人教版2019高二化学选择性必修1水溶液中的离子反应与平衡易错疑难集训一

试卷第试卷第#页，总3页参考答案1．B【解析】SO2的水溶液能导电，但属于非电解质，本题选B。点睛：要注意氯气的水溶液虽然也导电，但其既不是电解质，也不是非电解质。2．D【详解】A.电解质的强弱取决于是否完全电离，与化合物类型没有必然关系，如NaOH属于强电解质而NH-HO属于弱电解质，HSO是强电解质而CHC00H是弱电解质，错误；32243B.虽然NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质，因为NH3本身不电离，错误；C.电解质是化合物，而Ag是单质，错误；D.虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，所以碳酸钙是强电解质，正确；故选D。3．C【分析】A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质强弱无关；B、某些共价化合物是强电解质；C根据强电解质的定义解答；D.电解质强弱判断依据：电离程度，能够完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，与导电能力无关。【详解】A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，选项A错误；B、强电解质不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，如HC1,选项B错误；C强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，选项C正确；D.电解质强弱判断依据：电离程度，能够完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，与导电能力无关，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了导电能力大小与强弱电解质的关系，难度不大，注意“导电能力大小与离子浓度有关，与电解质强弱无关”是解答本题的关键。4．C【分析】电解质溶液的导电性与离子浓度及离子所带的电荷有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，溶液导电能力明显减弱说明溶液中离子浓度明显减小，据此分析解答。【详解】A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气，发生反应：Na2so3+Cl2+H2O=Na2so4+2HCl,反应后的溶液中离子浓度增大，溶液导电能力明显增强，故A不选；B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢，发生反应：AgNO3+HCl=AgC"+HNO3，反应后的溶液中离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故B不选；C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气，发生反应：4HI+O2=2I2+2H2O,反应后的溶液中离子浓度减小，溶液导电能力明显减弱，故C选；D.向NaOH溶液中通入少量Cl2，发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应后的溶液中离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D不选；答案选C。【点睛】本题考查溶液导电性的影响因素，明确物质性质及溶液导电性强弱的影响因素是解题的关键，要特别注意溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带的电荷有关，与电解质强弱无关，为易错点。5．B【分析】溶液的导电能力受溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少的影响，离子的浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，由此分析。【详解】CH3c00H属于弱电解质，其溶液中离子浓度很小，滴入氨水后，发生反应CH3c00H+NH3-H2o=cH3c00NH4+H20，生成强电解质，离子浓度增大，溶液导电能力增强；当二者恰好完全反应时溶液中离子浓度最大；若继续滴入氨水，溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减弱，答案选B。【点睛】本题易错之处是认为反应CH3C00H+NH3•H20=CH3C00NH4+H20生成强电解质，溶液导电能力增强，忽视了溶液体积的变化而错选D。【详解】A.HF=^H++F,加水稀释，c(H+)减小，A项错误；c(H+)c(F一)B.Ka=，只与温度有关，不会随着浓度的变化而变化，B项错误;c(HF)C.旭)=n(F-)-，加水不断稀释，n(F-)不断减小直至为0，而n(H+)则无线接近于10-7mol，c(H+)n(H+)故但会减小，C项错误；c(H+)c(H+)Ka、c(H+)D.=7(/，因c(F-)减小，故增大，D项正确；c(HF)c(HF)答案选D。7．B【详解】A.HCl是强酸，完全电离，CH3c00H是弱酸，不完全电离，pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度远大于盐酸，加水稀释后ch3c00H继续电离，故盐酸中cQ+)小于醋酸溶液中c(H+)盐酸的pH大于醋酸溶液的pH,则H为醋酸稀释时的pH变化曲线，故A错误；B.溶液导电性的强弱取决于离子浓度的大小，对于酸溶液而言，其pH越大，cQ+)越小，离子浓度越小，导电能力越弱，则b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B正确；C.溶液导电性的强弱取决于离子浓度的大小，对于酸溶液而言，其pH越大，cQ+)越小，离子浓度越小，导电能力越弱