福建省厦门市外国语学校2021年高二化学联考试卷含解析

福建省厦门市外国语学校2021年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（

）A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀参考答案：D略2.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Na＋、H＋、Cl－、ClO－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、OH－D．=0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－参考答案：D略3.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

（

）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解参考答案：D略4.常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是(

)

A

1︰10

B10︰1

C1︰100

D100︰1

参考答案：B略5.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（

）A．AgNO3

B．NaOH

C．BaCl2

D．Ba(OH)2参考答案：D略6.用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是：A、27mg

B、54mg

C、108mg

D、216mg参考答案：B略7.阿斯匹林的结构简式如下图所示：

消耗NaOH的物质的量为

A、1mol

B、2mol

C、3mol

D、4mol参考答案：C略8.室温时，0.01mol·L－1某一元弱酸，则下列说法正确的是

A．上述弱酸溶液的pH＝2

B．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7参考答案：C9.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（

）

A．降低温度

B．使用催化剂

C．增大压强

D．增加浓度参考答案：B略10.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是(

)

①双氧水

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①②③

B．①③⑤

C．①②⑤

D．②③④参考答案：C略11.α-鸢尾酮香料的分子结构如图所示，下列说法中不正确的是A．α-鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体B．1molα-鸢尾酮最多可与3molH2加成

C．α-鸢尾酮能发生银镜反应D．α-鸢尾酮经加氢→消去→加氢可转变为

参考答案：12.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

参考答案：D略13.下列关于蛋白质的叙述不正确的是()A．蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，向析出的蛋白质中加水，蛋白质不溶解B．人工合成具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的C．重金属盐能使蛋白质凝结，故误食重金属盐会中毒D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，这是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应

参考答案：A略14.下列反应中，属于加成反应的是

参考答案：A略15.核糖是合成核酸的重要原料,结构简式为:CH2OH(CHOH)3CHO,下列关于核糖叙述正确的是

A.与葡萄糖互为同分异构体

B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液发生显色反应

D.可以使紫色石蕊试液变红参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是▲。⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有

▲

。⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为

▲

。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为

▲

。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是

▲

。⑷加入Zn粉的作用是

▲

。“操作A”的名称是

▲

。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

在需控制温度的实验中温度计有哪些使用方法？观察上述装置是否有错误，并思考分别适合进行什么实验？

参考答案：1适合制取乙烯2装置有错误温度计水银球位于支管附近可用于蒸馏3适合溶解度测定4可用于硝基苯制取酯的水解等需控温的实验特别是有易挥发的物质的18.SO3和NaCl作用生成Cl2被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式（1）40°C~100°C，SO3和NaCl生成氯磺酸钠（2）氯磺酸钠230°C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl2（3）400°CNa2S2O7和NaCl反应生成Na2SO4、SO2、Cl2（4）总反应式参考答案：

SO3+NaCl=NaSO3Cl

3NaSO3Cl=Na2S2O7+NaCl+SO2+Cl2

2Na2S2O7+2NaCl=Na2SO4+SO2+Cl22NaCl+