福建省三明市尤溪县第三中学高一化学下学期期末试卷含解析

福建省三明市尤溪县第三中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是（

）A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8000B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C．若将容器的体积压缩至1L，则X的体积分数减小，浓度增大D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动参考答案：C2.Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素。Lv原子的最外层电子数是6，下列说法中，不正确的是（

）A.Lv位于周期表第七周期第ⅥA族

B.Lv的原子核内的中子数比核外电子数少C.鉝的常见化合价可能有+6、+4

D.Lv、Lv、Lv互为同位素参考答案：B分析：结合稀有气体118号元素在周期表中的位置，推断116号元素在周期表中的位置，推断其可能的性质；根据质量数=质子数+中子数关系计算中子数；根据同位素的概念判断三种核素间的关系。详解：根据稀有气体的原子序数变化规律：118号元素为第7周期0族元素，以此前推，116号元素位于第七周期第ⅥA族，A正确；质量数=质子数+中子数，所以中子数=290-116=174，核外电子数为116，中子数多，B错误；Lv位于周期表第七周期第ⅥA族，化合价可能有+6、+4，C正确；核电荷数相同，中子数不同的Lv的三种核素间互称为同位素，D正确；正确选项B。3.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体

C．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈

D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸加快反应参考答案：B略4.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），下列说法中，表明这一反应已达到化学平衡状态的是Ａ.N2、H2、NH3的浓度相等

Ｂ.正、逆反应速率都等于零Ｃ.N2、H2、NH3在密闭容器中共存

Ｄ.N2、H2、NH3的浓度不再变化参考答案：D略5.根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是N2(g)+

H2(g)——NH3(g)+46.19kJH2(g)+

Cl2(g)——HCl(g)+92.3kJ

I2(g)+

H2(g)——HI(g)-25.96kJ（考察热化学方程式）A．HClNH3HI

B．HIHClNH3

C．HClNH3

D．NH3HIHCl

参考答案：A略6.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是

（

）A．O2和O3互为同位素B．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D．O2和O3的相互转化是物理变化参考答案：B略7.下列说法不正确的是A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B．氧化还原反应过程中一定存在电子的得失或共用电子对的偏移C．无论什么状况下，质量一定的某种气体含有的分子数是一定的D．相同状况下，气体的相对分子质量越大则气体密度越大参考答案：A略8.下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C略9.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol·L-1的KCl溶液

D．75mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液参考答案：C略10.下列说法正确的是A.将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味B.用精密pH试纸测得某氯水的pH=5.5C.油脂完全皂化后的反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌，烧杯底部析出固体物质D.分液时下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出参考答案：A分析：A、乙醇氧化生成有刺激性气味的乙醛；B、氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色；C．加入饱和食盐水后发生盐析，上层是固体肥皂高级脂肪酸钠；D、分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体。详解：A.将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，乙醇被氧化生成乙醛，可以闻到刺激性气味，选项A正确；B、因为氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色，所以无法用pH试纸测量氯水的pH，选项B错误；C．在油脂完全皂化后的混合物中加入热的饱和食盐水，搅拌，发生了盐析现象，混合物上下分层，上层是固体肥皂，选项C错误；D、分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，选项D错误；答案选A。11.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是

A

B

C

D参考答案：D略12.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是 A．二者在一定的条件下可以相互转化 B．可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，能产生白色沉淀的为碳酸钠 C．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者更剧烈，前者产生二氧化碳少D．将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，有浑浊产生，原因之一是碳酸钠溶解度更大参考答案：B13.衡量石油化工发展水平的标志是（

）。

A．乙烯产量

B．丙烯产量

C．汽油产量

D．丁二烯产量参考答案：B略14.下列变化中，不需要破坏化学键的是A.氯化氢溶于水 B.加热碘化氢气体使其分解C.冰融化 D.加热纯碱晶体使之熔化参考答案：C【详解】A、氯化氢溶于水，HCl电离HCl=H＋＋Cl－，破坏共价键，故A不符合题意；B、加热碘化氢，碘化氢发生分解，2HIH2＋I2，破坏共价键，故B不符合题意；C、冰融化破坏的是氢键，氢键不是化学键，故C符合题意；D、Na2CO3属于离子化合物，熔化时破坏离子键，故D不符合题意。15.下列说法正确的是（）A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1nmD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液参考答案：D【考点】胶体的重要性质．【分析】A、胶体具有丁达尔现象，是胶体的一种特有现象；B、胶体和其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；C、胶体粒子直径介于1nm﹣100nm间；D、丁达尔现象可以区别胶体和溶液；【解答】解：A、丁达尔效应是胶体特有的现象，溶液与浊液无此现象，故A错误；B、胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，故B错误；C、胶体粒子直径介于1nm﹣100nm间，故C错误；D、鉴别胶体和溶液可以用丁达尔效应，光线通过胶体时出现光亮的通路，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步实验的操作是________________________________。（3）第⑤步实验的操作是________________________________。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________D.定容时俯视刻度线________________参考答案：（1）16.7mLB（2）先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

反应①的化学方程式为

；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子式为__________；

②反应④的离子方程式为________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。参考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2分，4.3也得分）18.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反应的离子方程式为：

。e中的化学反应方程式为

。上述反应中发生了氧化还原反应的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。参考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）19.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入