陕西省西安市西航第二中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

陕西省西安市西航第二中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.1mol/LK2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可采取的措施是A．加入少量盐酸

B．加KOH固体

C．加水

D．加热参考答案：B2.在①丙烯②四氟乙烯（CF2＝CF2）③氯苯④环已烯

四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（

）A．①② B．③④ C．②③ D．②④参考答案：C略3.下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入NaOH溶液

D.将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：B略4.下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是()参考答案：B 5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O此电池充电时，阴极上发生反应的物质是（）A．Ag B．Zn（OH）2 C．Ag2O D．Zn参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：在原电池中，充电时阴极上是失电子发生氧化反应的过程．解答：解：在银锌二次电池中，根据反应：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，充电时为电解池，阴极上Zn（OH）2失电子发生氧化反应生成Zn，所以充电时，阴极上发生反应的物质是Zn（OH）2．故选B．点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，从元素化合价的角度认识物质的变化，把握电极反应，难度不大6.下列说法正确的是（

）A.放热反应均是自发反应

B.S为正值的反应均是自发反应

C.如果△H和S均为正值，当高温时，反应可能自发进行D.物质的量增加的反应，S为正值参考答案：C略7.某物质M的结构如下所示：下列叙述正确的是

A．1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2B．1molM最多能与2molBr2发生反应C．M的相对分子质量是180D．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4参考答案：D8.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)参考答案：D略9.下列物质中不能由两种单质直接化合得到的是（）A．FeCl3 B．Cu2S C．SO3 D．NH3参考答案：C【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．氯气和铁在点燃条件下可生成氯化铁；B．铜和硫反应可生成Cu2S；C．硫和氧气反应生成二氧化硫；D．可由氮气和氢气反应生成．【解答】解：A．铁和氯气化合反应生成氯化铁，反应为Fe+3Cl22FeCl3，故A不选；B．硫的氧化性较弱，与铜反应生成Cu2S，故B不选；C．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化作用下可生成三氧化硫，故C选；D．氮气和氢气在催化作用下可生成氨气，故D不选．故选C．10.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒

B．温度计

C．托盘天平

D．环形玻璃搅拌棒参考答案：C考点：中和热的测定．.专题：化学实验常用仪器．分析：中和热测定的实验，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，以此来解答．解答：解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要天平，故选：C．点评：本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，题目较简单，注意使用量筒量取酸或碱溶液．11.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是(

)A.还原剂

B.氧化剂

C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是参考答案：A略12.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(

)

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过参考答案：略13.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.5L1mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na＋的个数为NAB．22.4LN2含有氮原子的个数为2NAC．1mol钠与水反应生成氢气的分子数为0.5NAD．NA个Cl2分子与水反应，转移的电子数为2NA参考答案：AC略14.(双选)如图是以石墨为电极，电解CuCl2溶液的装置图，下列说法正确的是（）A．甲电极为阳极B．阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体C．阴极发生还原反应D．通电时，溶液中的离子作定向运动参考答案：CD考点：电解原理．分析：A、根据甲与电源负极相连为阴极判断；B、根据阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜判断；C、阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜发生还原反应；D、通电时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极；解答：解：A、甲与电源负极相连为阴极，故A错误；B、电解过程中在阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜，故B错误；C、阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜发生还原反应，故C正确；D、通电时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以溶液中的离子作定向运动，故D正确．故选CD．点评：本题是一道电解原理知识的题目，要熟记电解池的工作原理，学以致用．15.今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH=akJ·mol-1

H2（g）+O2（g）====H2O（l）

ΔH=bkJ·mol-12H2（g）+O2（g）====2H2O（l）

ΔH=ckJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是（

）A它们都是吸热反应

B.a、b和c均为正值

C.a=b

D.2b=c参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。[查阅资料]①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O8Fe＋30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O[实验探究]I．定性检验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解⑴实验③发生的反应的离子方程式为

。⑵上述实验说明黑色粉末X中含有

。II．定量测定根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：⑴操作Z的名称是

。⑵通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为

。[交流讨论]在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)＝0.5mol/L。通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+)＝

mol/L，c(NH4+)＝

mol/L，c(NO3-)＝

mol/L。请画出在200mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe(OH)3沉淀物质的量的关系曲线。参考答案：（11分）[实验探究]I．⑴Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

⑵Fe和Fe3O4

（2分）

II．⑴过滤

⑵Fe0.11mol、Fe3O4

0.03mol[交流讨论]1

0.15

3.65略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。（1）写出硫原子和S2－离子的核外电子排布式。（2）写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。（3）设计实验方案确定上述反应是否进行完全。

（4）若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。参考答案：

（1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4；S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。现象及结论：若加盐酸时，产生浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3部分被转化为Na2S和Na2SO4；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3全部被转化为Na2S和Na2SO4。（4）钠的百分含量=(46/32)×硫的百分含量=(23/16)a氧的百分含量=1-氧的百分含量-硫的百分含量=1-(23/16)a-a=1-(39/16)a

18.反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为________热反应。(2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。参考答案：（1）吸

（2）逆反应

（3）气19.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化

学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－116kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数表达式为

；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号)。a．随时将CH3OH与反应混合物分离

b．降低反应温度c．使用高效催化剂

d．增大体系压强(3)一定条件下在2L密闭容器中，将1molCO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。①2min时测得生成CH3OH0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝

。②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

(填字母序号)．a．c(H2)减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡c