福建省福州市金桥学校高一化学月考试卷含解析

福建省福州市金桥学校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，互为同分异构体是（

）

A．HCOOCH3和乙酸B．麦芽糖和纤维素C．HCOOH和乙醇

D．蔗糖和果糖

参考答案：A略2.用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为(

)A.0.2mol/L

B.0.5mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L参考答案：A10.6g碳酸钠的物质的量为：n(Na2CO3)==0.1mol，配制的该溶液的物质的量浓度为：c(Na2CO3)==0.2mol/L，故选A。点睛：本题考查了物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键。3.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．可以从海水中提取出铀和重水等核能开发中的重要原料B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化D．海水中含有钾元素，只需通过物理变化就可以得到钾单质参考答案：A略4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol/LK2SO4溶液中含有K＋数目为0.2NAB.将1mL5mol/L的FeCl3溶液滴入100mL沸水并继续煮沸至液体呈红褐色，所得分散系含胶粒数为0.005NAC.常温常压下，1.56gNa2O2含有阴离子个数为0.02NAD.28g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为0.5NA参考答案：C5.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（

）①

②乙烯

③C6H12O6(葡萄糖)

④CH3CH2OH⑤CH2==CH—COOH

⑥

⑦聚乙烯A.①④⑦

B.①③④⑥

C.①⑥⑦

D.①③⑥⑦参考答案：C略6.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaCl晶体、BaSO4

B.铜、二氧化硫C.熔融的KNO3、酒精

D.硫酸溶液、HCl参考答案：CA.NaCl晶体和BaSO4都是电解质；B.铜既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质；C.熔融的KNO3是电解质，酒精是非电解质；D.硫酸溶液既不电解质也不是非电解质，HCl是电解质。本题选C。7.物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液

③点燃法鉴别甲烷和乙烯

④用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳

⑤用碳酸钠溶液鉴別酒精、醋酸、乙酸乙酯A.①③⑤ B.①②④ C.②③④ D.①②③参考答案：A【详解】①苯和溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，乙醇和水混溶，三者现象不同，可鉴别，故①正确；

②Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成CaCO3沉淀，不能用相互滴加的方法鉴别，故②错误；

③甲烷燃烧有淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，有黑烟，现象不同，可鉴别，故③正确．④二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳和一氧化碳不能，不可鉴别，故④错误；⑤碳酸钠溶液和醋酸反应放出CO2，碳酸钠和酒精互溶，和乙酸乙酯不溶，可以鉴别，故⑤正确；故选A。8.在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）A.氯化钠晶体 B.液态氯化氢 C.硝酸钾溶液 D.熔融氢氧化钠参考答案：D【详解】A．氯化钠晶体是电解质，但不能导电，故A错误；B．液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；C．硝酸钾溶液能导电，但是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．熔融氢氧化钠是电解质，也能导电，故D正确；故答案为D。【点睛】考查电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。注意：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；③条件：水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；④难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。

9.下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.16mol/LHNO310mL60℃BMg0.13mol/LHCl10mL60℃CFe0.13mol/LHCl10mL60℃DMg0.13mol/LHCl10mL60℃参考答案：D10.下列说法中正确的是A.由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3B.氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C.向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D.瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置参考答案：D试题分析：A.强酸制弱酸都是在溶液中进行的反应，而SiO2与Na2CO3是高温下的反应，生成CO2气体逸出，有利于反应的进行，与最高价含氧酸的酸性无关，A项错误；B.氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的塑料试剂瓶中，B项错误；C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反应，过量时沉淀不溶解，C项错误；D．瓷坩埚、氧化铝坩埚都和NaOH反应，故均不可作为融化NaOH固体的装置，D项正确；答案选D。11.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（

）A．实验中使用的主要仪器是普通漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出参考答案：AD略12.在120℃时，某烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该烃可能是：A．C2H2

B．C3H6

C．C7H8

D．C2H4参考答案：D略13.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16

A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：A略14.把5.6g铁粉和4.8g硫粉混合均匀后放在石棉网上加热，充分反应后残留的固体是A．全部是FeSB．Fe和FeSC．FeS和S

D．FeS和铁的氧化物参考答案：A15.下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3＋＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2-参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校一化学兴趣小组为研究氯气的一些性质，设计如下装置进行系列实验（夹持及加热仪器已略）．（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：

．（2）装置B中长颈漏斗的作用是

（3）装置C为研究Cl2是否具有漂白性，现有：①干燥的有色布条②湿润的有色布条③碱石灰④浓硫酸⑤无水氯化钙，其中Ⅰ处为

②Ⅲ处为①，则Ⅱ处为：

（填上述物质中的序号）（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为橙色，再打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到下层液体呈紫红色．同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足，理由是

（5）装置F的作用是吸收尾气，在烧杯中发生反应的化学方程式为

．参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂；（3）②；⑤；（4）氯气氧化性也强于碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2；（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【考点】氯气的实验室制法．【分析】装置A是二氧化锰和浓盐酸在加热下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气中含杂质氯化氢，通过装置B中饱和食盐水除去，通过无水氯化钙干燥气体，验证氯气是否具有漂白性，则先通过I中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用II中固体干燥剂（无水氯化钙或硅胶）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于苯，出现分层后上层为紫红色的苯层，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化，应排除氯气的干扰，最后剩余气体被氢氧化钠吸收，（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；（2）装置B是安全瓶，装置B中长颈漏斗的作用是平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂；（3）依据氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性解答；（4）氯气、溴均可与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水的密度，据此解答；（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水．【解答】解：（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）装置B中长颈漏斗的作用是平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂；故答案为：平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂；（3）要验证氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，则先让氯气通过湿润的有色布条，然后利用无水氯化钙干燥氯气，再通过干燥的有色布条，故答案为：②；⑤；（4）D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于四氯化碳，出现溶液分层，上层接近无色，下层（四氯化碳层）为紫红色，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，因为氯气氧化性也强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化；故答案为：氯气氧化性也强于碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2；（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。CO2

P4O6

NO3F

N2O参考答案：18.(10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一种常见气体，试推断这5种物质(填