高三化学一轮复习易错题

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阿伏加德罗常数判断

【易错分析】阿伏加德罗常数（NA）题型常设陷阱

气体摩尔体积适用的对象是气体（包括混合气体）

在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4LmoH”时，要判断气体是否处于标准状况

物质的状态在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、漠单质、苯、SO3、乙醇、

四氯化碳、二硫化碳、氯彷、碳原子数大于4小于16的烧为液态（新戊烷除外）、大于或

等于16的烽为固态等

确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子（质子、中子、电子）及离子、化学键之间的数量

粒子个数关系

单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：CL、砧、。2、山等；特殊物质：。3、

P4、Meh、D2O>Na2O2>CO2、甲烷、乙烯、乙焕等

最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如02和。3、

N02和N2O4、烯烧和环烷烧等

同位素如D2O、T2O、*02、HCO2等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化

溶液的体积已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。

转移电子的数目如1molNa2O2与H20（或CO2）反应、1molCb与足量的Fe反应（或NaOH溶液反应）、1mol

Cu与足量的稀硝酸反应等

可逆反应可逆反应不能进行到底，如2NO2.­N2O4,CI2+H2O.HC10+HC1等

水解反应在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1molFeCb溶液中的Fe3+数

目小于O.INA、0.1molNa2CO3溶液中含CO32一数小于0.1NA

【错题纠正】

例题1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

①36gl照2中所含的中子数为16NA②78gNazCh与足量水完全反应，转移电子数为③标准状况下，2.24L

Ch溶于水中达到饱和，可得到HC1O分子的数目是O.INA④在标准状况下，22.4LHF的分子数目为WA⑤

3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3NA⑥在常温常压下，0」mol铁与0.1molCL充分反应，转移的电子数为

-1

0.3NA⑦配制480mL2mol-LNaCl溶液，需要用托盘天平称量1刈氯化钠固体⑧S2和S8的混合物共6.4g,

其中所含硫原子数一定为0.2NA

A.只有②⑧正确B.只有②④⑦⑧正确C.只有①②③⑤⑥正确D.都不正确

【解析】①36gl8。2的物质的量为1mol,含有中子20mo1,错误；②78gNazCh的物质的量为1mol,与足

量水完全反应，转移1mol电子，正确；③氯气与水的反应属于可逆反应，不能完全反应，得到的HC10分

子的数目少于O.INA，错误：④在标准状况下，HF是液体，22.4LHF的物质的量大于1mol,错误；@3.4g

过氧化氢的物质的量为01mol,过氧化氢是共价化合物，其中没有离子，错误；⑥在常温常压下，铁与干

燥的氯气不反应，错误；⑦配制480mL2moi11NaCI溶液，应该选用500mL的容量瓶，需要用托盘天平

称量0.51^2010卜1一仪58.58皿0广|=58.58氯化钠固体，不能称量氯化钠的数目，错误；⑧S2和Sa的混合物

共6.4g,含有S原子的物质的量为0"F7=0.2mol,其中所含硫原子数一定为0.2必，正确。

32g-mol1

【答案】A

例题2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()

①31g白磷中含有1.5刈个P-P

②1L0.1mol/L的Na2cCh溶液中含阴离子总数为0」必个

③标准状况下，22.4LHF含以个分子

④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜

⑤标准状况下，2.24LCL溶于水，转移的电子数目为O」NA

⑥常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数小于0.1NA

⑦142gNa2sO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3必

⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

A.①③④⑧B.①⑥⑦C.③⑤©D.①⑥⑧

2

【解析】①1mol白磷中含有6moiP-P键，31g白磷(0.25moD中含有P-P键1.5NA个,正确；@CO3-+H20

n^HCCh+OHT个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L、0.1mol/L的Na2cCh

溶液中含阴离子总数大于为O.INA个，错误；③标准状况下，HF为液体，不能计算，错误；④粗铜中含有

锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32g,错误；⑤氯气和

水反应为可逆反应，O.lmol氯气反应转移电子数小于O.INA，错误：⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应

的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2的分子数小于0」NA，错误；⑦142g全为

Na2so4,含有阴、阳离子总数为3NA，142g全为Na2HPO4,含有阴、阳离子总数为3NA,142gNa2so4和

NazHPCh固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA，正确；⑧胶体粒子为很多微粒的集合体，NA个Fe(0H)3

胶体粒子的质量为大于107g；错误。

【答案】B

【知识清单】

判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者青睐将阿伏加德罗常

数与气体摩尔体积（涉及外界条件、物质状态等）、物质结构（涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等）、

电离与水解（涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度）、氧化还原反应（涉及电子转移

数目）、可逆反应等结合。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合.性，在复习备考中除了需要注意相关的解

题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点

进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，

并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要注意以下细微易错之处：

1.注意外界条件和物质状态：若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如水在标准

状况下为液态、S03在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4的烧为液态或固态；气体的体积受温

度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；物质的量、质

量不受任何条件的影响，如任何条件下2gH2的物质的量必是1mol,所含分子数为M，1mol1在任何条

件下其质量都为2g,所含分子数为NA。

2.明确物质的组成和结构：特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等；特殊物质的摩尔质量，如DzO、

1802等；一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH』、C02等；最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成

有关，如NO?和N2O4、乙烯和丙烯等；摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、

CO、C2H4等；物质中所含化学键的数目与物质的结构有关，如H2O2、C“H2“+2中化学键的数目分别为3、

3〃+1o

3.注意氧化还原反应中的微粒：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原

剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如NazCh、NO2与H2O的反

应；电解AgNCh溶液、CuSCh溶液的反应；CL与H2O、NaOH、Fe的反应等等，分析该类题目时还要注意

反应产物以及过量计算问题。

4.弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质

的电离平衡及盐类的水解平衡。弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，

电离产生的离子数量均小于理论数量。如1LO.lmolL-i的乙酸溶液和1LO.lmoLLr的乙酸钠溶液中

CH3co0一的数目不相等且都小于O.\NA。

5.一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合

成氨反应属于可逆反应等。

【变式练习】

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个

①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子

②0℃,lOlkPa,22.4LCL通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移

③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH数目为0.01NA

©ILl.Omol/LFeCh溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为NA

⑤TC时,lLpH=6纯水中,含10,6NA个H+

⑥常温下，L7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

⑦ImolSCh与足量Ch在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子

⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为NA

⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子

A.1B.2C.3D.4

2.M代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，124gp4中所含P—P键数目为4NA

B.100mLImolLPeCb溶液中所含Fe3+的数目为O.INA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2M\

D.密闭容器中，2moiSO?和1molCh催化反应后分子总数为2NA

【易错通关】

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.IL1mol/LNa2cCh溶液中，CC^-离子总数为NA

B.1LPH=2的新制氯水中,阳离子总数为O.OINA

C.C与浓H2SO4加热生成4.48LCO2气体.转移的电子数为0.4NA

D.7.1g37cl2中含有氯分子O.INA

2.若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A.23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为NA

B.Imol甲基中含有电子数为10NA

C.标准状况下，2.24LHF分子所含电子数目为NA

D.50mLi2moLL」的盐酸与足量的MnCh共热，充分反应后，转移电子数为0.3NA

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA

B.3.6g重水中含有的中子数为2NA

C.常温下，ILlmoIL”的CH3coOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述错误的是

A.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含铜原子数为NA

B.lmolNaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O=NaBO2+H2。时转移的电子数为:4NA

C.pH=13的Ba(0H)2溶液中，含有OH"2NA个

D.密闭容器中PCb与CL反应生成molPCl5(g),增加2A个P-C1键

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LHF和NH3分子所含电子数目均为NA

B.23gC2H6。含C-H键数目一定为2.5NA

C.将ImolCb通入到水中，则N(HC10)+N(C「)+N(C1CT)=2NA(N表示粒子数)

D.8.OgCuO和Cu2s的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA

6.下列说法正确的是

A.2.8g环己烷含共价键数目为0.4NA

B.过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NA

C.1428m2$0并［^22m04固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

D.用惰性电极电解CuSCU溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2。

7.设川为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Imol甲基中含有电子数为10N)

B.常温下，lLpH=12的取溶液中含有的的一离子数为0.01叼

C.标准状况下，NO和4各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75M

D.50mLi2moi-」丁盐酸与足量岫&共热，转移的电子数为0.3切

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为1.2NA

B.用惰性电极电解CuS04溶液后，如果加入0」molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为

0.2NA

C.1LPH=13的NaOH溶液中含有OH的数目一定为0.1NA

D.O.lmolCh完全反应时，转移的电子数为0.4NA

9.设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是

A.2.24LCH4中含有的C-H键数为0.4NA

B.将ImolCb通入水中，贝IN(HC1O)+N(C1)+N(C1O)=2NA

C.将CO2通过NazCh使其增重ag时，反应中转移电子数为HNA/44

D.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，23gNCh含有NA个氧原子

B.标准状况下，将22.4LNO和11.2LCh混合后，可以得到NA个NCh分子

C.常温常压下，1LO.Imol/LHF溶液中含有0.1NAjH+

D.0.1mol的羟基中含有电子的数目为NA

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.1L0.1mol.1/氨水中含有OH激日为O.INA

B.KIO3与HI溶液反应时.生成O.lmolL转移的电子数为0.2NA

,8

C.10gD2O和10gH2O中含有的中子数均为5NA

D.0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA

12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()

A.2moiS03一定条件下充分分解得到的产物分子的数目为3NA

B.一定量的无水乙醇与足量钠反应生成5.6LH2,则乙醇分子中共价键总数为4NA

C.等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数均为2NA

D.标准状况下22.4L空气中含有的单质分子数目小于NA

参考答案

【变式练习】

1.B【解析】①C2H4和C4H8的分子组成可以看作(CH2)2和(CH2)3,28gC2H4和C4H8的混合物中含有2moi“CH2”,

一定含有6moi即6NA个原子，故①正确；②0℃、lOlkPa,22.4L即ImolCb通入足量的NaOH溶液充分反

应，有NA个电子转移，故②错误：③常温下，pH=12的耙氧化钠溶液的体积未定，溶液中OH-数目无从确

定，故③错误；④氢氧化铁胶粒是大量氢氧化铁分子的集合体，所以ILl.Omol/LFeCb溶液全部水解制备氢

氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目小于NA，故④错误；⑤T℃时，lLpH=6纯水中，含10《NA个H+,故

⑤正确：⑥常温下，1.7g即O.lmolNE和3.65g即O.lmolHCl混合后，恰好生成离子化合物氯化锡所以气

体分子数为零，故⑥错误；⑦hnolSCh与足量在一定条件下反应生成SO3,发生可逆反应，所以转移电

子数小于2NA，故⑦错误；⑧溶剂水含有氧原子，所以100克质量分数为46%的乙醉溶液中，含有的氧原

子数目大于N,\,故⑧错误；⑨标准状况下，HF是液体，22.4LHF中含有的分子数大于NA，故⑨错误。

2.C【解析】A.常温常压下，124gP&的物质的量是Imol,由于白磷是正四面体结构，含有6个P—P键,

因此其中所含P—P键数目为6NA，错误；B.铁离子在溶液中水解，所以10011^1«10卜匚中€03溶液中所含

Fe3+的数目小于0.1M，错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合

物的物质的量是0.5mol,其中含氢原子数目为2必，正确；D.反应2so2+O22SCh是可逆反应，因

此密闭容器中，2molSO2和1mol02催化反应后分子总数大于2必，错误。

【易错通关】

2

1.B【解析】A.碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶于水时发生水解反应，因此ILImol/LNa2cCh溶液中，CO3"

离子总数少于NA，故A错误；B.!LpH=2的新制氯水中，c(H+)=0.01mol/L,溶液中中含有一种阳离子一

氢离子，阳离子总数为O.OINA,故B正确；C.未告知是否为标准状况，无法计算4.48LCO2气体的物质的

71g

量，故C错误；口.7在37。2的物质的量=748/111。1<0,10101,含有氯分子少于O.INA，故D错误。

2.A【解析】钠燃烧生成过氧化钠，钠元素化合价山0升高为+1,23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数

为NA,故A正确；Imol甲基中含有电子数为9NA,故B错误；标准状况下HF是液体，故C错误；MnO2

与稀盐酸不反应，50mLi2moi的盐酸与足量的MnCh共热，充分反应后，转移电子数小于0.3NA,故D

错误。

3.C【解析】因为存在NO2-1N2O4可逆反应，ImolNO与0.5molCh充分反应后，生成NCh的量小于Imol,

A错误;3.6g重水的量为0.18mol,1mol重水含有的中子数为(2-1)x2+(16-8)=10mol,所以0.18mol重水含

有的中子数为1.8NA,B错误；CH3coOH为弱电解质，部分发生电离，所以ILlmolL」的CH3coOH溶液

中，所含溶质分子数小于NA,C正确；铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，0」mol铜反应中转移电子数为0.1

NA，D错误。

4.C【解析】A、的摩尔质量和含有的铜原了.个数均为CuO的二倍，故CuO和「I120的混合物可以

看做由CuO构成，则“)gCuO和Cu2s的混合物中含ImolCuO,则含个铜原子，故A不可选；B、

NaBHi与水发生H元素的归中反应，即NaBHi+2H2O=NaBO2+4H2T则1n“NaBHl与水反应转移4moi

电子即4NA个，所以B选项不可选；C.pH=13的Ba(0H)2溶液中，没给体积无法计算含有OH•个数，故错

误；D.密闭容器中PCb+C12=PC15反应生成ImolPCb(g)，增加2A个P-C1键是正确的，故D不可选。

5.D【解析】A.HF的沸点是19.5℃,在标准状况下其为液体，无法根据气体摩尔体积的数据计算2.24LHF

的物质的量，A不正确；B.C2H6。可能是乙醇，也可能是二甲醛。23gC2H6。的物质的量是0.5mol,0.5mol

乙醛含C-H键数目为3NA，B不正确；C.将ImolCb通入到水中，若氯气完全溶于水中，则

2N(Cb)+N(HC10)+N(Cl)+N(C10)=2NA(N表示粒子数)，C不正确；D.8.0gCuO和8.0gCu2s均含有O.lmol

Cu原子，所以8.0gCuO和Cu2s的混合物中含有铜原子的数目为O.INA，D正确。

6.C【解析】A.2.8g环己烷的物质的量为•_=J_moi,含共价键数目为4-molxl8NA=0.6NA，

Mg/mol3030

故A错误；B.过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成O.lmol氧气时转移0.2mol

电子即0.2NA个，故B错误；C、Na2so4和Na2HpCh的摩尔质量均为142g/mol,故142g混合物的物质的量

为ImoL而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故Imol混合物中含离子共3NA个，故C正确；D、用惰

性电极电解CuSCh溶液后，如果加入O.lmolCu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是O.lmol氧气，

阴极上析出的是O.lmol铜和O.lmol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，故D错误。

7.B【解析】A.甲基是中性基团，每个甲基含有9个电子，Imol甲基中含有电子数为9NA,故A错误；B.常

温下，pH=12的c(OH)=0.01mol/L,则1LPH=12的Na2c。3溶液中含有的0匹离子数为0.01NA，故B正确；

C.NO和混合充分反应后，生成N02,混合气体中存在2NO2K=N2O4,故C错误；D.50mLi2moi

盐酸和足量MnO2共热随反应的进行，浓度降低反应会停止，则转移的电子数小于0.3NA,故D错误。

8.A【解析】A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇和溶剂水中均含有氢原子，氢原子的总数约为

10X0.4610X0.54

x6X2)X

(46+18NA=I.2NA，A正确；B.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入

0.1molCu(OH)2能使溶液复原，根据氯原子守恒可知生成O.lmol氧气，则电路中转移电子的数目为0.4NA,

B错误；C.溶液温度未知，lLpH=13的NaOH溶液中氢氧根的浓度不一定是O.lmol/L,因此含有OH-的数

目不一定为0」NA，C错误；D.O.lmoKh完全反应时，转移的电子数不一定为0.4NA,例如与钠反应生成过

氧化钠时转移0.2mol电子，D错误。

9.D【解析】A.因不知道是否为标准状况，所以无法计算2.24LCH4的物质的量，当然也无法计算含有的

C-H键数，A不正确；B.将ImolCb通入水中，假如氯气全部溶于水中，因氯气与水发生的反应是可逆反

应，根据氯原子守恒可得2N(CI2)+N(HC1O)+N(C「)+N(C1O-)=2NA,B不正确；C.ImolCCh与足量的Na?02

充分反应后，固体质量增加28g、转移Imo©,故将CO2通过NazCh使其增重ag时，反应中转移电子数为

aNA/28,C不正确;D.甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式都是CH2O,3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有O.lmol

CHq,故其原子总数为0.4NA，D正确。

10.A【解析】A.常温下，23gNCh的物质的量是0.5mol,虽然与N2O4之间存在平衡关系，但根据氧原子守

恒可知含有NA个氧原子，A正确；B.标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后生成ImolNCh,但由于

存在平衡关系：2NO2-^N2O4，因此得到的NO2分子个数小于NA个，B错误；C.HF是弱电解质，存在

电离平衡，因此常温常压下，ILO.lmol/LHF溶液中含有的氢离子个数小于O.INA个，C错误；D.0.1mol的

羟基中含有电子的数目为0.9NA，D错误。

11.C【解析】A.一水合氨是弱电解质，所以ILO.lmoI.L」氨水中含有OH•数目小于O.INA，故A错误；

B.Kit］与HI溶液反应时.10尹5「+6H+=3L+3H2O,3I2-5e',生成O.lmolL转移的电子数为0.5/3NA，

,8

故B错误；C.D2O和H2O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol,IOgD20和lOgHz^O

的物质的量都是0.5mol,其中含有的中了数均为5NA，故CIE确；D.O.lmoM与0.3molH2通过高温高压催

史斐

化剂，N2+3H2该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0.2NA，故D错误。

12.D【解析】A.三氧化硫的分解反应是可逆反应，2molSO3一定条件下分解，不可能完全进行，得到的产

物分子的数目少于3NA，故A错误；B.未注明是否为标准状况，无法计算5.6LH2的物质的量，也就无法计

算乙醇分子中共价键总数，故B错误；C.氯气与铁和铜反应都生成-I价的氯离子，等物质的量的氯气分别

与足量铁和铜完全反应，转移电子数相同，但未告知氯气的物质的量，因此无法计算转移的电子数，故C

错误；D.标准状况下22.4L空气的物质的量为Imol,含有的分子总数为NA，其中单质分子数目小于NA，

故D正确。

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表格类化学实验选择题

【易错分析】

表格类实验选择题常把实验的基本操作、实验原理、实验现象、实验设计、元素化合物的性质融为一体进

行考查，具有知道面广，命题新颖，思考容量大，综合性强等特点，不但能用来考查考生的观察能力、操

作能力、分析能力和实验设计能力，还用来考查考生创造性思维能力和数据处理的能力，不仅要求考生知

其然，还要知其所以然。解这类题时，注意审清题中每个选项所给实验目的，分析其实验原理或化学反应

的正确性；分析所选试剂及添加顺序能否达到实验目的；分析仪器的选择能否达到实验目的或仪器的操作

是否正确；分析实验现象与结论、原理是否匹配。分析时要和所学的知识相联系，将不熟悉的内容转换成

己学的知识。

【错题纠正】

例题1、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选

实验操作和现象预期实验目的或结论

项

A用洁净的伯丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3

BCu(OH)2既能溶于盐酸也能溶于氨水中Cu(0H)2是两性氢氧化物

C向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，立即产生白色沉淀表明溶液中不一定存在so：

室温下向CuCk和含少量杂质FeCb的混合溶液中，加入过量铜屑，证明除去了杂质FeCb得纯净

D

充分搅拌，过滤，得到蓝绿色溶液CuCb溶液

【解析】A.用洁净的钻丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否

含有KICh,因观察钾元素的焰色，需透过蓝色的钻玻璃，故A错误；

B.Cu(OH)2能溶于盐酸生成氯化铜和水，Cu(0H)2和氨水反应生成氢氧化四氨合铜和水，但是不能和其他

的碱反应生成盐和水，不属于两性气氧化物，故B错误；

C.向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，立即产生白色沉淀，可能是SO：被硝酸氧化成SO：,

溶液中不一定存在SO：,还有可能存在SO；,故C正确；

D.Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D错误;

【答案】C

例题2、探究草酸（H2c2。4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1molL-iH2c2。4的pH=1.3）

实验装置试剂a现象

①Ca（OH）2溶液（含酚献）溶液褪色，产生白色沉淀

「隼酸

②少量NaHCO3溶液产生气泡

n

③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色

y试剂a

④C2H50H和浓硫酸加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A.H2c2。4有酸性，Ca（0H）2+H2c2O4=CaC2O4j+2H2O

B.酸性：H2c2。4>H2c。3，NaHCC>3+H2c2O4=NaHC2CU+CO2T+H2O

C.H2c2O4具有还原性，2MnO；+5C2Oj+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2。

D.H2c2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2c2H50H£^=^C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

△

【解析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为

乙二酸中含有艘基因此能发生酯化反应，据此解题：

A.H2c为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酬的氢氧化

钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；

B.产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2c204>H2c。3,反应方程式为：

H2c2O4+2NaHCO产Na2c2O4+2CO2+2H2O或,H2c2O4+NaHCCh=NaHC2O4+2CO2+2H2O,故B正确；

C.0.1mol-L1H2c2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根

表示，故C不正确；

D.草酸（又称乙二酸），其中含有竣基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确；

【答案】C

【知识清单】

1.基本操作

（1）测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到

pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

(2)沉淀剂是否过量的判断方法：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂

已过量，否则沉淀剂不过量。(或静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用

产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。)

(3)洗涤沉淀操作：把蒸储水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸储水滤出，重复2〜3次即

可。

(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

(5)装置气密性检查：简易装置一般是将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管

口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好；有长颈漏斗的装置一般

是用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，

过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。

(6)气体验满和检验操作：氧气验满一般是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧

气已满；可燃性气体(如氢气)的验纯方法一般是用排水法收集一小试管的气体，将大拇指握住管口移近火焰，

放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净；二氧化碳验满一般

是将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满；氨气验满一般是用湿润的红色石蕊试纸放在

集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满；氯气验满一般是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变

蓝说明气体已满。

(7)萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握

住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打

开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。

(8)浓H2sCh稀释操作：将浓H2s04沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

(9)粗盐的提纯：实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘

干。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸

边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。

(10)从某物质稀溶液中结晶的实验操作：溶解度受温度影响较小的一般为蒸发一结晶一过滤；溶解度受温度

影响较大或带结晶水的一般为蒸发浓缩一冷却结晶t过滤。

2.物质的分离与提纯

对混合物进行分离和提纯时常用的物理方法有过滤、结晶、升华、蒸发、蒸储(分储)、分液、萃取、渗析和盐

析等。化学分离法对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分

离方法进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意最好不引入新的杂质、不能损耗或减少被提纯物质

的质量、实验操作要简便不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除

净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除

去。对于无机物溶液常用生成沉淀法；生成气体法；氧化还原法；正盐和与酸式盐相互转化法；利用物质

的两性除去杂质；离子交换法等方法进行分离和提纯。常见的物质分离与提纯的常见类型如下：

（1）“固+固”混合物的分离（提纯）：

升华法：如NaCl和1

均易溶结晶法:如KNQ,和NaCl

固+固加水,rt,rt

难.+易.过滤法：如NaCl和Mg（OH）z

值他-特殊法：如FeS和Fe可用磁铁吸引

⑵“固+液”混合物的分离（提纯）：

萃取法：如从碘水中提取碘

蒸发结晶:如从硫酸铜溶液中获取胆矶晶体

蒸馈：如从海水中获取蒸镭水

I不互E溶过滤

（3）“液+液”混合物的分离偎纯）:

产也蒸僧法：如酒精和水.从石油中获取汽油、煤油

液+液-...

坯耳迤分液法：如油和水、乙酸乙酯和叫83溶液

（4）“气+气”混合物的分离（提纯）：

厂洗气法：如C02中的HC1（饱和NaHC03溶液）

气+气——

_灼烧法：如N2中的O2（灼热的铜网）；

如CO中的CO2（灼热的碳）

3.物质的检验

（1）物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是依据物质的特殊性质和特征反应，选择适

当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、

火焰的颜色等，进行判断、推理。物质检验时对反应的一般要求：反应要有明显的外部特征，如溶液颜色

的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等；反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度

等的选择；物质检验时常需排除干扰物的影响；检验反应要求具有一定的选择性。

（2）物质鉴定就是根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。在进行检

验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可能存在的干扰。只

要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案。下面几点可供选择排除干扰方法和设计具体实验

步骤时参考：除少数几种阴离子以外，阴离子检验时的干扰一般比较少，有可能进行分别检验。在检验同

一试样中共存的阳离子时，相互干扰比较多。因此，在进行阳离子检验时，必须要首先排除干扰因素，然

后再进行检验；在同一试样中，由于各种阴离子之间往往会发生相互反应，因此，可以共存的阴离子种类

一般不会多。在同一试样中，由于阳离子之间相互反应的可能性一般比较小，因此可以共存的阳离子种类

会比较多些；在阴离子检验中，有的阴离子可以与酸反应生成气体，因此，可以首先在固体试样上滴加稀

盐酸0然后，根据气体的性质初步判断含有什么离子；有的阴离子可以与试剂反应生成沉淀，也可以利用

生成沉淀时的反应条件和沉淀的颜色初步判断可能存在的阴离子，从而消除某些离子存在的可能性。很多

阳离子都带有颜色。因此根据试样或试液的颜色，大致可以判断试样中可能含有的阳离子。在阳离子的检

验中，利用有些阳离子可以发生水解，或与碱反应生成沉淀，或具有两性等特点，可以初步判断可能存在

的阳离子，从而消除某些阳离子存在的可能性；对于像K+、Na+等阳离子，可以利用焰色反应进行检验。

4.气体实验设计

(1)一般来说，物质的实验室制法(尤其是中学)所要求的条件大致为：反应尽可能快一些，反应条件尽

可能简单，操作比较易行，尽量使制备的产物单厂易于分离；而对反应物的成本、能耗，可以较少考虑，

尽可能使用常用的仪器设备，如试管、烧瓶、烧杯等等。反应较为安全或安全性可控。

(2)气体制备实验操作的一般步骤：组装(从上到下、从左到右)一检验气密性一加入药品一排尽装置内的

空气一验纯一性质实验或反应一拆除装置。

(3)若气体产生需加热，应先用酒精灯加热产生气体的装置，等产生气体后，再给实验需要加热的固体物

质加热。例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO,再用CO还原Fe2O3,实验时应首先点燃CO发生装置的酒精

灯，生成的CO赶走空气后，再点燃FezCh的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是在还原性气体中

冷却Fe可防止灼热的Fe再被空气中的。2氧化，并防止石灰水倒吸。

(4)实验仪器的拆卸要注意安全性和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑停止加热或通气的

顺序，如对有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才能熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸；用

氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同时继续通氢气，待加热区冷却后才能停止通氢气，

这是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化，或形成可爆气；拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时，

需先把导气管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸；拆卸后的仪器要清洗、干燥、归位.

【变式练习】

1.下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

A除去NaHCCh固体中的Na2cCh将固体加热至恒重

B制备少量二氧化硫气体向亚硫酸氢钠固体中加入少量浓硫酸

C鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CC14萃取

D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

2.下列实验操作不能达到实验目的的是（）

选

物质实验目的实验操作

项

BaCh>NaOH、HC1、MgSO4

A鉴别将组内物质相互混合，观察现象

溶液

溶解、过滤、蒸发、滤渣洗涤、干

分离

BMnO2和KC1的混合物

燥

将气体依次通入饱和碳酸氢钠溶液

C氢气中混有氯化氢气体除杂

和浓硫酸

点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯、

D甲烷检验是否含氢元素

观察现象

【易错通关】

1.下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项实验操作现象结论

A向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉溶液上方向产生红棕色气体证明该硝酸为浓硝酸

取10mL0.1molL」FeCb溶液，

滴加10滴O.lmolL-iKI溶液,上层呈紫红色，下层溶液滴入FeCh与KI反应有一

B

继续加入2mL苯，振荡静置，AgNCh溶液生成白色沉淀定的限度

取下层溶液，滴入AgNCh溶液

溶液褪色

C向紫色石蕊试液中通入so2SO2具有漂白性

在一块除去铁锈的铁片上面滴

铁片上发生了吸氧腐

D一滴含有酚醐的食盐水，静置溶液边缘出现红色

蚀

2~3min

2.下列选项中实验操作与实验现象及实验结论的对应关系不正确的是（）。

选项实验操作实验现象实验结论

产生无色无味、能使澄清

A向碳酸钠粉末中加入适量醋酸醋酸的酸性比碳酸的强

石灰水变混浊的气体

B将乙烯通入酸性高锌酸钾溶液中溶液褪色乙烯能被酸性高锌酸钾溶液氧化

C点燃苯火焰明亮，并带有浓烟苯的含碳量高

D向石蕊溶液中滴入乙酸石蕊溶液变红色乙酸是强酸

3.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项操作现象结论

A向Na2cCh溶液中滴入酚献溶液溶液变红色Na2cCh溶液呈碱性

B向NaOH溶液中加入稀盐酸没有明显现象NaOH和盐酸不反应

C用燃着的木条伸入某瓶气体中木条熄灭该气体一定是CO2

D把MnCh加入过氧化氢溶液中快速产生气泡MnCh能增加Ch的产量

4.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项实验操作和现象结论

向浓度均为0.1mol-L1的NaCl和NazSiCh溶液中分别

A非金属性：Si<Cl

滴加酚StNaCl溶液不变色，NazSiCh溶液变成红色。

B室