2022学年湖南省邵东县两市镇第二中学高三3月份模拟考试化学试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，1.8g甲基（一CD3）中含有的中子数目为NA

B.0.5mol雄黄（As4s4,结构为4；•）含有NA个S-S键

C.pH=l的尿酸（HUr）溶液中，含有O.INA个H+

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为NA

2.下列有关化学用语或表达正确的是

A.三硝酸纤维素脂

B.硬酯酸钠

3.火山爆发产生的气体中含有少量的臻基硫（分子式是：COS）,已知炭基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的

是（）

A.埃基硫是电解质

B.埃基硫分子的电子式为：

C.C、O、S三个原子中半径最小的是C

D.埃基硫分子为非极性分子

4.根据下列实验操作所得结论正确的是（）

选项实验操作实验结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入

A浓度越大，反应速率越快

2mL5%出02溶液

向40mL的沸水中滴入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红

B得到Fe（OH）3胶体

褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应

C向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入浓AgNCh溶液，有黄色沉淀生成KSp(AgCl)>Ksp(Agl)

同温下用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO溶液、比较HC1O和CH3coOH的酸性

D

O.lmol/LCHjCOONa溶液的pH强弱

A.AB.BC.CD.D

5.已知：①正丁醇沸点：U7.（xx第一中学2022模拟检测）2℃,正丁醛沸点：75.7C；

②CH3cH2cH2cH2。11甘金-CH3cH2cH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是

A.为防止产物进一步氧化，应将适量NazCnth酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90~95℃,温度计2示数在76'C左右时收集产物

C.向分储出的馆出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇

D.向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCL固体，过滤，蒸储，可提纯正丁醛

6.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.SO2可用作食品防腐剂

B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C.FeC13溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强

D.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水

7.《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b（结构简式如下）的新方法。下列说法不正确的是

A.b的分子式为Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9种

C.b存在一种顺式结构的同分异构体D.b能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C(HCO)

8.草酸（H2c20。是一种二元弱酸。常温下，向H2c溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为24

C(H2C2O4)

c（CX）

或与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

c（HC2O4）

A.I表示iC（HC204）与四的变化关系

C（H2C2O4）

2+

B.pH=L22的溶液中：2C（C2O4-）+C（HC2O4'）=C（Na）

C.根据图中数据计算可知，Ka2（H2C2O4）的数量级为10-4

D.pH由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小

9.用98%浓硫酸配制500mL2moi/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是

A.量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线

B.定容时仰视500mL容量瓶的刻度线

C.量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶

D.摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线

10.下列属于强电解质的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.hD.CaCO3

11.下列说法不正确的是（）

A.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂

B.MgO是一种常用的耐高温材料

C.亚铁盐是常用的补血药剂

D.石英培埸常用来熔融碱

12.用人表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个

①12.0g熔融的NaHSO,中含有的阳离子数为0.2儿

②lmolNa20和Na?。?混合物中含有的阴、阳离子总数是3号

③常温常压下，92g的NO?和MO,混合气体含有的原子数为6N、

④7.（xx第一中学2022模拟检测）8g。中含有的碳碳双键数目为0.3A

⑤用1L1.0mol/LFeCL溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为“

⑥lmolSO2与足量Oz在一定条件下充分反应生成S6,共转移24个电子

⑦在反应KI03+6HI=KI+3L+3H20中，每生成SmolL转移的电子数为5鼠

⑧常温常压下，17g甲基（TU）中所含的中子数为9%

A.3B.4C.5D.6

13.（实验中学2022模拟检测）25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）

化学式CH3COOHH2CO3HCN

Ai=4.2xlQ-7

电离平衡常数KK=1.7xl0-5K=6.2xl0-i。

K2=5.6X10-U

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

c(CH3coOH)

B.向稀醋酸溶液中加少量水,增大

c(H+)

C.等物质的量浓度的Na2cCh溶液pH比NaHCCh溶液小

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

14.禧萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A.分子中所有碳原子在同一平面内

B.既能发生加成反应，又能发生消去反应

C.能使溟水、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

D.Imol禧萨罗丁分别与足量的Na、NaHCXh反应，产生气体的物质的量之比为1：2

15.设M表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.60g丙醇中含有的共价键数目为10N“

B.过氧化钠与水反应生成0.1molOz时，转移的电子数为0.2NA

C.0.1mol・L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

D.密闭容器中，1mol弗与3moi上反应制备NH3,产生N—H键的数目为61个

16.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子

最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A.X的简单氢化物溶于水显酸性

B.Y的氧化物是离子化合物

C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

2-

17.H2sCh水溶液中存在电离平衡H2s（hlH++HSO3-和HSO3-—H++SO3,若对H2s。3溶液进行如下操作，

则结论正确的是：（）

A.通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量H2S,反应后溶液pH减小

C.加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小

D.加入氯化钢溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钢沉淀

18.常温下，分别向NaX溶液和YC1溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示,

下列说法不正确的是（）

A.O.lmol/L的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B.Li表示JgW1与pH的变化关系

c(HX)

105

C.Kb(YOH)=10

D.a点时两溶液中水的电离程度不相同

19.（衡水中学2022模拟检测）下列实验操作能达到相应实验目的的是

实验目的或

实验操作或实验操作与现象

结论

A将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气

向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬

B蔗糖未水解

浊液，加热，未出现砖红色沉淀

C向FeCb,CuC12的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCh

验证非金属

D常温下，测定等浓度的NaCICh和Na2cCh溶液的pH

性:C1>C

A.AB.BC.CD.D

20.已知NaClCh在水溶液中能发生水解。常温时，有1mol/L的HCKh溶液和Imol/L的HBF«氟硼酸）溶液起始时的

体积均为V。，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积为V,所得曲线如图所示。下列说法错误的是

A.HCICh为弱酸，HBF4为强酸

B.常温下HC1O2的电高平衡常数的数量级为10-*

C.在怅pHW5时，HBF4溶液满足pH=lg（V/Vo）

D.25℃时lLpH=2的HBF4溶液与100C时lLpH=2的HBF』溶液消耗的NaOH相同

21.下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是

A.液氯、氯水B.烧碱、火碱C.胆矶、绿矶D.干冰、水晶

22.在微生物作用下电解有机废水（含CHjCOOH）,可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（）

JR

Ho电型+q

co.|71|7|II.

{■

^1

^1

位

哦子交换&

A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B.电源A极为负极

C.通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子

+

D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e+2H2O=CO2t+8H

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星:

已知:

试剂EMME为C2H5OCH=C(COOC2H5)2,在适当条件下，可由C生成D。

等4R_NHR

②R-X-T

|NaCM>R-CN—>R-COOH

COORCOOR

//

③HC(OC2H5)3+CH2—>C汨sO-CH=C+2C2H5OH(R不为H)

COORCOOR

请回答：

(1)根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式O

(2)下列说法不正确的是.

A.B到C的反应类型为取代反应

B.EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解

D.D中两个环上的9个C原子可能均在同一平面上

PCI,

(3)已知：RCH2COOH-A-RCHCOOH,设计以化合物HC(OC2H5)3、C2H50H合成EMME的合成路线(用流程图

Cl

表示，无机试剂任选).

(4)写出C-D的化学方程式o

(5)写出化合物G的同系物M(C6HI4N2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：一

①1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示含有N-H键，不含N-N键；

②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。

24、(12分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A?-和B+具有相同的电子构型：C,D为同周期元素，C

核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为O

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为

和。

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为

________________O

(4)单质D与湿润的Na2c03反应可制备D2A,其化学方程式为。

(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为；晶胞中A原子

的配位数为;列式计算晶体F的密度(g•cmP).

25、(12分)铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一月后,

发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化。

试根据实验回答下列问题:

⑴铜生锈所需要的条件是：铜与相互作用发生化学反应的结果。

⑵写出铜生锈产生铜绿［CuMOH)2c03］的化学反应方程式_______o

(3)推测铜和铁，_______更易生锈。

26、(10分)已知CuSO4溶液与K2c2。4溶液反应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体(只含有1个结晶水)，某实

验小组为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下：

已知：a.过程②：MnO4-被还原为Mi?+,C2(V-被氧化为C(h

b.过程③：MnO4-在酸性条件下，加热能分解为02,同时生成Mi?+

2+

c.过程④:2Cu+4r=2CuI；+I2

d.过程⑥：I2+2S2O32X2I-+S4O62-

(1)过程①加快溶解的方法是。

⑵配制lOOmLO.20mol・L-】KMnO4溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、;过程②和过程

⑥滴定时，滴定管应分别选用、(填“甲”或乙”)。

甲乙

(3)完成过程②的离子反应方程式的配平：

22+

―MnO4+—C2O4+_H+===—Mn+―H2O+—CChf。

(4)过程③加热的目的是.

(5)过程⑥，应以作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果是(填“偏大”“偏

小”或“无影响”)

(6)已知两个滴定过程中消耗KMnCh和Na2s2O3的体积相等，据此推测该晶体为H2O=

27、(12分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进

行实验探究，研究的问题和过程如下：

I.探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

(1)向Cu2。中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：。由此可知，

在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更______(填“稳定”或“不稳定”)。

⑵将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的C%。粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更______（填“稳定”或“不稳定”）。

H.探究通过不同途径制取硫酸铜

⑴途径A：如下图

桶硫酸6

灼烧I।操作I

杂铜-----►粗制氧化铜-----►硫酸铜溶液-----►胆矶

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被还原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成10（）mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4,

加入过量的KI,用0.10000101/1m2$2。3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2s2O3标准溶液。上述过程中反

2+

应的离子方程式如下：2Cu+4I=2Cul+I2,I2+2S2O^==2I+S4O；-o则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

（2）途径B：如下图

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应：

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是

in.探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuJ々Hq）。

加稀盐酸加试剂X

「溶液Cua-2H2

至固体完全溶解「22。

粗洞----固体1溶液1一调节四至二

一固体2

⑴实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）,

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要（填"是”或“否”）

（2）将溶液2转化为CuCl2-2H2。的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：［Cu（H2O）42+（aq,蓝色）+4C1（aq）-CuCL^aq,黄色）+4出0⑴，该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCl?溶液中有上述转化关系的是

（填序号）（已知：较高浓度的CuC巾溶液呈绿色）。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCh晶体，溶液变为绿色

c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

IV.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8moi/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂,

用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

(填“能”或“不能”)，其理由是.

28、(14分)沼气的主要成分是CHa,还含有CO2、H2s等。JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2

和HzS,并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示。

(1)需控制电解槽中阴极室pH>7,其目的是o

⑵阳极室逸出CCh和(填化学式)；H2s在阳极上转化为SO,?•而除去，其电极反应式为

⑶在合成塔中主要发生的反应为：

反应I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AHi

反应H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2

n(H,)

调节，工、=4充入合成塔，当气体总压强为0」MPa,平衡时各物质的物质的量分数如图1所示；不同压强时,

n(COJ

CO2的平衡转化率如图2所示:

70

6oI0o

5o

笆

触

4o38o

3o癣

港

？1

2oJ

46O

0

—O0

40

200300400500600700800200400600800

温度/t温度/七

图1图2

①反应CC）2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的AHu（用AHi、AH2表示）。

②图1中，200〜550C时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是o

③图2中，相同温度下，压强越大，CCh的平衡转化率越大，其原因是;在压强为lOMPa时,

当温度在200〜800C范围内，随温度升高，CO2的平衡转化率始终减小，其原因是。

29、（10分）碑化像是继硅之后研究最深人、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：

（1）Ga基态原子核外电子排布式为,As基态原子核外有个未成对电子。

（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是,Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是

（3）比较下列钱的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：,GaF的熔点超过1000C,可能的原因是

钱的卤化物GaClGaBrGal

33__3___

熔点/（77.75122.3211.5

沸点/（201.2279346

（4）二水合草酸绿的结构如图1所示，其中钱原子的配位数为,草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为

（5）神化镇的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm,碑化钱晶体的密度为_________gem%设NA为阿

伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

Ga

图2

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A选项，常温常压下，1个甲基（一CD3）有9个中子，1.8g甲基（一CD3）即物质的量为O.lmol,因此1.8g甲基（一CD3）

中含有的中子数目为0.9NA,故A错误；

B选项，S原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式

中，黑球为As原子，白球为S原子，As4s4中不存在S—S键，故B错误；

C选项，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+,故C错误；

D选项，标状况下，2.24L丙烷即O.lmoL一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24L丙烷含有的共价

键物质的量为Imol,数目为NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

一CD3中的氢为质子数为1,质量数为2的氢；

2、C

【答案解析】

A.三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误;

B.硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误;

C.硝基苯为苯环上的一个氢原子被硝基取代得到，结构简式:,故C正确;

3、B

【答案解析】

A.以基硫（COS）自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，A项错误；

B.埃基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S,则COS的电子式为：S约：：&，B项正确；

C.C、O、S三个原子中，S原子电子层最多，S的原子半径最大；C、O原子都含有2个电子层，原子序数越大原子

半径越小，则原子半径C>O,即半径最小的是O,C项错误；

D.残基硫的结构式为O=C=S,但2个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，D项错误；

答案选B。

4、B

【答案解析】

A.NaHS（h溶液和H2O2溶液会发生氧化还原反应，生成Na2s和出0,现象不明显，不能够判断浓度对反应速率的

影响，A错误；

B.制备Fe(OH)3胶体:向沸水中滴入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B正确；

C.两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但不能比较Ksp(AgCl),Ksp(Agl)大小关系，C错误；

D.NaClO溶液具有强氧化性，会氧化pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误；

故答案选B。

【答案点睛】

难溶电解质的溶度积越大，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物。

5、C

【答案解析】

A.NazCoCh溶在酸性条件下能氧化正丁醛，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的NazCoO,溶液逐滴加入正

丁醇中，故A不符合题意；

B.由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90~95℃,既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步

氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，故B不符合题意；

C.正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符

合题意；

D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCL固体，过滤，可除去水，然后利用正丁醇与正丁醛的沸点

差异进行蒸储，从而得到纯正丁醛，故D不符合题意；

故答案为：C.

6、A

【答案解析】

A.二氧化硫具有杀菌作用，可以用做防腐剂，故A正确；

B.生石灰是碱性氧化物，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，二者与生石灰反应，所以不能用生石灰干燥氯气，故B错

误；

C.FeCb溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C错误；

D.过氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错误;

故答案为Ao

7、B

【答案解析】

A.由结构简式（可知，该有机物分子式为Ci8H"NO2,故A正确;

N」

B.有机物b中含有10种、）不同的H原子，一氯代物有10种，故B错误;

C.C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确；

D.含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

答案选B。

【答案点睛】

本题的易错点为C,要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。

8、A

【答案解析】

CXC+

(HC2O；)(H),c(HC,O；)C(HC2O4)

H2c2O4UH++HC2O4Ka产lg--------=------=0时,Xal=C(H+)=10pH;

C(H2C2O4)-

C(H2C2O4)C(H2C2O4)

,c(C,O?)xc(H+)c(C,O?)c(CQ：)„

+n

HC2O4UH++C2O42Ka2=…~,lg…=0时,,-士=1,Kai=c(H)=10Po

c(HC,O[)c(HC,O；)c(HC,O；)

【题目详解】

A.由于&|＞居2,所以以HC?O。时溶液的pH比“CzOJ=］时溶液的pH小,所以，I表示lgc（HC?O」）与

C（H2C2O4）c（HCq）C（H2C2O4）

pH的变化关系，A正确

+++2

B.电荷守恒：2C(C2O?-)+C(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液显酸性，c(H)>c(OH),那么：2c(C2O4-)

+

+c(HC2O4")>c(Na),B错误；

+H,1981

C.由A可知，II为坨型&^与pH的变化关系，由分析可知，Ka2=C(H)=10-P=10-=10°-X10-5,故K/H2c2O4)

的数量级为10-5,C错误；

D.H2c2。4和NaOH恰好完全反应生成Na2c2。4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大。H2c2O4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的过程中，H2c2O4一直在减少，但还没有完全被中和，故H2c2。4抑制水电离的程度减小，

水的电离程度一直在增大，D错误；

答案选A。

【答案点睛】

酸和碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，判断水的电离程度增大还是减小，关键找准重要的点对应的溶质进行

分析，本题中重要的点无非两个，一是还没滴NaOH时，溶质为H2c2。4,此时pH最小，水的电离程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反应时，溶质为Na2c2。4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大，pH由1.22到4.19的过程，介于这

两点之间，故水的电离程度一直在增大。

9、C

【答案解析】

A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故A错误；B、定容时仰视500mL容量瓶的

刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所

量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确；D、摇匀后滴加蒸馈水至容量瓶刻度线，又加入过

多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误；故选C。

10、D

【答案解析】

完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸和弱碱都

是弱电解质。

【题目详解】

A.蔗糖是非电解质，故A不选；

B.甘氨酸是弱电解质，故B不选;

C.12是单质，不是电解质，故C不选；

D.CaCCh属于盐，是强电解质，故D选；

故选D。

【答案点睛】

本题考查了强弱电解质的判断，电解质强弱与电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，D为易错点，CaCCh难溶，

但溶于水的部分全电离。

11>D

【答案解析】

A、Na-K合金常温下为液体，具有良好的导热性，常用于快中子反应堆的导热剂，故A说法正确；

B、MgO熔沸点高，常用作耐高温材料，故B说法正确；

C、我国最常见的贫血症是缺铁性贫血，铁是制造血红蛋白必不可缺少的原料，因此亚铁盐是常用补血剂，故C说法

正确；

D、石英是SiO2,属于酸性氧化物，与碱能发生反应，因此石英培期不能熔融碱，常用铁制珀埸，故D说法错误；

答案选D。

12、A

【答案解析】

①n(NaHSO4)=y^o1-0.1mol,NaHSCh在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HS(lr,12.0g熔融的NaHSCh

中含有的阳离子物质的量为O.lmol,①错误；②NazO和Na2()2中阴、阳离子个数之比都为1:2,ImolNazO和NazCh

92。

混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol,②正确；③NCh和N2O4的实验式都是NCh，n(NO2)=拓焉=2moL

常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6mol,③正确；④苯中不含碳碳双键，④错

误；⑤n(FeCb)=1.0mol/LxlL=lmoL根据反应FeCb+3H2O反Fe(OH)3(胶体)+3HCl,生成ImolFe(OH)3,

氢氧化铁胶粒是一定数目Fe(OH)3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于ImoL⑤错误；⑥若ImolSCh全部反

应则转移2moi电子，而SO2与Ch的反应是可逆反应，ImolSOz与足量。2在一定条件下充分反应生成SO3,转移电子

失Se-

I---------1

KIO3-6HI=KI+3I2+3比0

I-，

物质的量小于2mol,⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：得"一,每生成3moiL转移5moi电子，⑦

正确；⑧n（-MCH3）=7^j=lmol,所含中子物质的量为8mol,⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。

点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成（③⑧）、物质的结构（②④）、溶液中粒子

数的确定（⑤）、氧化还原反应中转移电子数（⑥⑦）、可逆反应（⑥）、电解质的电离（①），解题的关键是对各

知识的理解和应用。

13、A

【答案解析】

-

根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3»

【题目详解】

-

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为HzO+COz+CN=HCO3+HCN,故A正确；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，3cHs8。）,平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，比值减小，

c（H）K,

故B错误；

C.根据越弱越水解，因此碳酸钠水解程度大，碱性强，因此等物质的量浓度的Na2c03溶液pH比NaHCth溶液大，

故C错误；

K1x10*

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合，Kh=-^=———,因此混合后水解为主要，

K&6.2x10

因此溶液呈碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

14、D

【答案解析】

A.右边苯环上方的第一个碳与周围四个碳原子均为单键结构，为四面体构型，不可能所有碳原子在同一平面内，故A

错误；

B.分子中含有碳碳双键能发生加成反应，但没有可发生消去反应的官能团，故B错误;

c.碳碳双键使滨水褪色发生的是加成反应，而其使酸性高锦酸钾褪色发生的是氧化反应，故C错误；

D.Imol禧萨罗丁与足量的Na反应生成0.5nwlH2,而其与足量NaHCCh反应生成Imol的CO2,产生气体的物质的

量之比为1：2,故D正确。

本题选D。

15、B

【答案解析】

A.60g丙醇为ImoL丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为UNA,故

A错误；

B.2Na202+2H2O=4NaOH+02t,Na?。,中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从T价降到-2价，每生成1mol02

时，转移的电子数为2N”生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2N”故B正确；

C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；

D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1molNz与3moi上反应产生的NB小于2mol,故产生N-H键的数目小于6NA

个，故D错误；

故选B。

16、B

【答案解析】

Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，说明Z原子的最外层电子数是6个,

Y的最外层电子数是2,因此X的最外层电子数是5,即X是N。X与Y、Z位于相邻周期，所以Y是镁，Z是硫。

A.氨气的水溶液显碱性，A不正确；

B.氧化镁是活泼的金属和活泼的非金属形成的，属于离子化合物，B正确；

C.H2s具有还原性，容易被氧化，C不正确；

D.硝酸和硫酸都是强酸，D不正确；

答案选B。

17.（xx第一中学2022模拟检测）A

【答案解析】

A、氯气和亚硫酸会发生氧化还原反应CL+H2sO3+H2O=4H++SO4*+2C1-,溶液中氢离子浓度增大，A正确；

B、亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应H2so3+2H2s=3S1+3H2。，通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致氢离子浓度减小，

溶液的pH增大，B错误；

C、加入氢氧化钠溶液，发生反应OH-+H+=H2O,平衡向正向移动，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C错误；

D、氯化钢和亚硫酸不反应，不影响亚硫酸的电离，不会产生亚硫酸钢沉淀，D错误。

答案选A。

18、A

【答案解析】

NaX溶液中加入盐酸，随着溶液pH逐渐逐渐增大，X-离子浓度逐渐增大，HX浓度逐渐减小，-怛£篙的值逐渐减

c(HX)

小，所以曲线L1表示-l