福建省厦门市五显中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析

福建省厦门市五显中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）

pC（g），达到平衡时，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B的浓度为原来的2.5倍，下列说法正确的是

（

）

A．平衡向正反应方向移动

B．物质A的转化率增大C．

m+n<p

D．物质C的体积分数增大参考答案：C略2.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中正确的是（

）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要长C．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要短D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：

C略3.下列叙述中，正确的是（

）A．由共价键形成的物质一定是共价化合物B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。C．分子中不一定存在化学键。D．离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键参考答案：C4.同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（

）

①CH2＝CHCH3

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤

⑥CH3CH＝CHCH2CH3

A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．⑤和⑥参考答案：A略5.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(固体)

②H2O

③HCl

④CH3COONa(固体)A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：D略6.设NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（

）A．56克铁与标准状况下22.4L氯气充分反应转移的电子数为2NA。B．1L0.1mol/L乙酸溶液中的H+离子数为0.1NA。C．常温下，1mol纯水中含有10-7NA个氢离子。D．标准状况下，乙醇燃料电池负级消耗22.4L乙醇的分子时转移的电子数为12NA。参考答案：A略7.2006年全国范围内又发生数起将工业染料“苏丹红”非法用作食品色素的事故，给人民群众的生命安全构成极大威胁，社会舆论一度谈“红”色变。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是A．不能发生加成反应

B．属于芳香烃衍生物C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．属于甲苯同系物参考答案：B8.实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是

A．用纯锌和稀硫酸反应

B．用含铜等的粗锌和稀硫酸反应C．用纯锌和浓硫酸反应

D．用含铜等的粗锌和稀硝酸反应参考答案：略9.

参考答案：BD10.

参考答案：C略11.为检验某卤代烃(R—X)中的X元素，有下列实验操作：①加热；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。正确操作的先后顺序是（

）A.③①⑤⑥②④

B.③②①⑥④⑤

C.③⑤①⑥④②

D.③⑤①⑥②④参考答案：C略12.用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（

）

①中试剂①中现象解

释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性

参考答案：A略13.纤维素被称为第七营养素。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从纤维素的化学成分看，它是一种

A．二糖

B．多糖

C．氨基酸

D．脂肪参考答案：B14.反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（

）A.将压强减小至原来的一半

B.将反应温度升高至1200K

C.添加催化剂

D.增大水蒸气的浓度参考答案：B略15.某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（

）A．一个分子中含有12个H原子

B．苯环上的一氯代物有2种C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业做出突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中摸似“候氏制碱法”中制取NaHCO3实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。请回答下列问题：（1）装置的连接顺序是：（a）接（

）（

）接（

），（b）接（

）（2）A中常选用的固体反应物为

，D中应选用的液体为

。B中发生反应的化学方程式为

。（3）第二步骤中必须先让

装置先发生反应。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是

，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为

。（5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是 ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%~8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：

参考答案：(1)fed，c(2)块状石灰石，饱和NaHC03溶液，CaO+NH3·H20=Ca(OH)2+NH3↑(3)B(4)防止倒吸，NaCl+NH3+c02+H20=NaHC03↓+NH4C1(5)过滤；取少量固体放入试管中，加热后固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某生活垃圾主要含有C、H、O、S、Cl等元素，有人认为可直接将此垃圾在空地上焚烧。你认为这一方法是否合理？请说明理由。参考答案：不合理。（2分）

因为垃圾中含有的S、Cl元素燃烧后会产生含硫、氯的气体污染大气。（3分）略18.(1)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。

(2)NH3分子的氮原子上有孤对电子，BF3可与NH3反应生成H3N·BF3。请用电子式表示H3N·BF3的形成过程。参考答案：19.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是

。(填字母)A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0

D．△H<0，△S>0（2）该反应平衡常数K的表达式为

。（3）温度降低，平衡常数K

(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)