湖南省永州市冷水滩区牛角坝镇中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

湖南省永州市冷水滩区牛角坝镇中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体参考答案：A试题分析：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B．橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；D．NO不溶于水，因此在此装置中充满水，从②进气可以收集NO气体，故D正确；故选A。考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点2.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O参考答案：D【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意硝酸盐在酸性条件下的性质，由实验可知，①中发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，②中观察到Cu剩余，则硝酸完全反应，③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，以此来解答。3.下列说法正确的是A．用乙醇能萃取溴水中的溴单质B.光导纤维是以晶体硅为原料制成的C.

烧碱溶液可用带橡胶塞的玻璃瓶存放D．Cl-和Cl2都有毒参考答案：C略4.将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是（）A．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＜50mL

B．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＞50mLC．若ω1=2ω2，则C1＜2C2，V=50mL

D．若ω1=2ω2，则C1＞2C2，V＜50Ml参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、B、设物质的量是浓度为c1mol?L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，利用c=公式变形计算硫酸的质量分数，结合硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断；稀释前后溶质的质量不变，结合质量分数关系，判断稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，据此判断水的体积；C、D、根据稀释前后溶质的质量不变计算混合后溶液的质量为100g，计算水的质量为50g，据此计算水的体积；设物质的量是浓度为c1mol?L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，利用c=计算硫酸的浓度，结合浓硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断．解答：解：A、若c1=2c2，设物质的量是浓度为c1mol?L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，则：ω1=，ω2=，所以==，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故ω1＜2ω2，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V＜50ml；故A正确；B、由A分析可知，所以水的体积V＜50ml，ω1＜2ω2，故B错误；C、稀释前后溶质的质量不变，若ω1=2ω2，则稀释后溶液的质量为100g，所以水的质量为50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V=50ml；设物质的量是浓度为c1mol?L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，则：c1=，c2=，所以==，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故c1＞2c2，故C错误；D、由C中分析可知，水的体积V=50ml，c1＞2c2，故D错误．故选：A．点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．5.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是（

）A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生反应时转移的电子数为2molC.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.该电池可以在酸性或碱性水溶液中进行参考答案：B略6.下列离子方程式书写正确的是A．工业上用石灰乳制取漂白粉：2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2OB．铝溶于氢氧化钠溶液中，2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑C．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH－CH2=CH2↑+Br－+H2OD．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－参考答案：B略7.某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有()A．4种

B．3种

C．2种

D．1种参考答案：【知识点】离子反应B1【答案解析】C

解析：向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，生成硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀和偏铝酸盐，放出氨气，再加入过量的氢碘酸重新生成Mg2+、Fe2+、Al3+，溶液中大量减少的离子有NH、SO；故答案选C【思路点拨】本题考查了离子间的反应，注意Fe2+、Al3+在反应中的变化，氢碘酸是还原性的强酸。8.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（）

A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

参考答案：答案：B9.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl?Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl?D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极参考答案：D略10.常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强

A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤参考答案：C略11.在无色水溶液中能大量共存的一组离子是A.

B.C.

D.参考答案：D12.常温下，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是A．若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl－)B．若b=2a，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．若a=2b，则c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b参考答案：B13.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的

A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）参考答案：B14.下列有关化学用语表示正确的是

A．硫的原子结构示意图：B．CS2分子的球棍模型：C．醛基的电子式：

D．甲酸苯甲酯结构简式：参考答案：D略15.对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法正确的是(

)A．该溶液物质的量浓度为10moL／LB．所得的溶液的体积为22．5LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。指标项目优等品一等品合格品

外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮(N)含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%新华中学化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。［观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质。［实验探究]按右图所示装置进行实验。

（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：

烧杯中盛放的试剂最好是

（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）。

（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是

。

［交流讨论］

甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：

乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：

经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。［探究结论］称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验前后B装置增重3.40g。该化肥

(填“是”或“不是”）一等品。

参考答案：答案：（1）NH4+

+

OH

NH3↑+

H2O

稀硫酸

（2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3

［交流讨论］A、B装置间缺一个干燥装置

缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置

［探究结论］不是

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式

（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠

mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）写出由E制得F的化学方程式：

，反应类型是

（5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有

种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式：

、

①苯环上只含有两个侧链

②有两个酯基

③能发生银镜反应参考答案：18.．（13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按