福建省泉州市南安第二中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析

福建省泉州市南安第二中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由2－氯丙烷制取少量的1,2－丙二醇时，需要经过下列哪几步反应：（

）A．加成→消去→取代

B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去参考答案：B略2.下列关于官能团的判断中说法错误的是

A．醇的官能团是羟基（－OH）

B．羧酸的官能团是羟基（－OH）

C．酚的官能团是羟基（－OH）

D．烯烃的官能团是双键参考答案：略3.2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O。有关该反应的说法正确的是A．该反应是分解反应

B．反应中碳元素的化合价降低C．氧化剂是N2O4

D．该反应不是氧化还原反应参考答案：C略4.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（

）A．酸雨

B．光化学烟雾

C．臭氧空洞D．温室效应参考答案：A5.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(

)A.

B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积

D.OH-的物质的量参考答案：B略6.阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A、与NaOH溶液反应

B、与金属钠反应C、与乙酸发生酯化反应D、与乙醇发生酯化反应参考答案：C略7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4

②ls22s22p63s23p3

③ls22s22p3

④ls22s22p5

,则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③=②>①参考答案：A略8.下列关于乙醇的性质及用途的叙述中，正确的是（

）A．能与水任意比例互溶

B.可溶解多种有机物C．可令酸性高锰酸钾溶液褪色

D．药用酒精在医疗上用作消毒剂参考答案：ABCD略9.在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按

进行，2秒钟后反应速率如下：，，，则x、y的值分别为（

）A．3和2

B．1和3

C．3和1

D．4和5参考答案：B略10.下列物质含有共价键的是A．KCl

B．MgO

C．H2O

D．Na2O参考答案：C解析：共价键主要是非金属原子之间通过共用电子对形成的静电作用，在部分非金属原子和金属原子之间也可能形成共价键，如AlCl3、BeCl2等。一般在非金属单质（稀有气体除外）、非金属氧化物、气态氢化物、酸、碱、铵盐、含复杂阴离子的盐等物质中含有共价键。本题C是正确选项。11.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物

质XYZQ反应前质量／g22845反应后质量／g5524014该密闭容器中发生的反应属于A．化合反应

B．置换反应

C．分解反应

D．复分解反应参考答案：C12.二氧化氮存在下列平衡：2NO2N2O4（g）；△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是A、

温度130℃、压强3.03×105Pa

B.温度25℃、压强1.01×105PaC、温度0℃、压强5.05×104Pa

D、温度130℃、压强5.05×104Pa参考答案：C略13.美籍华裔科学家钱永健曾获得诺贝尔化学奖。16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是()A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也比其成分金属强D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈参考答案：B解析：A项,金属腐蚀是金属失去电子被氧化的过程,故错误;C项,合金的熔点一般比其成分金属的熔点低,错误;D项,铁铆钉处发生的反应为Fe-2e-=Fe2+,错误。14.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是

A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：B略15.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CHG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是（

）A.碳水化合物

B.碳氢化合物

C.氢气

D.醇类参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)：温度NaNO3KNO3NaClKCl10℃

80.520.935.731.0100℃

17524639.156.6(假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用质量比为85∶74.5的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体，其流程如下所示：(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是__________________；(2)分离出晶体②和④的操作是______(填“蒸发”“结晶”或“过滤”)。硝酸钾晶体是______(填“A”或“C”)。(3)粗产品中可能含有的杂质离子是__________。(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是________。参考答案：(1)控制温度(2)过滤C(3)Na＋、Cl－(4)重结晶解析：本题实验操作的目的是制取硝酸钾晶体，从所给四种物质的溶解度可知，硝酸钾的溶解度受温度变化的影响最大，适于用冷却结晶的方法得到。而和硝酸钾相对应的物质是氯化钠，其溶解度受温度变化的影响最小，所以其分离应先通过蒸发结晶分离出氯化钠，再用冷却结晶的方法分离出硝酸钾。与其先加水完全溶解再蒸发结晶，不如控制温度加少量(适量)的水进行溶解，直接达到蒸发结晶的效果，还能节约能量。其分离流程中正是应用了这一特点，这也正是题目的难点所在。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

参考答案：不是同分异构体，是混合物18.（6分）使用价电子对互斥理论，推测下列分子构型，并画出示意图。ICl2－

ICl4－

IF3

IF5参考答案：19.（1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1g·L-1以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。①可用

▲

为试剂检验水样中是否含有苯酚。②操作I的名称为

▲

，试剂a的化学式为

▲

。③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为

▲

。（2）某有机物的分子式为C3H6O3。①1mol该有机物充分燃烧消耗