河南省开封市第四高级中学分校高二化学联考试卷含解析

河南省开封市第四高级中学分校高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症参考答案：B2.通式为的一种气态烃完全燃烧后生成的和的物质的量之比为4：3，这种烃的链状的同分异构体有A．5种B．4种C．3种D．2种参考答案：C3.下列除去杂质的方法正确的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去苯中混有的少量苯酚：加入氢氧化钠溶液后蒸馏；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B 4.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A.溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1B.溶质的质量分数为w＝×100%C.溶液中c(OH－)＝mol·L－1D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w参考答案：AA.agNH3的物质的量为mol，则溶质的物质的量浓度c=＝mol·L－1，故A正确；B.溶质的质量分数为w=×100%，故B错误；C.溶液中的OH?来源于一水合氨的电离和水的电离，NH4+的浓度为：bmol÷V×10?3L=mol/L，一水合氨的电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH?，由电离方程式可知，一水合氨电离出的OH?浓度为mol/L，由溶液电荷守恒得：c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)=mol?L?1+c(H+)，故C错误；D.水的密度大于氨水，相等体积的氨水和水相比，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合液中氨气的质量与原氨水中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；答案选A。点睛：本题主要考查溶液物质的量浓度、溶质质量分数等物理量的计算，明确物质的量浓度、溶质质量分数等物理量的概念及计算公式是解题的关键，同时要注意在氨水溶液中溶质以氨气计算，试题难度中等。5.甲醚和乙醇是同分异构体，但乙醇的沸点比甲醚高，其原因是

A．乙醇的相对分子质量比甲醚大

B．乙醇分子内化学键牢固C．乙醇分子间形成了氢键

D．乙醇分子在水溶液中电离出OH一参考答案：C略6.下列物质不能通过化合反应得到的是

（

）

A．Fe（OH）3

B．FeCl3

C．H2SiO3

D．NaHCO3参考答案：C略7.反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（）A．加压 B．减压 C．减小C的浓度 D．降温参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．

专题：化学平衡专题．分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动．解答：解：该反应是正反应气体体积增大的吸热反应，A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；B．减小压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故B错误；C．减小C的浓度，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故C错误；D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，故D正确；故选D．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向8.下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是A.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的B.加压后二氧化碳在水中的溶解度增大C.盛有二氧化氮气体的烧瓶，浸入热水浴后颜色变深D.打开冰镇啤酒的瓶盖时，有大量泡沫溢出参考答案：A略9.下列有关化学能与热能的说法正确的是

A．铝热反应属于吸热反应B．H2→H+H的变化需要吸收能量C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应参考答案：B略10.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（

）。A．NH4H是离子化合物

B．NH4H中含有离子键和共价键

C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂D．NH4H固体溶于水形成的溶液显碱性参考答案：C11.将足量BaCO3粉末分别加入下列液体中，充分溶解。所得溶液中Ba2+浓度最小的为：

A．40mL水

B．500mL0.1mol/L硫酸钾溶液

C．50mL0.4mol/L氯化钡溶液

D．10mL0.2mol/L碳酸钠溶液参考答案：D略12.下列药品不属于人工合成的药物的是A.阿司匹林

B.青霉素

C.抗酸药

D.麻黄碱参考答案：D阿司匹林、青霉素、抗酸药都属于人工合成的药物，麻黄碱是一种生物碱，不是人工合成的药物。本题选D。13.高温下，某反应达平衡，平衡常数

恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2B．该反应的焓变为正值C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D．升高温度，逆反应速率减小参考答案：B略14.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．44gCO2含有NA个CO2分子B．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAC．NA个CO2分子所占的体积约为22.4LD．pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA参考答案：A略15.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

（

）A、1︰2︰3

B、3︰2︰1

C、6︰3︰1

D、6︰3︰2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用下图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。(1)试管上方长导管的作用是_______∧______。(2)观察到________∧_________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱法是_____∧____、

_∧

_(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的产物是________∧_________，检验的方法是

∧

(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。参考答案：（6分）（1）冷凝回流（2）混合液不再分层（3）红外光谱法、核磁共振氢谱法(4)乙烯

通入溴的四氯化碳溶液，褪色

或者先通过水，再通入酸性高锰酸钾溶液，褪色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.(1)该生的操作方法是否正确?

(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.(3)若用此法分别测定c(H+)相等的H3PO4和H2SO4溶液的PH，结果会怎样?参考答案：解析：(1)不正确.(2)若溶液不显中性，则H+或OH-被稀释，测出的不为溶液中H+或OH-对应的PH；当溶液为中性时则不会产生误差.(3)测得的H3PO4的PH较H2SO4小，因为在稀释过程中，H3PO4继续电离产生H+，使得该溶液中c(H+)较H2SO4溶液中c(H+)大.18.FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分),从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)

（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（

）次实验。A．1

B．2

C．3

D．4（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

参考答案：（1）FeCl3溶液；

图略（2）KSCN溶液；分析略（3）