第五单元化学方程式单元检测题-2022-2023学年九年级化学人教版上册含答案

第五单元《化学方程式》单元检测题

一、单选题

1.下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是

2.某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确

的是

□该物质中一定含有氧元素；□该物质中一定不含氧元素；□该物质中一定含有碳、

氢元素；□该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4；口该物质中氢元素的质

量分数最大

A.□□□□□

H爰□□口

c.□□□

D.□□□□

3.2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人

工合成“，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是

O氢原子

•砌秆

・氧原子

A.反应前后分子的种类不变

B.反应前后共有三种氧化物

C.丙物质由8个原子构成

D.反应中甲和丁的分子个数比是2口1

4.将25gA物质与5gB物质充分反应后，收集到的物质有10gA,还有一种新物质C。

若A、B、C的相对分子质量为30、20、80,则下列反应的化学方程式正确的是

A.2A+B=2CB.2A+B=CC.A+2B=CD.A+2B=2C

5.将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正

确的是

A.R只含碳、氢元素

B.消耗氧气32g

C.R含碳、氢、氧三种元素

D.R中碳元素的质量分数为70%

6.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所

示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是

A.丁是反应物B.x的值为20

C.乙是此化学反应的催化剂D.生成38g甲，需消耗60g丁

7.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前

后有关数据如下:

物质甲乙丙T

反应前质量/g621435

反应后质量/g待测22213

关于此反应说法正确的是A.该反应是分解反应B.物质乙一定是该反应的催化剂

C.待测数值是14D.反应中甲与丙变化的质量比4H7

8.甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图

O氢原子

・氧原子

o碳原子

下列说法正确的是

A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2

试卷第2页，共6页

B.乙中碳、氧元素质量比为1：2

C.46g甲酸中氢元素质量为2g

D.生成甲与乙的分子个数比为2：1

9.根据化学方程式MgCh+2A——Mg(OH)2J+2B,推断出B与A的相对分子质量相

差()

A.37.0B.95.0C.18.5D.58.5

10.实验室里一般不能制得氧气的物质是

A.高锦酸钾B.氯酸钾C.氯化钠D.过氧化氢

11.一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如

图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是

A.x的值是31

B.甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11

C.丁可能为单质

D.反应中消耗甲和乙的质量比为7：4

12.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是

A.H2B.Cl2C.NaOHD.NaNCh

13.现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和llgD,则参加反应的A

和B的质量比是

A.20:11B.20:7C.5:4D.16:11

14.在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、

D的相对分子质量之比为22:9,则A与B的相对分子质量之比为

A.7:8

B.8:7

C.7:24

D.24:7

15.将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下

列说法错误的是

物质甲乙丙T

反应前质量/g302050

反应后质量/g1416a20

A.a=5

B.甲和乙为反应物

C.丙可能是催化剂

D.甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2

二、填空题

16.2017年1月1日起，我国在全国范围内统一供应“国口'标准汽柴油，与欧五标准相

当，将利于减少环境污染。

(1)硫是危害汽车催化器的最大杀手，升级成品油质量降低其含硫量。请你提出减少二氧

化硫对空气造成污染的一些措施有。

(2)空气污染监测仪是目前有关部门根据SO2和BB在溶液中的定量反应，来监测空气中

的二氧化硫含量，该反应中有氢溟酸(化学式为HBr)和硫酸生成，请写出相关的化学方

程式：。

(3)以柴油为燃料的汽车加装车用尿素溶液，使尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出

氨气，其反应方程式为CO(NH2)2+X=CO2+2NH3,则X的化学式为。喷入反应罐内

的尿素溶液不能过多或过少。如果喷入过多，会造成。

(4)我国“国口”标准油品中硫含量要求不大于0.001%(10ppm),油品硫含量指标限值由每

千克50mg降低为每千克10mg,若一个家庭全年消耗汽油500kg,则全年二氧化硫排放

量可以减少一克？(假设汽油中的硫燃烧后全部转化为二氧化硫)

17.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、

原子等微观粒子构成的。图□是元素周期表的一部分，按要求回答问题：

试卷第4页，共6页

图in

(1)元素U的元素符号是，该元素在周期表中的部分信息如图L所示，则该元素原

子的质子数是o

(2)元素□与元素□组成的化合物的化学式为。

(3)图□是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为。

18.用化学用语(元素符号、离子符号、化学式、化学方程式)填空：

(1)三个亚铁离子:

(2)碳的+2价氧化物；

(3)由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的非金属元素和地壳中含量最多的金

属元素共同组成的化合物的化学式；

(4)在尘埃的催化作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(S03)：。

三、简答题

19.小红同学取一些白糖、面粉分别在中加热至完全烧焦，请回答：

烧焦后的黑色固体叫,因此它们都发生了变化.

□该实验可说明白糖、面粉中都含有元素，也可说明不同的物质中可以含有

的元素.

20.如图所示装置是一种可以洗气、检验、贮气的多功能装置.

⑴用它除去氧气中的少量二氧化碳：

：含二氧化碳的氧气应从哪个导管通入？

口瓶中应装什么物质才能除去二氧化碳？写出反应的化学方程式.

（2）若用排水法贮备C。气体时，瓶内先装满水，气体从管通入.

（3）若要用水将瓶中贮备的C。排出使用，水应从管通入.

⑶用排空气法收集CO?和区，则进气管分别是，.

四、计算题

21.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaCIO）

氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（N03）

3+10NaOH=2Na2FeO41+3NaCl+6NaNO3+5H2O

（1）次氯酸钠（NaCIO）中Cl元素的化合价为；

（2）高铁酸钠（NazFeCU）中铁元素和氧元素的质量比为（填最简比）；

（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少

?（列式计算）

22.某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取

稀盐酸200g,平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验1234

加入样品的质量/g5101520

生成CO2的质量/g1.543.084.4m

（l）m=；

（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数.

试卷第6页，共6页

参考答案:

1.B

【分析】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物

质的质量总和。本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀

和水，可以用烧杯等敞口容器；如果反应生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成

分反应，就必须用密闭的容器。

【详解】A、镁条在空气点燃生成氧化镁，反应前镁的质量不等于反应后氧化镁的质量，不

能用来验证质量守恒定律，故A错误；

B、氢氧化钠与硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与反应，反应前后容器

中物质的总质量也不变，能直接验证质量守恒定律，故B正确；

C、食盐与水不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故C错误；

D、过氧化氢在二氧化锅作催化剂时，反应生成水和氧气，氧气逸出，反应后烧杯中的物质

质量减少，不能直接验证质量守恒定律，故D错误。

故选B。

2.B

【详解】某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水，根据质量守恒

定律，化学反应前后，元素的种类不变，故该物质中一定含C、H元素，4.4g二氧化碳中碳

12

元素的质量为：4.4gxx100%=1.2g；3.6g水中氢元素的质量为：

12+16x2

2

36gx「7xl00%=0.4g,1.2g+0.4g=1.6g,故该物质中一定不含氧元素；故n错误；口口正

2+16

确；

□设该物质的化学式为：CxHy,12x：y=1.2g：0.4g,x：y=l：4,该物质的一个分子中碳、

氢原子的个数比为1:4,正确；

□该物质中碳、氢元素的质量比为：12:4=3:1,故碳元素的质量分数最大，错误。

故正确的是：□□□»

故选B。

3.D

一定条件

【分析】根据题意反应的方程式是：2CO+2H2O^^=C2H4O2+O2o

【详解】A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，错误;

B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、H2O两种氧化

物；错误；

C、根据微观示意图，丙物质的化学式是C2H4。2,则一个丙分子中含有8个原子；错误；

D、根据方程式，甲是CO,丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2口1,正确。

故选D。

4.B

【详解】由已知条件可知，参与反应的A的质量为：25g-10g=15g,根据质量守恒定律可知，

C的质量为15g+5g=20g；可得反应物的质量分别为15g、5g,生成物的质量是20g；

设反应的化学方程式为xA+yB=zC,则

xA+yB=zC

30x20y80z

15g5g20g

30x_15g

而二至

20〉'二5g

807-20g

得x:y:z=2:1:1；

故选B(.

5.A

【分析】化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢

122

元素质量，分别为44gx36gx—xl00%=4g,12+4=16g,故R只含碳、氢

4418

元素。

【详解】由分析得：

A.R只含碳、氢元素，正确；

B.根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g,错误；

C.R含碳、氢、氧三种元素，错误；

D.R中碳元素的质量分数为G强;一xl00%=75%,错误。

12g+4g

故选Ao

6.A

【详解】A、反应前丁的质量分数为48%,反应后丁的质量分数为30%,丁的质量分数减少

了48%-30%=18%,故丁是反应物，故选项正确；

B、由图2可知，甲乙丙丁四种物质的质量分数加一起等于1,所以可算出乙的质量分数为

10%,即x的值为10,故选项不正确；

C、反应前乙的质量分数为10%,反应后乙的质量分数也为10%,乙的质量分数在反应前后

不变，故乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项不正确；

D、由上述分析，参加反应的甲和生成丁的质量比为：（19%-17%）：（48%-30%）=1：9,则

若生成14g的甲，设消耗丁的质量为x,9=[;解得尤=126g,故选项不正确；

x9

故选：A

7.A

【分析】化学反应过程中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变

的物质可能是催化剂。根据表格提供的数据可知，乙的质量不变，可能是催化剂；丙的质量

增加了22g-l4g=8g,是生成物；丁的质量减少了35g-l3g=22g,是反应物。根据质量守恒定

律，甲必然是生成物，且增加的质量为22g-8g=14g。

【详解】A、根据分析，该反应中丁是反应物，甲和丙是生成物，符合分解反应的特征，选

项A正确；

B、物质乙在反应过程中质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能是其他没有参加反应的

物质，选项B不正确；

C、根据分析，反应中甲增加了14g,因此待测数值是14g+6g=20g,选项C不正确；

D、该反应中甲的质量增加了14g,丙的质量增加了8g,反应中甲与丙变化的质量比为：

148=7:4,选项D不正确。故选A。

8.C

一定条件

【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为HCOOH八H2T+CO?T。

【详解】A、甲酸化学式为HCOOH,甲酸分子中氢、氧原子个数比为2:2=1:1,故A不正

确;

B、乙是CO2,乙中碳、氧元素质量比为12:（2X16）=3:8,故B不正确;

1x7、

C、甲酸化学式为HCOOH,46g甲酸中氢元素质量为46gx由3式必％=2g,故

C正确;

一定条件

D、反应的化学方程式为HCOOH—^Hj+COj,则生成甲与乙的分子个数比为1：1,

故D不正确。故选C。

9.C

【详解】根据质量守恒定律，氯化镁的相对分子质量加上A的相对分子质量的2倍，等于

氢氧化镁的相对分子质量加上B的相对分子质量的2倍，即95+2A=58+2B,故B、A的相

对分子质量之差为B-A=(95-58)+2=18.5。故选C。

10.C

【详解】A、高锌酸钾受热分解生成锌酸钾、二氧化镭和氧气，不符合题意；

B、氯酸钾在二氧化镐催化、加热的条件下生成氯化钾和氧气，不符合题意；

C、氯化钠由钠元素和氯元素组成，不含氧元素，由质量守恒定律可知，氯化钠发生化学反

应后不可能生成氧气，符合题意；

D、过氧化氢在二氧化镒催化下生成水和氧气，不符合题意；

故选C。

11.C

［分析］根据质量守恒定律，化学反应前后,物质的总质量不变,故20+20+20+20=13+16+20+x,

x=31,反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，

丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。

【详解】A、由分析可知，x的值是31,不符合题意；

B、参加反应的甲和生成丁的质量比为：(20-13)：(31-20)=7:11,如果甲、丁的化学计量

数之比为1:1,则甲、丁的相对分子质量之比为7：11,不符合题意；

C、甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，

丁一定由两种或两种以上元素组成，丁一定是化合物，符合题意；

D、反应中消耗甲和乙的质量比为：(20-13)：(20-16)=7:4,不符合题意。

故选C。

12.D

【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含

Na、Cl、H、O,没有N元素，无法生成NaNCh。

故选D。

13.B

【详解】由质量守恒定律可知，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，参加反应的B

物质的质量为16g+llg-20g=7g,则参加反应的A和B的质量比是20g:7g=20:7,故选B。

14.A

A+3B=2C+2D

2x222x9

【详解】解：设C相对分子质量22,D相对分子质量9,设D质量为x,88gx

根据质量守恒B质量为88g+36g-28g=96g,设A相对分子质量与B的相对分子质量为z

A+3B=2C+2D

y3z

则；28g96g

y_28gy=7

3z-96g'z-8

故选：Ao

15.D

【详解】A、由表格信息和质量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20,a=5,故说法正确；

B、由表格信息可知反应后甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；

故说法正确；

C、反应后丁质量增加了20克，是生成物；甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了

4克，是反应物；丙质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故说法正确；

D、由上述分析可知，参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为16：4：20,不知道甲、乙、

丁的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，故说法不正确；

故选D。

16.加强空气质量检测；限制汽车数量，大力发展公共交通；使用天然气清洁燃料

等SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4H2O生成多余的氨气若排入大气，会造成了新的

污染40g

【详解】（1）减少二氧化硫对空气造成污染的一些措施有：加强空气质量检测；限制汽车数

量，大力发展公共交通；使用天然气清洁燃料等；

（2）SO2和B。在溶液中反应，生成氢漠酸（化学式为HBr）和硫酸，根据质量守恒定律，化

学反应前后，原子的种类和数目不变，故水参与了反应，该反应的化学方程式为：

SO,+Br,+2H,O=2HBr+H2SO4；

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：

CO（NH2）2+X=CO2+2NH3,推出X的化学式为：H2O；

向反应罐内喷入车用尿素溶液，在一定条件下，尿素［CO(NH2)2］先转化为NH3,NH3再与发

动机排出的NO等反应生成氮气和水，如果喷入反应罐内的尿素溶液过多，会造成生成多余

的氨气，若排入大气，会造成了新的污染；

(4)原先的油品硫含量指标限值为每千克50mg,即每kg汽油硫含量为50mg=5xl(rkg,

降低为每千克10mg,即每kg汽油硫含量为10mg=lxl05kg,若一个家庭全年消耗汽油500kg,

55

则硫含量减少为：500kgx(5X10--1X10-)=0.02kg;硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：

点燃

s+o,—so2,硫全部转化到了二氧化硫中，故二氧化硫的排放量减少的质量为：

32

0.02kg——-x100%=0.04kg,0.04kg=40g,则全年二氧化硫排放量可以减少40g。

32+16x2

【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量

总和

化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应

中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。

17.(1)O8

(2)A1C13

占、燃

(3)H2+C12^^2HCI

【分析】Q)根据元素周期表的信息、原子结构示意图进行分析；

(2)根据元素在元素周期表中的位置，确定元素种类，然后书写化学式进行分析；

(3)根据微观反应示意图的信息进行分析。

【详解】(1)通过分析元素周期表中的信息可知，元素□为8号元素氧元素，元素符号是O,

原子序数=质子数，该元素原子的质子数是8；

(2)由元素周期表中的信息可知，元素□是13号元素铝元素，元素□是17号元素氯元素,

组成的化合物的化学式为：A1CU;

(3)由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，反

占燃

应的化学方程式为：H2+Cl2=2HCl))

尘埃

2+=

18.3FeCOAl(NO3)32SO2+O22sO3

【详解】（1）由离子符号的写法：先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，

再写出电荷的正或负，一个亚铁离子带2个单位的正电荷，则亚铁离子的符号为Fe2+,表示

多个离子时在离子符号前写出离子数目即可,三个亚铁离子就是在亚铁离子的前面加上数字

3,即3Fe2+,故填3Fe2+。

（2）碳的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数

和为零，则该氧化物是一氧化碳，其化学式为CO,故填CO。

（3）空气中含量最多的元素是氮元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，地壳中含

量最多的金属是铝元素，三种元素共同组成的化合物是硝酸铝，其化学式为A1（NO3）3,故填

A1（NO3）3»

（4）在尘埃的催化作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）,故反应的化学方程

尘埃

式写为：2so2+O22sCh。

19.蒸发皿炭黑化学变化碳相同

【分析】没有其他物质生成的变化叫做物理变化。生成其他物质的变化叫做化学变化。

【详解】白糖、面粉是固体物质，需要分别在蒸发皿中加热至完全烧焦；

烧焦后的黑色固体叫炭黑；因此它们都生成了其他物质，发生了化学变化；

根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不发生改变，该实验可说明白糖、面粉中都含

有碳元素；也可说明不同的物质中可以含有相同的元素。

20.A；氢氧化钠溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；8AAs

【分析】（1）根据除杂质要遵循长进短出的原则以及氧气不和氢氧化钠溶液反应而二氧化碳

能和氢氧化钠溶液反应进行解答；（2）根据一氧化碳的密度比水的密度小进行解答；（3）根

据水的密度比一氧化碳的大进行解答；（4）根据二氧化碳的密度比空气的密度大，而氢气的

密度比空气的密度小进行解答.

【详解】（1）「除杂质要遵循长进短出的原则，所以除去氧气