天平上称去样品能精确至0.0001克。4、数字0.0530表示其有效数字为位。5、用分光光度法测定样品时吸光度的读数范围最好操纵在内6、系统误差具有和7、甲基橙指示剂酸式为红色，碱式为黄色。8、连续滴定法测碱度，若V前0，V甲V前，则该水样含碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。不9、莫尔法只能用于测定水中1

和的含量，但不能用Cl标准溶液滴定g。10、配效+应系数是[H]的函数，PH值越高，lgα越小，最小为0。11、酸碱滴定中，当选用的指示剂肯定时，若PH突跃范围越大，则滴定的相对误差越。要12、同一水样，多做几次取平均值，可削减随机误差，一般要求平行测次。13、(14.00－5.00)×14指出试验室以下颜色的钢瓶在中盛放何种气体：天蓝色，红色。答15若发觉试验室中氢气钢瓶泄露应关闭钢瓶，开窗换气，切勿开排风设施。16假如吸光度为0.500，其透光度为。17如水中的氮主要为硝酸盐时，说明水污染已久。00题18硫酸钙沉淀加入碳酸钠后会转变为碳酸钙沉淀，则说明KCSO4。(填大小)19、反映水中有机物有5，总有机碳，总需氧量☆二、选择题〔每题1分，共15分，每题只有一个正确答案〕☆1、测有机物的水样多项选择用〔B〕。、塑料瓶B、玻璃瓶C、矿泉水瓶D、药瓶2.指出以下哪一种不是河流布点方法〔〕。---+1

班级学号11、用纯水把以下溶液稀释两倍时,其中pH值改变最小的是(D)☆0.1mol/LHCl；B1mol/LNH3.H2O;C1mol/LHc;D1mol/LHc+1mol/LNc12、测定水样的碱度,用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为P，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为M,若P=M,则水样中的碱度组成为()☆．CO32-；B.HCO3-C．CO32-和HCO3-；D.OH-和CO32-13、金属离子M能够用EDT直接滴定的最大αY(H)是〔密〕.㏒αY(H)≤㏒K(MY)-8B.㏒αY(H)≥㏒K(MY)-8C.㏒αY(H)≤㏒K(MY’)-8D.㏒αY(H)≥㏒K(MY’)-814、EDT滴定C2+离子反应的lgK=10.69,若该反应在某酸度条件下的lgK,=8.00,则CYCY〕封该条件下Y4-离子的酸效应系数lgα等于(B)8.00B2.69C10.69D-2.691

14、1.Mohr〔莫尔〕沉淀滴定法中使用的指示剂为：〔B〕线、NCl；B、K2CrO4；C、N3sO4；D、〔NH4〕2SO4·FeSO4；15、莫尔法测定水样中氯离子时,要求介质pH=6.5～7.2范围内,若pH值过高,则:D.g2CrO4沉淀削减;B.gCl沉淀溶解;内C.gCl沉淀完全;D.形成gO沉淀.216、9.gCl在1mol/LKNO3中比在纯水中的溶解度大,缘由是:.盐效应;B.酸效应;C.配位效应;D.同离子效应不17、高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是〔B〕MnOBMnO2-24CMnDMn(Ⅲ)要18、氧化还原滴定中计量点电位计算式是:2+n1φ1Θ’+n2φ2Θ’n1φ1Θ’+n2φ2Θ’.φeq=---------------B.φeq=----------------答n1+n2n1-n2n2φ1Θ’-n1φ2Θ’n2φ1Θ’+n1φ2Θ’题C.φeq=------------------D.φeq=-------------------1

n1+n2n1+n2☆19、条件电位是：(D)、任意温度下的电极电位；☆B、任意浓度下的电极电位；C、电对的氧化形和还原形的浓度都等于1mol·L-1时的电极电位；三、问答题〔共25分〕总碱度〔mol·L-1〕汲取光谱曲线：以不同波长的光依次射入被测溶液，并测出不同波长时溶液的透光率或或CO32-碱度〔〔5分〕1、什么是汲取光谱〔曲线〕？什么是标准曲线？它们有何实际意义？。吸光度，然后以波长为横坐标，以透光率或者吸光度为纵坐标作图，所得的曲线为汲取光谱〔1分〕曲线。密姓名汲取光谱曲线上有起伏的峰谷时，可作为定性的根据；测定物质的汲取光谱曲线，可以标准曲线：以吸光度为纵坐标，以浓度C为横坐标作图，便得到一条通过原点的直通常选用λmx作为测定水样中某组分的工作波长。〔1分〕找出最大汲取峰对应的波长λmx，〔1分〕封线，这条直线成为标准曲线。标准曲线可用来定量，据郎伯-比尔定律CHcl?V4.8?103〔1分〕1

V水样12CO32mol·L-1〕+HCO3-碱度〔mol·L-1〕四、计算题〔共30分〕1、取水样100mL，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至酚酞无色时，用去15.00mL；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至橙红色出现，又用去3.00mL。问水样有何种碱度，其含量各为多少？〔分别以CO计，CCO3计mg/L〕和〔mmol/L、mg/L表示〕。〔7分〕[解]:P=15.00mL，M=3.00mL，PM,〔1分〕∴水中有OH-碱度和CO32-碱度，〔2分〕OH-=P－M；CO32-=2M。〔1分〕OH-碱度〔OH-mmol/L〕〔1分〕??CL，在与绘制标准曲线相同的条件下，〔2分〕测定水样中被测组分的吸光度值，便可由标准曲线上查出对应的组分的含量来。线2、怎样提高氧化还原反应的反应速度？〔5分〕提高氧化还原反应速度可实行以下方法：〔1分〕1、提高反应物浓度；〔2分〕内2、提高反应温度；〔2分〕3、加入催化剂或诱导剂。3、莫尔法为什么不能用氯离子滴定银离子？〔5分〕；不莫尔法是用硝银酸作滴定剂、铬酸钾作指指示剂〔时略过量的硝酸银与铬酸钾生成砖红色指示终点〔1分〕；终点2分〕。如用氯离子滴定硝酸银，加入铬酸钾就会生成铬酸银沉1

淀，就不能指示终点了〔2分〕要4、配位滴定中怎样消除其它离子的干扰而精确滴定？，氧化还原掩在某pH值条件下测定待测离子，其它离子干扰时，一般接受配位掩蔽〔1分〕学号==12.00mmol/L〔2分〕2、有一溶液,在λmx=310nm处的透光率为87%,在该波长处时的吸光度为多少？〔6分〕解：T＝87％；＝－lgT＝－lg87％＝0.06〔6分〕3、欲配制500mL0.1mol/L的N2S2O3溶液，问需要称取多少克？〔5分〕已知N2S2O3·5H2O(其摩尔质量为248g/moL)。班级，沉淀掩蔽〔2分〕等方法进行掩蔽。蔽〔2分〕分别滴定法和连续滴定法测定含CO32-，HCO3-混合碱度时，如何计算其总碱度和分碱度？答5、写出对应的计算式。题LHCO3碱度〔HCO3mol·---11CO32-碱度〔2CHCl?2?V8.31

CO32mol·L-1〕：?103〔2分〕V水样CHcl(V4.8?2V8.3)〕：?103〔2分〕V水样500/1000×0.1×248=12.4g〔5分〕水分析化学试卷及答案篇三：水分析化学的期末考试试题四套期末考试题哈工大20XX春季学期水分析化学试题〔〕一、回答以下基本概念〔2×5=10〕1.物质的量浓度；2.拉平效应；3.EDT的酸效应；4.参比电极；5.色谱峰高二、商量下面命题〔4×5=20分〕1.以钙指示剂NN为例，说明金属指示剂的必备条件。2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。3.什么是汲取光谱〔曲线〕？什么是标准曲线？它们有何实际意义？4.简述气相色谱法的定量方法。三、填空〔1×15=15分〕1.原子汲取光谱仪由〔〕、〔〕、〔〕和〔〕组成。2.影响络合滴定的主要因素有〔〕和1

〔〕。3.ECD和FPD的中文称谓分别为〔〕和〔〕。4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区：．石英比色皿用于〔〕；B．玻璃比色皿用于〔〕。5.水中的余氯接受〔〕法测定，水中余氯在酸性溶液中与〔〕作用，释放出等化学计量的〔〕，以〔〕为指示剂，用〔〕标准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。四、试验设计题〔5×3=15分〕1.氯离子测定中空白试验和加入碳酸钙的作用。2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。3.pH计的使用及留意事项。五、计算题〔10×4=40分〕1.取水样100.0mL，以酚酞为指示剂，用0.100mol/LHCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少〔mg/L表示〕？2.今有一水样，取一份100ml，调整pH=10,以铬黑T为指示剂，用10mmol/L的EDT滴定到终点，用去25.40ml；另取1

一份100ml水样，调整pH=12，用钙指示剂，至终点时用去10mmol/L的EDT14.25ml。求水样中总硬度〔以mmol/L表示〕和C2+、Mg2+的含量〔以mg/L表示〕。五、计算题〔10×4=40分〕3.电镀废水中的氰化物常以吡啶—XX比妥酸比色法测定。取200mL水样，在pH2的H3PO4—EDT存在下进行蒸馏，馏出物被汲取于装有10mL2%NOH溶液的100mL容量瓶中，定容后取出10mL放入25mL比色管中，以Hc调整pH=7，加入氯胺T及吡啶—XX比妥酸显色定容，用1cm汲取池于580nm处对空白测得=0.380，已知当25mL显色液中含有3.0μgCN-时，吸光度为0.400，求废水样中氰化物的含量〔mg/L表示〕。4.称取含甲酸试样0.5406g，溶解于碱性溶液中，定容至250.0mL，移取25.0mL，加入0.02434mol.L-1KMnO4标准溶液25.00mL，反应完全后，酸化，加入过量KI还原全部的Mn至Mn2+，最终以0.1205mol.L-1N2S2O3标准溶液滴定析出的I2至终点时，用去20.13mL，计算试样中甲酸的质量分数。[M(HCOOH)=46.04；提示：反应式为：HCOOH+2MnO4-+4OH-=CO32-+2MnO42-+3H2O)]哈工大20XX春季试题〔B〕一、回答以下基本概念1

1.滴定度；2.区分效应；3.原子化器；4.指示电极；5.色谱峰宽二、商量下面命题1.以钙指示剂NN为例，说明金属指示剂的作用原理。2.什么是分步沉淀，对水质分析有何意义？举例说明之。3.什么是汲取光谱中特征汲取曲线与最大汲取峰λmx,它们在水质分析中有何意义？4.简述气相色谱法-质谱水样预处理的方法。三、填空〔1×15=15分〕1.残渣分为〔〕、〔〕和〔〕，残渣的测定温度〔〕，滤膜的孔径为〔〕。2.络合滴定中常用的掩蔽方法有〔〕、〔〕和〔〕掩蔽法。3.在分光光度计中，常因波长范围不同而选用不同光源，下面两种光源各适用于哪个光区．钨灯用在〔〕；B．氢灯用在〔〕。4.包括〔〕和〔〕包括〔〕和〔，其中一种〕，另一种是〔〕的混合物。四、试验设计题〔5×3=15分〕1

1.写出溶解氧测定中所需化学反应的方程式，并指明每一个化合物或生成物的名称。2.设计一个测定水中总铁、二价铁和三价铁离子的试验方案。3.怎样测一个pH7的水样的pH值。五、计算题〔10×4=40分〕1.取水样150.0mL，首先加酚酞指示剂，用0.100mol/LHCL溶液滴定至指示剂终点，用去11.00mL；接着加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗11.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少〔mg/L表示〕？2.取一份100ml，调整pH=10,以EBT为指示剂，用10.0mmol/L的EDT滴定到终点，用去24.20ml；另取一份水样100ml，调整pH=12，加钙指示剂，然后以10mmol/L的EDT溶液滴定至终点，消耗13.15ml。求水样中总硬度〔以mmol/L表示〕和C2+、Mg2+的含量〔以mg/L表示〕。五、计算题〔10×4=40分〕3.以分光光度法测定电镀废水中的铬〔Ⅵ〕，取500mL水样，1

经浓缩和预处理后转入100mL容量瓶中定容，取出20mL试液调整酸度，加入二苯碳酰二肼溶液显色，定容为25mL。以5.0cm汲取池于540nm波长下测的吸光度为0.540。已知ε4-1-1540=4.2×10L.mol，求水样中铬〔Ⅵ〕的含量〔mg/L表示〕。(MCr=51.996)4.称取苯酚试样0.5005g，用NOH溶解后，以水定容至250.0mL，移取25.0mL试液于碘瓶中，加入KBrO3-KBr标准溶液25.00mL及HCL，使苯酚溴化为三溴苯酚。加入KI溶液，使未起反应的Br2还原并析出定量的I2，用0.1008mol.L-1N2S2O3标准溶液滴定，用去15.05mL，另取25.00mLKBrO3-KBr标准溶液，加入HCL及KI溶液，析出的I2用0.1008mol.L-1N2S2O3标准溶液滴定，用去40.20mL，计算试样中含苯酚的百分含量。[M(C6H5OH)=94.11]2000年环境工程水分析化学试卷〔〕一、解释概念〔4×5=20分〕1、滴定度2、酸效应3、化学需氧量4、指示电极5、最大汲取波长λmx二、填空〔20分〕1、朗伯-比尔定律的数学表达式⑴，各个符号的物理意义分别为⑵、⑶、⑷和⑸。2、评价分析方法的精确度和周密度分别用⑹和⑺。1

3、721型分光光度计一般组成应包括⑻、⑼、⑽、⑾和⑿。4、提高氧化反应速度的方法有⒀、⒁和⒂。5、水中碱度的五种形式和连续滴定法判据⒃、⒄、⒅、⒆和⒇。三、回答以下问题〔10×2=20分〕1、2、以EBT为例商量金属指示剂作用原理莫尔法测定水中Cl－时pH值大小的选择根据四、计算题〔10×4=40分〕1、某金属离子X和R形成一有色络合物，若溶液中X的浓度为1.8×10-4mol/L，用1㎝比色皿测出528nm=0.40，则此络合物在528nm处的摩尔汲取系数是多少？2、取水样100mL，调整pH=10.0，用EBT为指示剂，以0.010mol/LEDT滴定至终点，消耗25.00mL，求水样的总硬度〔以mmol/L表示〕。3、取50mL含甲醇的工业废水，在H2SO4溶液中与此25.00ml0.2500mol／LK２CrO7溶液〔1/6K2CrO7＝0.2500mol/L〕相作用，反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用0.100mol/LFeSO4溶液〔1/2FeSO4=0.100mol/L〕滴定至终点，消耗10.60mL，1

求水样中甲醇的含量〔以mg/L表示〕。(MCH3OH=32)4、称取由纯NCl和KBr混合而成的试样0.3100g溶解后，以K2CrO4为指示剂，用0.1000mol/LgNO3溶液滴定到终点，用去gNO329.25ml。试求混合试样中NCl和KBr的质量比。(MNCl=58.44,MKBr=119)1

水分析化学考试试卷（共3页）评卷人填写（全日制）班级：姓名：学号：题号分数一二三四五六七八九十总分考试科目：水分析化学阅卷人1一、单项选择题（共20题，每题2分，小计40分）9、某物质A该物质溶液的浓度很大；B光通过该物质溶液的光程长C测定该物质的灵敏度高；D测定该物质的灵敏度低。的摩尔吸光系数ε很大，表明（C）；1、可用下列哪种方法减少测定中的偶然误差?（C）A进行对照试验；B空白试验；C增加平行试验次数；D进行仪器校正。10、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1cm比时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为：（CA甲是乙的二分之一；B甲等于乙；C甲是乙的两倍；D乙是甲的两倍2、下列哪些属于共轭酸碱对?（A）色皿、乙溶液用2cm比色皿）AHCO3-和CO32-；BNH4+和NH2-；CHCl和Cl-DH3O+和OH-；3、下列说法中，何者是正确的?（D）11、符合比耳A向长波方向移动C不移动，但高峰值降低定律的有色溶液被稀释时，其最大吸收峰的波长位置（C）B向短波方向移动；D不移动，但高峰值增大。ANaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性；；；B浓HAc（17mol/L）的酸度大于17mol/LH2SO4水溶液的酸度；C浓度（单位为mol/L）相等的一元酸和一元碱发生反应后，其溶液呈中性；D当［H+］大于［OH-］时，溶液呈酸性。12、用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足：（B）ˊˊAcMKMY≥106；BcMKMY≥106；CcMKMY≤106；DcMKMY≤106；4、某水样pH>10，可能存在的碱度组成是（D）AOH-+HCO3-；BHCO3-；CCO32-+HCO3-；DOH-+CO32-13、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5～10.0范围内，若酸度过高，则（D）AAgCl沉淀不完全；的混合物，用标淮HCl滴定至酚CAgClBAgCl沉淀易溶解；5、有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们时耗去酸V1ml，继续滴定至甲基橙终点时又耗去盐酸V2ml，且V1小于V2，则此碱液为：（D）沉淀吸附增强；ClDAg2CrO沉淀不易形成；4-酞终点14、根据电极电位数据指出下列说法何者是正确的。已知：φ°F2／2F-＝2.87V，φ°Cl2／2Cl-＝ANa2CO3；BNaHCO3；CNaOH+Na2CO3；DNa2CO3+NaHCO3。1.36V，φ°Br2／2Br-＝1.07V，φ°I／2I＝0.54V，φ°Fe3+／Fe2+＝0.77V。（A）-2A在卤离子B在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；C在卤离子中F外，都能被Fe3+氧化；中只有I-能被Fe3+氧化；6、下列水质指标中不属于物理指标的是（D）A水温；B色度；C浊度；D游离性余氯-D全部卤离子都能被Fe3+氧化；7、生活饮用水规定pH应在（C）A6~9；B≤7；C6.5~8.5；D≥715、条件A标准电极电位；B任意温度下的电极D在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素（酸度、、……等）影响后的实际电极电位。电极电位是：（D）电位；C任意浓度下的电极电位；8、对已知成分的有机混合物进行定量分析，宜采用：（B）A极谱法；B色谱法；C红外光谱法；D紫外光谱法；络合1212

（共3页）班级：姓名：考试科目：学号：16、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是?（C）2、莫尔法的基本原理是什么？为什么莫