山东省临沂市沂南县孙祖乡中心中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省临沂市沂南县孙祖乡中心中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸②盐③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧混合物

⑨无机化合物

（

）

A.①④⑤⑥⑦⑨

B.①②③④⑤⑥⑦⑨

C.①②④⑧

D.①④⑤⑥参考答案：A2.(双选)配制0.1mol/LCuSO4溶液，可采用的方法是(

)A．将25g胆矾溶于1L水中B．将25g胆矾溶于水，配成1L溶液C．取16g胆矾溶于水，再稀释到1LD．称取16g无水CuSO4，溶于水配成1L溶液参考答案：BD3.在密闭容器里，通入amolA（g）和bmolB（g），发生反应A（g）+B（g）=2C（g），当改变下列条件时，反应速率不变的是（

）A.降低温度B.保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量C.保持容器的压强不变，充入氦气D.保持容器的体积不变，充入氦气参考答案：D根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率。A.降低温度则减小反应速率，故A错误；B保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量，增大反应物浓度，即增大反应速率，故B错误；C.保持容器的压强不变，充入氦气，容器的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故C错误；D.加入氩气，体积不变，则反应物的浓度不变，所以反应速率不变，故D正确；故选D。4.下列说法中错误的是

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同参考答案：AD5.美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是

A．原子半径：Na＞Al

B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少参考答案：D6.检验1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是：①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入适量HNO3；④加热；⑤取上层液体；A．②④⑤③①

B．①③C．②④⑤①

D．①④参考答案：A略7.下列叙述中，正确的是

（

）A.由共价键形成的物质一定是共价化合物B.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C.分子中不一定存在化学键D.共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键参考答案：CA.由共价键形成的物质不一定是共价化合物，例如氢气等单质，A错误；B.非金属元素间也能形成离子键，例如铵根和氯离子形成的氯化铵等铵盐，B错误；C.分子中不一定存在化学键，例如稀有气体分子，C正确；D.共价化合物一定含离子键，离子化合物可能含共价键，例如氢氧化钠等，D错误，答案选C。8.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（

）①再加入30毫升3摩/升盐酸

②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石

④适当升高温度

A.①②④

B.②③④

C.①③④

D.①②③参考答案：B略9.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实不能说明上述观点的是（

）

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应参考答案：C略10.生活中食物腐败都是氧化还原反应，下列化学反应类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应参考答案：D11.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（

）参考答案：C略12.可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A.①③⑤

B.②④⑥

C.①③④

D.①②③④⑤⑥参考答案：B①单位时间内生成nmolO2是正反应速率，同时生成2nmolNO也是正反应速率，故不能说明达到平衡状态，①错误；②单位时间内生成nmolO2是正反应速率，同时生成2nmolNO2是逆反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，②正确；③化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比始终为2：2：1，故不能说明达到平衡状态，③错误；④二氧化氮为红棕色气体，一氧化氮和氧气为无色气体，故混合气体的颜色不再改变，说明达到平衡状态，④正确；⑤密度=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变，不能说明达到平衡状态，⑤错误；⑥平均相对分子质量=，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明达到平衡状态，⑥正确；达到平衡状态的标志是②④⑥，答案选B。点睛：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。13.为了检验溶液中是否有Cl－存在，最好选用下列物质中的（）A．硝酸银溶液

B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液

D．硝酸酸化的硝酸银溶液参考答案：D略14.下列除去杂质的方法正确的是

（

）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaOH溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末参考答案：C略15.下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（

）A．食盐和蔗糖溶于水

B．氯化钠和硫熔化C．碘和干冰升华

D．二氧化硅和氧化钠熔化

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：(1)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。(2)装置B、E的作用分别是______________、________________。(3)可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。(4)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，其理由是__________。a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯c.同时点燃A、D两处酒精灯参考答案：(1)2B+3Cl22BCl3

(2)除去Cl2中的HCl

冷却和收集三氯化硼

(3)碱石灰

(4)a

先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3解析：（1）在装置D中Cl2与B发生反应产生BCl3，发生反应的化学方程式为：2B+3Cl22BCl3；（2）用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，因此在制取的氯气中含有一定量的HCl杂质气体，装置B的作用是除去Cl2中的HCl；装置E的作用是冷却和收集反应产生的BCl3；（3）由于BCl3遇水水解产生白雾，所以装置F的作用是防止水蒸汽进入装置E；可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G，吸收水和CO2，使实验更简便；（4）为防止装置中的空气与B反应，应该先点燃A处酒精灯，待装置充满氯气后再点燃D处酒精灯，故选a，其理由是先用氯气排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。①Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色；②化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红；③每1molX2可与2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常温下为液体；④Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。试推断：(1)元素符号X：

，Y：

Z：

(2)化学式YZ：

Y2X:

(3)写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式：

。参考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：

HCl

Y2X:

H2O

（每空2分）(3)

Cl2+H2O=HCl+HClO

。（2分）18.某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：

(1)滤液C中溶质含有_

_（写化学式）；(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____

_____。(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为bg，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）___

__。参考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。(2分)（3）(7b/10a)×100%

（2分，100%不写不扣分）19.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D_____