高考化学二轮高考专题复习第一部分高考专题二基础理论第讲电解质溶液课件-A3演示文稿设计与制作【继续教育专业】

高考化学二轮高考专题复习第一部分高考专题二基础理论第讲电解质溶液课件-A3演示文稿设计与制作【继续教育专业】高考化学二轮专题复习第一部分专题二基础理论第3讲电解质溶液课件-A3演示文稿设计与制作优化方案2012高考化学二轮专题复习（广东专用）课件第一部分专题二基础理论第3讲电解质溶液第3讲电解质溶液高考点击1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3．了解水的电离，离子积常数。4．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。5．了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。6．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。重点知识整合一、水的电离及影响因素1．水的电离平衡H2OH＋＋OH－或H2O＋H2OH3O＋＋OH－酸、碱、温度、能水解的盐等都能影响水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。感谢观看谢谢大家A3演示文稿设计与制作信息技术2.0微能力认证作业中小学教师继续教育参考资料2．水的离子积(KW)一定温度下，稀溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)。KW只与温度有关，温度升高，KW值增大。由于水的电离的存在，所以溶液中H＋与OH－是同时存在的(注意不是大量共存)，酸碱性不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)的相对大小不同，但在一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW(常数)，如25℃时，KW＝1×10－14。水电离出的c(H＋)与c(OH－)始终是相等的，有时某一种需要忽略，但“越少越不能忽略”，意思是：酸中的c(OH－)很小，但这完全是由水电离出的来，不能忽略，同样，碱中的c(H＋)也不能忽略。二、一元强酸与一元弱酸的比较酸项目相同物质的量浓度、相同体积相同pH、相同体积一元强酸一元弱酸一元强酸一元弱酸c(H＋)大小相同中和碱的能力相同小大与金属反应的起始速率大小相同稀释相同倍数后的pH小大大小三、强酸、强碱混合后溶液pH的计算技巧1．同性溶液的混合(累积法)(1)实质：同种离子存在量的积累。(2)一般算式①若为酸的溶液混合，则四、溶液中离子浓度大小比较2．混合溶液中离子浓度大小比较混合溶液中离子浓度大小比较时，首先要考虑是否发生化学反应这一主要矛盾，然后考虑弱电解质的电离和盐类水解等次要矛盾，最后考虑对电离和水解的促进和抑制等问题。五、盐类水解的应用第二类，如：(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等。结论：这些双水解反应不能趋于完全，但比离子单独水解的程度要大一些，在溶液中可以大量共存。溶液的酸碱性取决于对应酸或者碱的电离程度，如(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液呈中性。实质：弱碱阳离子水解呈酸性，弱酸根离子水解呈碱性，相互促进水解。2．蒸干溶液时固体产物的判断(1)金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物，如FeCl3、AlCl3等。(2)金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得到原物质，如Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。(3)酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干得到原物质，如Na2CO3等。(4)阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如NH4HCO3等。(5)不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干得到CaCO3，而Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。(6)易被氧化的物质蒸干后得不到原物质，如FeSO4、Na2SO3分别得到Fe2(SO4)3和Na2SO4。六、溶度积常数(Ksp)的应用1．影响因素溶度积常数只与难溶电解质的性质和温度有关。2．应用(1)判断沉淀是否生成：当Qc>Ksp时，溶液中会有沉淀析出。(2)判断难溶电解质在水中的溶解能力当化学式中阴、阳离子个数比相同时：①Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。②当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时，Ksp越小，沉淀越容易生成。(3)判断能否发生沉淀转化反应一般来说，Ksp大的沉淀容易转化为Ksp小的沉淀。命题热点演练弱电解质的电离平衡的特点及影响因素热点一例1(2011年高考新课标全国卷)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(

)【答案】D变式训练1

(2010年高考海南卷)光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是(

)A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H＋浓度是SO浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸就能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量的NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液解析：选A。由题给方程式知，溶液中存在SO2分子，A项正确；H＋浓度不等于SO浓度的2倍，B项错误；加入弱酸及HNO3均无SO2放出，C项错误；D项中NaOH过量，所以NaHSO3不存在，故D项错误。溶液中离子浓度关系判断热点二(2011年高考江苏卷)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)(

)例2【答案】BD变式训练2

(2011年高考天津卷)25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(

)A．pH＞7时，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＜7时，c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)解析：选D。A项，pH>7时，c(H＋)<c(OH－)；B项，电荷不守恒：C项，该溶液为苯酚钾溶液，由于C6H5O－的水解使得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(K＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)；D项，根据物料守恒可知D项正确。盐类的水解及应用热点三例3(2011年高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(

)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体【解析】明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH－)增大，溶液红色加深，B项正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH－)减小，红色变浅，C项错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D项错误。【答案】B变式训练3下列物质的溶液加热蒸发至干，灼烧，所得固体的成分不相同的是(

)A．FeCl2

FeCl3

B．NaHCO3

Na2CO3C．NaAlO2

AlCl3

D．Mg(HCO3)2

MgCl2解析：选C。盐的水解是吸热反应，加热蒸干灼烧，最后盐水解的产物受热分解。Fe2＋易被氧化为Fe3＋，而Fe3＋发生水解。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋2Fe(OH)3

Fe2O3＋3H2O，得到的都是Fe2O3。2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，而Na2CO3受热不分解，得到的都是Na2CO3。Mg(HCO3)2

MgCO3＋CO2↑＋H2OMgCO3、MgCl2水解都得到Mg(OH)2Mg(OH)2MgO＋H2O。沉淀溶解平衡热点四例4(2011年高考浙江卷)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/mol·L－1Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列说法正确的是(

)A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物MgCO3生成，A选项正确。同理可通过类似计算判断滤液N中有Ca2＋而无Mg2＋，C选项错误，D选项中沉淀物Y中无Ca(OH)2，D选项错误。【答案】A变式训练4(2010年高考山东卷)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(

)A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析：选B。b、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，c(OH－)c＝10－9.6，c(OH－)b＝10－12.7，则Ksp[Fe(OH)3]＝x·(10－12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]＝x·(10－9.6)2，故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正确，a点到b点