江苏省淮安市淮宁中学高三化学期末试题含解析

江苏省淮安市淮宁中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语表示正确的是A．右图中的①是N2的电子式

B．右图中的②是S2-的结构示意图C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID．右图中的③是邻羟基苯甲酸的结构简式参考答案：C略2.环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述错误的是A．一氧化碳会造成温室效应

B．氮氧化物会形成光化学烟雾C．氟里昂是破坏臭氧层的物质

D．二氧化硫是形成酸雨的主要物质参考答案：A略3.含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．Na＋、NH4＋、I－、HCO3－

B．Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－

D．Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－参考答案：B略4.下列说法正确的是

A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H＜0

B.浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸

C.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)

D.等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小参考答案：AD略5.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物参考答案：D【详解】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C.“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项正确；D.高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质和天然纤维。

6.某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是A.2y-x+z=8

B.y=4C.R一定是硫元素

D.R一定处于第三周期参考答案：C7.一定条件下，等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：下列叙述正确的是 （

）

A．改变条件使平衡常数K增大，X的转化率增大

B．达到平衡时，反应速率2v正（X）=v逆（Z）

C．若单位时间内消耗nmolX，同时生成nmolW，则说明该反应达到平衡状态

D．在该反应达到平衡时，向体系内充入惰性气体，体积增大，平衡将向右移动参考答案：AB略8.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等参考答案：C略9.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法不正确的是A.放电时，Mo3S4发生氧化反应B.放电时，正极反应式:Mo3S4+2xe-Mo3C.充电时，Mg2+向阴极迁移D.充电时，阴极反应式:xMg2++2xe-xMg参考答案：A从电池反应可以看出金属镁失电子做还原剂，是负极。放电时，Mo3S4发生还原反应，为原电池正极，正极反应式:Mo3S4+2xe-

Mo3，A错误，B正确；充电时，Mg2+向阴极移动，在阴极被还原为Mg，C正确；充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极反应相反，发生还原反应，电极方程式为xMg2++2xe-

xMg，D正确。

10.LiAlH4．LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH．H2和Al。下列说法中不正确的是（

）

A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol

B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子

C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑

D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A略11.（2010·江苏卷）8．下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱参考答案：AC本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大于，综上分析可知，本题选AC项。

12.类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（

）

化学事实类推结论ApH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3参考答案：B略13.下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A．只有②③④

B．只有⑤

C．只有③④⑥

D．全部参考答案：B14.锂-钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为，下列说法正确的是A．放电时，锂离子向负极移动

B．放电时，负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5C．放电时，负极的电极反应为Li–＝Li+

D．充电时，V2O5在阴极被还原参考答案：BC略15.X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素XYZ单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7A．Z的氢化物分子间存在氢键

B．最外层电子数Z>YC．气态氢化物的稳定性Y>X

D．Y的含氧酸均为强酸参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是

。Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

（2）写出电解时发生反应的化学方程式：

；（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是

；（填序号）

A．饱和食盐水

B．碱石灰

C．浓硫酸

D．水（4）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是

；②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式

；③滴定终点的现象是：

。④测得通入ClO2的质量m（ClO2）=

。（用含c、V的代数式表示）（5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是

。（填化学式）。参考答案：(1)1:2

(2)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3（3）C（4）①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等②2ClO2＋10I－＋8H+＝4H2O＋5I2＋2Cl－③最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原④1.35cv×10-2g

（5）Fe（OH）3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1．黑色粉状物的组成是什么？2．生成黑色粉状物的原因是什么？3．如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2＋水解而呈酸性，一部分锌遇H＋生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略18.【化学—选修2化学与技术】(15分)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)A．反应②氧化剂只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_____________