湖南省郴州市青兰中学高二化学联考试卷含解析

湖南省郴州市青兰中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋3，则X元素的原子序数为()A.9

B.10

C.17

D.18参考答案：D元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋3，即3s23p6，即18号元素，选D。2.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）

A．钠元素

B．氯元素

C．碘元素

D．铁元素参考答案：C略3.化学不仅在书本里，还在生活中，比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除砧板的鱼腥味，而残留的小苏打粉的异味则应用下列哪种物品去除A．陈醋

B．食盐

C．味精

D．花生油参考答案：A4.用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(

)A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3

参考答案：D略5.有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：D6.下列结构的芳香烃，属于苯的同系物的是参考答案：B7.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是

参考答案：A8.某种药物主要成分X的分子结构如下：关于有机物X的说法中，错误的是

A．X难溶于水，易溶于有机溶剂

B．X能与液溴在一定条件下发生反应C．X与酸、碱溶液均可以反应

D．X的水解产物能发生消去反应参考答案：D略9.某有机物分子式C5H10O，在一定条件下能发生银镜反应，若将它与氢气加成，所得产物的结构简式不可能是

（

）A.(CH3)3CCH2OH

B.CH3CH2CH(CH2OH)CH3

C.CH3(CH2)3CH2OH

D.CH3CH2C(CH3)2OH参考答案：D略10.下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是(

)。A．②③④⑤⑥⑦⑧

B．③④⑤⑥⑦⑧

C．④⑤⑧

D．④⑤⑦参考答案：C 11.断定NaHCO3白色粉末中是否混有Na2CO3的方法是A．加热观察是否有气体放出

B．加盐酸并观察生成气体的速度C．Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀生成

D．加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成参考答案：D12.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：B略13.下列说法正确的是A.糖类是指具有甜味的物质B.苯甲醛、甘油醛、葡萄糖都能发生银镜反应C.葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体D.氨基酸是构成蛋白质的基石，而所有蛋白质水解的最终产物都是α-氨基酸参考答案：B略14.下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲苯

B．乙烷

C．丙烯

D．乙炔参考答案：B略15.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是()A．锌为正极，空气进入负极反应

B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应

D．电解液肯定是强酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：

联想到所学溴苯的制取，他设了制取溴苯和溴乙烷的装置I，主要实验步骤如下：①

检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。②

向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。③

将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。④

点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min.请填写下列空白：（1）

A中发生反应的方程式

（2）

装置长导管a的作用是

（3）

C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是

（4）

反应完毕后，U形管内的现象是

分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是

（只填一种）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。参考答案：（1）①3；逆②1＜c≤4（2）降低温度；降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总分子数减少18.下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH

⑧SO2（1）属于弱电解质的是

，溶液呈碱性的有

（填序号）。（2）常温下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)=

。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因

，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为

。（4）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先

后

（填“增大”、“减小”或“不变”）③K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)=

mol·L－1。（5）在25℃下，向浓度均为0.01mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)=

。（已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）（6）25℃时，将bmolNH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_______mol·L－1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10－5mol·L－1）参考答案：（1）③④、②④⑤

（2）12、

1×10—3mol／L（3）CH3COO￣+H2OCH3COOH+OH￣、c（Na+）＞c（CH3COO￣）＞c（OH—）＞c（H+）（4）①

强

②增大

减小

③0.01（5）Fe(OH)3

5.5×1014

（6）b/200a19.pH=2的A、