高中化学选修四期末测试题

高中化学选修四期末测试题

2013-2014学年度第一学期学分认定考试高二化学试题注意事项：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟，满分100分。2.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。3.请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡，将第II卷的答案用黑色中性笔答在规定位置处。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32N-14Na-23Al-27第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每个小题只有一个答案，共18个题，每题3分，共54分）1.为了保护环境，以下哪种做法是不可取的？A.开发新能源，减少矿物燃料的燃烧B.关闭所有的化工企业C.提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋D.开发、生产无汞电池E.机动车安装尾气净化器2.下列说法错误的是：A.碱性锌锰电池是二次电池B.铅蓄电池是二次电池C.二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D.燃料电池的活性物质没有储存在电池内部3.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是：A.化合价的升降B.电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存4.下列物质中，属于强电解质的是：A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2OD.HCl5.升高温度，下列数据不一定增大的是：A.化学反应速率vB.KNO3的溶解度SC.化学平衡常数KD.水的离子积常数Kw6.下列式子中，属于水解反应的是：A.H2O+H2O→H3O++OH−B.CO3+H2O→HCO3−+OH−C.NH3+H2O→NH3·H2OD.HCO3−+OH−→H2O+CO3−27.反应A(g)+3B(g)→2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是：A.v(C)=0.04mol·(L·s)−1B.v(B)=0.06mol·(L·s)−1C.v(A)=0.03mol·(L·s)−1D.v(D)=0.01mol·(L·s)−18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是：A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B.溶液中加入少量NaCl，溶液的电导率增大C.加入酸性氧化剂，K2Cr2O7可以将Fe2+氧化为Fe3+D.加入BaCl2，可以沉淀出SO42-离子（删除明显有问题的段落）2013-2014学年度第一学期学分认定考试高二化学试题注意事项：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟，满分100分。2.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。3.请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡，将第II卷的答案用黑色中性笔答在规定位置处。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32N-14Na-23Al-27第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每个小题只有一个答案，共18个题，每题3分，共54分）1.以下哪种做法是不可取的，以保护环境？A.开发新能源，减少矿物燃料的燃烧B.关闭所有的化工企业C.提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋D.开发、生产无汞电池E.机动车安装尾气净化器2.以下哪种说法是错误的？A.碱性锌锰电池是二次电池B.铅蓄电池是二次电池C.二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D.燃料电池的活性物质没有储存在电池内部3.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是什么？A.化合价的升降B.电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存4.以下哪种物质是强电解质？A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2OD.HCl5.升高温度，以下哪种数据不一定会增大？A.化学反应速率vB.KNO3的溶解度SC.化学平衡常数KD.水的离子积常数Kw6.以下哪个式子属于水解反应？A.H2O+H2O→H3O++OH−B.CO3+H2O→HCO3−+OH−C.NH3+H2O→NH3·H2OD.HCO3−+OH−→H2O+CO3−27.反应A(g)+3B(g)→2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，哪个反应速率最大？A.v(C)=0.04mol·(L·s)−1B.v(B)=0.06mol·(L·s)−1C.v(A)=0.03mol·(L·s)−1D.v(D)=0.01mol·(L·s)−18.以下哪个事实不能用勒夏特列原理解释？A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B.溶液中加入少量NaCl，溶液的电导率增大C.加入酸性氧化剂，K2Cr2O7可以将Fe2+氧化为Fe3+D.加入BaCl2，可以沉淀出SO42-离子B.在实验室中，通常使用排饱和食盐水的方法来收集氯气。C.当打开汽水瓶时，会有气泡从溶液中冒出。D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水会降低盐酸中氢离子的浓度。9.正确的是B，在任何条件下，纯水都呈中性。10.在0.1mol·L^-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO^-+H^+。正确的是B，加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动。11.能组成原电池的是A，两个半反应方程中的电子数相等且反应物和产物的物质浓度不同。12.化学平衡主要研究可逆反应的规律。13.用铂电极电解稀NaOH溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2。14.叙述错误的是A，该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应。15.KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是B，KX、KY、KZ。16.可以充分说明反应P（g）+Q（g）→R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是B，反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1。C.P的生成速率和S的生成速率相等，且反应容器内的气体总物质的量不随时间变化。17.铁在三个烧杯中被腐蚀的速度由快到慢的顺序是：(3)(2)(1)。18.离子一定能大量共存的溶液是：含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-。19.(1)反应的热化学方程式是：S(s)+O2(g)→SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol+2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)ΔH=-197kJ/mol。(2)反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)ΔH=-197kJ/mol。20.(1)溶液呈酸性，溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)。(2)溶液呈碱性，溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)。(3)混合后溶液呈中性，醋酸体积=氢氧化钠溶液体积。21.原电池的负极是锌，电极反应式是Zn(s)→Zn2+(aq)+2e-；正极是铜，电极反应式是Cu2+(aq)+2e-→Cu(s)。22.(1)a电极是阴极，b电极是阳极。(2)①a电极的电极反应为2H2O(l)+2e-→H2(g)+2OH-(aq)；b电极的电极反应为2Cl-(aq)→Cl2(g)+2e-.该反应是氧化还原反应；b电极的电极反应为还原反应，该反应是氧化反应。当电解精炼铜时：a电极是纯铜，其电极反应为Cu2++2e-→Cu；b电极是粗铜，其电极反应为Cu→Cu2++2e-。23.（6分）（1）FeCl3溶液呈酸性，原因是FeCl3可以水解生成H+和FeCl4-离子：FeCl3+3H2O→Fe(OH)3↓+3H++3Cl-；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，促进其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（2）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是AlCl3，将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是Al2(SO4)3。24.（4分）（1）反应速率最大的时间段为0min～1min，原因是反应初期反应物浓度高，反应速率快；（2）反应速率最小的时间段为3min～4min，原因是反应物浓度已经降低，反应速率变慢。25.（4分）（1）压