辽宁省本溪市县第四中学高二化学联考试卷含解析

辽宁省本溪市县第四中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化参考答案：D略2.下列关于反应能量的说法正确的是（

）A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ/mol，H2的燃烧热为571.6kJ·mol-B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)

ΔH=-216kJ·mol-,反应物总能量＞生成物总能量C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O

ΔH=-57.3kJ·mol-,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2E1=E2参考答案：B略3.由于C60具有碳碳双键所以又名为“足球烯”；

C60的二苯酚基化合物结构如下图。下列关于C60的二苯酚基化合物的叙述正确的是()A．C60的二苯酚基化合物属于芳香烃B．C60的二苯酚基化合物分子式为C73H12O2C．C60的二苯酚基化合物能与氢氧化钠溶液反应D．1molC60的二苯酚基化合物最多可以与6molH2发生加成反应参考答案：C4.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A略5.25℃时，下列各组溶液的pH一定等于7的是()A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.05mol·L－1H2SO4与0.10mol·L－1NaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.10mol·L－1Ba(OH)2溶液以等体积混合参考答案：B6.基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为(

)A.p区、第五周期、ⅠB族B.ds区、第五周期、Ⅷ族C.d区、第四周期、ⅠB族D.ds区、第五周期、ⅠB族参考答案：D略7.一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是

(

)A．丙烷

B．2-甲基丙烷C．2，2-二甲基丙烷

D．苯参考答案：A略8.金属晶体的熔沸点之间的差距是由于A．金属键的强弱不同

B．金属的化合价的不同C．金属的晶体中电子数的多少不同

D．金属的阳离子的半径大小不同参考答案：A9.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气参考答案：D10.P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。在该分子中含有的共价键个数是

A．7个

B．8个

C．9个

D．10个参考答案：C略11.下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略12.下列有机物命名正确的是( )

A．2—乙基—1—丙醇 B．3,3—二甲基—2—戊烯C．3－甲基－2，3－二乙基戊烷 D．2—乙基—1—氯戊烷参考答案：B略13.硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，不正确的是（

）

A．石英可用来制作工艺品

B．硅单质可用来制造太阳能电池

C．硅单质是制造玻璃的主要原料

D．二氧化硅是制造光导纤维的材料参考答案：C略14.关于下列结论正确的是（

）

()。A．该有机物分子式为C13H16B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面参考答案：D略15.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入

（

）A．(NH4)2SO4溶液

B．酒精溶液

C．Pb(NO3)2溶液

D．NaOH溶液参考答案：A略【题型】选择题【适用】较易二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a—无水乙醇(沸点：78℃)；b—铜丝；c—无水硫酸铜；d—新制氢氧化铜悬浊液。

(1)简述两套方案各自的优点：甲：__________________________________________________________________，乙：___________________________________________________________________。(2)集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_________________________________________________________(例如甲①，乙②)。(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有________，理由_______________。(4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是________________________________。(5)装置中，若撤去第①部分，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(4)相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：__________________________________。

参考答案：(1)甲：①中用分液漏斗可以控制液体的流量，控制反应的进行；②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；②中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸气的作用。乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证(2)乙①，甲②，乙③(3)温度计控制水浴温度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸气平稳流出，减少挥发，提高反应效率。(4)c处无水硫酸铜变蓝；d处生成红色沉淀(5)C2H5OHCH3CHO＋H2↑

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某二元弱酸H2A溶液，按下式发生一级或二级电离：H2AH++HA-

，HA-H++A2-已知相同浓度时的电离度α（H2A）>α（HA-），设有下列四种溶液：A.0.01mol·L－1的H2A溶液

B.0.01mol·L－1的NaHA溶液C.0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1)c(H+)最大的是

，最小的是

。(2)c(H2A)最大的是

，最小的是

。(3)c(A2－)最大的是

，最小的是

。(4)写出H2S溶液的电离方程式

。参考答案：(1)A；D

(2)C；D

(3)D；A(4)H2SH++HS-

，HS-H++S2-18.1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国