pH的计算课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第3课时pH的计算（1）pH=-lgC(H+)（3）Kw=C(H+)×C(OH－)=10－14(25℃)基本计算关系式：（2）pOH=

-lgC(OH－)（4）pH+pOH=pKw=14(25℃)C(H+)=10－pH

C(OH－)=10－pOH

c(酸)电离c(H+)－lgpHc(碱)电离c(OH－)Kwc(H+)－lgpH－lgpOH14－pOHpH总体原则（1）若溶液为酸性:（2）若溶液为碱性:⑴在25℃时，5.0×10－3mol·L－1H2SO4溶液的pH=

。⑵在25℃时，0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH=——————。

213⑶在25℃时，·L－1

HAc溶液的pH=——————。

[25℃，K(HAc)=1.75×10-5]⑷在25℃时，·L－1

氨水溶液的电离度为1%，该溶液pH=——————。弱酸：=c·α=c·α弱碱：111、单一溶液的pH计算2、溶液混合后的pH计算(1)强酸+强酸：c1(H+)V1+c2(H+)V2V1+V2c混(H＋)＝若等体积混合，且△pH≥2时，pH混=pH小例1、将200mL0.005mol/L的盐酸和100mL0.02mol/L的盐酸混合后，所得溶液的pH为

。22、溶液混合后的pH计算(2)强碱+强碱：c1(OH－)V1+c2(OH－)V2V1+V2c混(OH－)＝若等体积混合，且△pH≥2时，pH混=pH大-例1、在25℃时，将100mL0.005mol/L的Ba(OH)2溶液和50mLpH＝12的NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=

。122、溶液混合后的pH计算(3)强酸+强碱：先判断哪种物质过量！|c酸(H＋)V酸-c碱(OH－)V碱|V酸+V碱c混(H＋)＝[或c混(OH－)]1、在25℃时，100ml0.6mol·L－1的盐酸溶液与0.4mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=

。12、在25℃时，100mL

0.1mol·L-1的硫酸溶液与0.4mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=

。133、常温下将pH＝2的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液，以体积比1∶9混合后，溶液的pH是(

)A．3

B．4C．9

D．10B4、常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是()A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9D常温下，酸与碱的pH之和为14，且等体积混合:若为强酸与强碱，则混合后pH=7若为强酸与弱碱，则混合后pH>7若为弱酸与强碱，则混合后pH<7【谁弱谁过量，过量显谁性】1、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（

）A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合C2、下列说法错误的是（

）A、pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比相混合，pH不变B、浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积相混合，pH不变C、常温下，pH＝2的溶液与pH＝12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH不一定等于7D、常温下，0.05mol·L－1的硫酸与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7B3、常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是()A．该一元酸溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LC．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D．用pH＝11的NaOH溶液V1L与V2L0.1mol/L该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V2Bc(OH-)c(H＋)3、溶液的稀释后的pH计算(1)强酸、强碱的稀释例1：25℃下，pH=2的盐酸，将其稀释10倍，pH=

;将其稀释103倍，pH=

;将其释释106倍，pH=

。35≈7例2：25℃下，pH=10的NaOH溶液,将其稀释10倍，pH=

;将其稀释102倍，pH=

。将其释释105倍，pH

。98≈7抓住n(H+)、n(OH-)不变！常温下，酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。

强酸(或强碱)溶液每稀释10n倍，pH增大(或减小)n个单位，但不突破7。117pHV水32、将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42－浓度与H+浓度的比值约为（

）A．1：10

B．1：1

C．1：2

D．1：20

D1、常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（

）A、0.001mol·L－1的的硫酸溶液稀释100倍，pH＝5B、pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C、将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D、pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6C3、溶液的稀释后的pH计算(2)弱酸、弱碱的稀释例1：pH＝3的HAc加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围

。例2：pH＝12的氨水加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围

。3<pH<411<pH<12

弱酸(或弱碱)溶液每稀释10n倍，pH增大(或减小)小于n个单位。加水稀释时pH值的变化规律1、等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)

浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸的pH变化大；

若加水稀释到相同pH，强酸加水多。加水稀释时pH值的变化规律2、等pH的盐酸(a)与醋酸(b)

pH相同的强酸与弱酸，加水稀释相同倍数，强酸的pH变化大；

若加水稀释到相同pH，弱酸加水多。1、pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是()A．取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积：醋酸>盐酸B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m>nC．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸>醋酸D．取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量：醋酸>盐酸C2、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的

导电性强C．a点Kw的数值比d点Kw