浙江省湖州市长桥乡中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

浙江省湖州市长桥乡中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)＋B2(g)≒2AB(g)，达到平衡的标志是

A．容器的总压强不随时间而变化

B．容器内气体的密度不再改变

C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗

D．v正（A2）=2v逆（AB）参考答案：C略2.下列溶液中Cl－浓度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：C3.下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）A．28gN2 B．71gCl2 C．48gO2 D．1000gH2O参考答案：C【考点】物质的量的相关计算；气体摩尔体积．【分析】标准状况下体积最大的物质，其物质的量最大，利用n=来计算，并注意标准状况下水为液体．【解答】解：A、N2的物质的量为=1mol；B、Cl2的物质的量为=1mol；C、O2的物质的量为=1.5mol；D、水在标准状况下为液体，1000gH2O的体积为1L；显然C的物质的量最大，其体积最大为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故选C．4.下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是

（

）A．Na2SiO3溶液

B．KMnO4溶液

C．氢氟酸

D．NaOH溶液参考答案：B略5.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（

）[]

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A、①④

B、只有⑥

C、只有⑤

D、④⑥参考答案：B6.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是()A．用食醋除去暖瓶内的水垢

B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C．淀粉溶液中加碘水变蓝

D．棉花织品和羊毛织品：分别灼烧闻气味参考答案：B略7.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（

）A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.NaCl参考答案：A试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，氢氧化钾中含有离子键和共价键，氯化钙中含有离子键，水中含有共价键，氯化钠中含有离子键，答案选A。8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A.在透明溶液中：Cu2+、K+、SO42—、CO32—B.在强碱性溶液中：K+、Na+、CO32—、AlO2—C.在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO42—、NO3—D.与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3—、Cl—参考答案：BA、Cu2+和CO32-和产生CuCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；B、强碱性溶液中存在OH-，不与选项中离子反应能大量共存，B项正确；C、盐酸溶液中存在H+，溶液中存在的NO3-离子使Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，C项错误；D、与铝反应产生氢气的溶液中可能存在H+或OH-，HCO3-均不能在这样的溶液中大量共存，D项错误；答案选B。点睛：本题的易错点是透明的溶液不同于无色溶液，NO3-在H+存在的条件下具有强氧化性。9.下列对“化学反应速率”的理解正确的是A．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值参考答案：B10.NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是A.NH3

B.H2O

C.O2

D.O2和NH3参考答案：CNH4HCO3在试管中加热分解生成氨气、水和二氧化碳，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，水蒸气和二氧化碳被吸收，同时生成氧气，再通过足量浓H2SO4的洗气瓶，氨气被吸收，最后得到的气体是O2，答案选C。11.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率参考答案：D12.已知某粒子，则元素R的原子序数是A．Z

B．A-Z

C．Z-n

D．Z+n参考答案：A略13.属于电解质的是（）A．CO2 B．Al C．NaCO3 D．蔗糖参考答案：C考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析解答．解答：解：A、二氧化碳是非电解质，故A错误；B、铝是单质，不是电解质，故B错误；C、水溶液中或熔融状态的碳酸钠能导电，所以碳酸钠是电解质，故C正确；D、蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，所以蔗糖是非电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意：不是电解质的物质不一定是非电解质14.下列说法不正确的是

（

）

A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B．蘸有浓盐酸玻璃棒与蘸有浓氨气玻璃棒靠近时有白烟生成

C．实验室里，常用固体氢氧化钠跟氯化铵晶体混合加热制取氨气D．氨的喷泉试验利用了氨气极易溶于水的性质参考答案：C略15.下列变化过程中，属于放热反应的是（

）①煅烧石灰石制生石灰

②煅烧木炭取暖

③固体

NaOH溶于水④酸与碱的中和反应

⑤铝热反应

⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A.①③⑥

B.②④⑤

C.②③④

D.②④⑥参考答案：B分析：①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应；据以上分析解答。详解：①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应；②④⑤符合题意，正确选项B。

点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡晶体和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学必修一教材47页3-2实验演示的是钠与氧气的反应，实验操作及现象如下（1）从

中用

取一小块钠，用小刀切开．（2）把一小块金属钠放在

里，加热时，钠先熔化为银白色的小球，然后燃烧。火焰呈

色。最后生成

色固体。（3）该实验所涉及的方程式为：

（4）而3-3实验演示的是钠与水的反应，反应的离子方程式为：

往反应后的溶液中投入一小块铝片，反应的离子方程式为：

参考答案：（1）煤油

镊子

（2）坩埚

黄色

淡黄色

（3）（4）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．18.（10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出H的化学式： 、C的电子式：

。（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：

。（3）写出L→M的化学方程式：

。（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的 （填选项字母）。

A．Fe粉

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液参考答案：

（1）Cl2

（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）A19.（10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式