湖南省邵阳市秀丰中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

湖南省邵阳市秀丰中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是(

)A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+参考答案：D考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、碳酸根、碳酸氢根均能和盐酸反应产生二氧化碳无色气体；B、能和钡离子反应生成的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等；C、和碳酸钠反应生成的白色沉淀可以是碳酸钡、碳酸钙等；D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色．解答：解：A、如果未知溶液中加入稀盐酸产生无色气体二氧化碳，则可能含有含有CO32ˉ、HCO3ˉ中的至少一种离子，故A错误；B、未知溶液中加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等，则未知溶液中含有硫酸根、亚硫酸根或是碳酸根中的至少一种，故B错误；C、未知溶液中加入碳酸铵溶液产生的白色沉淀可以是碳酸钙或碳酸钡等，则溶液中含有钡离子或钙离子中的至少一种离子，故C错误；D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色，如果待测液进行焰色反应显黄色，则一定含有Na+，故D正确．故选D．点评：注意离子的特征反应是离子检验的基本依据，可以根据教材知识来回答，难度不大2.人生病时要合理用药．下列药品与其作用匹配的是（）A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛

D．医用碘酒：人体补碘参考答案：A考点：药物的主要成分和疗效．.专题：化学应用．分析：A．氢氧化铝可中和过多胃酸；B．阿司匹林属于解热镇痛药；C．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛；D．医用碘酒是外用药品．解答：A．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，故A正确．B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；C．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故C错误；D．医用碘酒是外用的，不可食用，故D错误．故选：A．点评：本题考查药物的主要成分和疗效，知道药物的成分是解题的关键，注意碳酸钠与盐酸反应产生大量CO2使得体内胀气，对身体健康不利，不能用于治疗胃酸过多．3.用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有

①烧杯

②坩埚

③锥形瓶

④蒸发皿

⑤试管

⑥圆底烧瓶

A.②④⑤

B.①②③

C.④⑤⑥

D.①③⑥参考答案：D略4.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是

（

）A．分别加热

B．加澄清石灰水

C．加稀盐酸

D．加BaCl2参考答案：B略5.铝是一种极为常见而且用途广泛的金属，工业上冶炼铝常用的方法是

A．用CO还原

B．铝热法

C．电解法

D．加热分解法参考答案：C略6.从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过

A．加成反应

B．取代反应

C．聚合反应

D．催化裂化反应参考答案：B略7.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高参考答案：C考点：键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．.专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定．解答：解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C．点评：本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意C选项中常见具有氢键的物质．8.下列说法正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应

C．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H=－9.48kJ/mol，若将1molI2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48kJ的热量D．已知在101kPa时，2g碳燃烧生成CO放出热量为QkJ，则碳的燃烧热为6QkJ·mol-1

参考答案：A略9.下列物质分类正确的是()A、Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物参考答案：B略10.已知反应：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3=△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A略11.下列说法不正确的是(双选)()A．化学反应中能量变化多少与反应物的质量有关B．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓参考答案：BD化学反应中的能量变化与反应物的量成正比，其能量表现形式有多种，如热能、光能、电能等；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓(设为x)与反应产物的总焓(设为y)之间的关系为：①x>y，化学反应为放热反应；②x<y，化学反应为吸热反应。

12.为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是（

）。A、滴加浓硝酸

B、滴加浓硫酸

C、滴加酒精

D、灼烧参考答案：D13.下列叙述正确的是A．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是氨水B．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色；则该物质中一定含钠元素，不含钾元素C．待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子D．漂白粉相对氯水较稳定，所以可以露置在空气中保存参考答案：A略14.25℃时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是

A.将水加热，增大，不变B.向水中加入少量固体，增大，不变C.向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D.向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大参考答案：B略15.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（

）A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：（1）写出仪器的名称：①是_________

____，②是________

_______；（2）制取乙炔的化学方程式是_____

___________________________；(3)仪器①中加入的是_________

_

___，其目的是__________

_____；（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_

______________，乙炔发生了____________反应；（5）将乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_________

________，乙炔发生了_____________反应；（6）为了安全，点燃乙炔前应__________,乙炔燃烧时的实验现象是________

__参考答案：（1）分液漏斗、圆底烧瓶

（2）(3)

饱和食盐水、减缓反应速率

(4)溶液的紫色褪去；氧化（5）溴的四氯化碳溶液褪色；加成

（6）验纯；明亮的火焰、浓厚的黑烟三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.缺铁性贫血是指人体内贮存铁不足,影响血红蛋白合成所引起的一种疾病。 (导学号57260010)问题1:已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血,制药厂在药片外包一层特制的糖衣,以防止它在空气中变质、失效。该药品的化学式为。

(1)怎样证明该药品溶液中含有Fe2+?(2)请你设计一个实验,以证明该药片是否变质。问题2:已知Fe2+更容易被人体吸收。服用补铁剂的同时,服用一定量的维生素C(具有还原性)效果更好,其原因是

。

参考答案：问题1:FeSO4(1)取少量溶液放入试管中,先加入KSCN溶液,若溶液不变色再滴入H2O2溶液,观察溶液是否变为红色,若变为红色则证明药品中含有Fe2+(2)取一小块药片,研磨,配成溶液,加入KSCN溶液,观察溶液是否变为红色问题2:维生素C具有还原性,可避免Fe2+被氧化解析：常见化合态铁有+2、+3价两种价态,该药要特别注意防止变质,说明是亚铁盐。维生素C具有还原性,可避免Fe2+被氧化。18.(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：①改进碱性土壤用石膏。②盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③铵态氮肥不能与草木灰混用。参考答案：(1)Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤显碱性是因为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋与CO32－结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。②NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。③草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH4+的水解，生成NH3·H2O：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，NH4+＋OH－NH3·H2O，NH3易挥发而降低了N的含量。19.根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2-O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作：①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；②若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之