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高三大二轮总复习化学专题一高考选择题11大高频考点第二编考前攻略案高频考点11水溶液中的离子平衡栏目导航栏目导航强化训练考向一电离平衡解答弱电解质电离平衡图象题的有关步骤(1)正确识别图象→弄懂纵、横坐标的含义→分清曲线上的拐点、特殊点、起点、终点的含义。(2)根据图象→联想规律→找对原理→结合反应和图中数据→做出判断。(3)找出突破口→死记溶液中的不变量→以不变应万变。①在任何温度下，由水电离出的c(H＋)永远等于c(OH－)。②KW＝c(H＋)·c(OH－)，KW只与温度有关。解题策略典题示例答案：D考向二盐的水解解答盐类水解题目有关步骤(1)判断盐的水解程度→盐水解生成的弱酸(弱碱)越弱→水解程度越大→判断对应弱酸(弱碱)的相对强弱。(2)相同条件下：水解程度正盐>相应酸式盐。(3)相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。解题策略典题示例答案：D[例3]

(2014·新课标全国卷Ⅰ)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案：A考向三综合图象考查电离平衡、沉淀溶解平衡1．依据曲线的变化趋势分析沉淀的生成、溶解和转化。2．“看到”粒子—“找到”平衡—“想到”移动。3．根据难溶电解质溶解平衡方程式→Kap的表达式→代入数据计算→做出判断。解题策略【易误警示】1.电离平衡移动分析中的注意事项(1)电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大。(2)弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度不一定都减小。(3)由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液不一定呈碱性。(4)弱电解质溶液加水稀释的过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数或者是它们的变形。2.水溶液中离子浓度大小比较的常见错误

(1)不能正确确定溶液中的溶质成分及各自的物质的量浓度大小。(2)忽视电离和水解的相对强弱。(3)忽视溶液中的反应对离子浓度的影响。(4)不会运用三个守恒等式分析某个等式是否正确。(5)列电荷守恒关系时，没有乘以离子所带的电荷数。3.与沉淀溶解平衡及Ksp相关的易错问题(1)混淆沉淀溶解平衡和电离平衡。如BaSO4(s)

是沉淀溶解平衡，因为BaSO4是强电解质，不存在电离平衡。(2)错误地认为Ksp越小物质的溶解度越小，溶解能力越弱。只有物质类型相同时，Ksp越小物质的溶解度越小。(3)错误地认为某一离子浓度变化，Ksp发生变化。Ksp只受温度的影响，温度不变则Ksp不变。(4)错误地认为Ksp大的难溶电解质只能向Ksp小的难溶电解质转化，反之不可能。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通

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