中考化学试题

中考化学试题

数之和都为24C．电子云是指电子在空间中的运动轨迹D．原子核的半径比整个原子的半径小得多7．下列有关化学计量的说法中正确的是()A．化学计量是研究化学反应中物质的质量关系的一门学科B．化学计量中的“当量”是指化学反应中物质的质量比C．两种元素的化合物的分子量相等，则它们的原子量也相等D．摩尔质量是指1mol物质的质量，单位为g/mol8．下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．化学反应速率是在一定时间内反应物消耗量的变化量B．影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等C．催化剂能降低化学反应的活化能，从而加快反应速率D．化学反应速率与反应物的化学性质无关，只与物质的物理性质有关9．下列有关酸碱中和反应的说法中正确的是()A．酸和碱中和反应的产物是盐和水B．酸和碱中和反应的过程中，酸和碱的质量比为1:1C．酸和碱中和反应的过程中，酸和碱的化学性质都会发生变化D．酸和碱中和反应的过程中，酸和碱的pH值都会变为710．下列有关氧化还原反应的说法中正确的是()A．氧化还原反应是指物质失去或获得电子的反应B．氧化还原反应中，发生氧化反应的物质是还原剂C．氧化还原反应中，发生还原反应的物质是氧化剂D．氧化还原反应中，电子的流动方向是从氧化剂到还原剂高中阶段学校招生考试科学试卷（化学试题）（考试时间：60分钟，全卷满分：70分）一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项字母填入括号内）1.下列物质中，属于化学性质的是（）A.干冰易升华B.浓盐酸易挥发C.氢气可燃烧D.氢氧化钠固体易潮解2.下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（）A.试管：加热时所盛液体体积不超过试管容积的2/3B.胶头滴管：向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内C.酒精灯：熄灭酒精灯时可用嘴吹灭D.玻璃棒：常用作搅拌、过滤或转移液体3.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关说法中不正确的是（）A.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论B.空气中由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物C.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料D.稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光4.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是（）A.在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁B.在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C.铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应D.物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性5.下列反应的化学方程式和反应类型都正确的是（）A.用一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO→高温Cu+CO2（置换反应）B.将氧化钡溶液滴入硫酸铜溶液：CuSO4+BaCl2→BaSO4+CuCl2（复分解反应）C.盐酸与氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O（复分解反应）D.铁与盐酸反应：2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑（置换反应）6.下列有关原子结构的说法中正确的是（）A.氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成B.“毒大米”中24，则质子数和中子数之和都为24C.电子云是指电子在空间中的运动轨迹D.原子核的半径比整个原子的半径小得多7.下列有关化学计量的说法中正确的是（）A.化学计量是研究化学反应中物质的质量关系的一门学科B.化学计量中的“当量”是指化学反应中物质的质量比C.两种元素的化合物的分子量相等，则它们的原子量也相等D.摩尔质量是指1mol物质的质量，单位为g/mol8.下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）A.化学反应速率是在一定时间内反应物消耗量的变化量B.影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等C.催化剂能降低化学反应的活化能，从而加快反应速率D.化学反应速率与反应物的化学性质无关，只与物质的物理性质有关9.下列有关酸碱中和反应的说法中正确的是（）A.酸和碱中和反应的产物是盐和水B.酸和碱中和反应的过程中，酸和碱的质量比为1:1C.酸和碱中和反应的过程中，酸和碱的化学性质都会发生变化D.酸和碱中和反应的过程中，酸和碱的pH值都会变为710.下列有关氧化还原反应的说法中正确的是（）A.氧化还原反应是指物质失去或获得电子的反应B.氧化还原反应中，发生氧化反应的物质是还原剂C.氧化还原反应中，发生还原反应的物质是氧化剂D.氧化还原反应中，电子的流动方向是从氧化剂到还原剂含有金属铬（Cr），其原子序数为24。水（H2O）和过氧化氢（H2O2）分子中都含有氧气分子，而不是氢气分子。不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气，这不能用金属活动性顺序解释。t1℃时，B物质的溶解度大于A和C物质的溶解度；t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是C，而不是A。K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6，而不是+7。氮元素的质量分数为35%的是NH4NO3，而不是NaNO3。C2H4和C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为3︰1，而不是6︰2。俗名叫纯碱的是Na2CO3，叫熟石灰的是CaO，叫胆矾的是CuSO4。可用于治疗胃酸过多的是NaHCO3，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是CO，其水溶液可用于浸泡动物标本的是甲醛，而在空气中会导致酸雨形成的是SO2。CuSO4·5H2O属于盐类。13.根据下列实验操作图示回答问题：(1)下列①、②、③、④图示操作中有错误的是，共有一处错误。(2)若用⑤收集下列气体，从a通入气体可以收集B．CO2，从b通入气体可以收集C．CH4。14.经过研究发现，对任何气体而言，6.02×10^23个分子具有下列定量关系：①其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为克；②在压强为1.01×10^5Pa和0℃时其体积为22.4升。据此可知，32克二氧化硫的分子数为6.02×10^23个，含有的氧原子数为2个，在压强为1.01×10^5Pa和0℃时其体积为44.8升。15.已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：⑴上述实验操作的名称分别是：操作①，操作④。⑵根据上述实验，可以确定该固体变质已发生。⑶步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是吸收空气中的水分。⑷若测得E的pH＝7，则A的成分为NaClO，若测得E的pH＞7，则A的成分为NaOH。16.已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。(1)A装置中发生反应的化学方程式是：2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2↑+H2O。(2)B装置的作用是过滤产生的CO2气体，实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是产生白色沉淀，B中所有溶质的化学式为NaOH和CaCl2。(3)如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为H2SO4+CaCO3→CaSO4+CO2↑+H2O。17.实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。计算方法：铁钉的质量为10.8g，硫酸的质量为43.9g-33.2g=10.7g，硫酸的摩尔质量为98g/mol，铁的摩尔质量为56g/mol，反应方程式为Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑，根据化学计量法可知，1molFe可以与1molH2SO4反应，因此硫酸的质量分数为10.7g/(10.7g+56g)×100%=16.0%。文章：实验名称：铁锈的化学分析实验目的：通过对铁锈进行化学分析，了解铁锈的成分及其对铁的腐蚀作用。实验原理：铁锈的主要成分是氧化铁，可以通过还原反应将其还原为铁。在实验中，首先需要将铁锈与稀硫酸反应，生成氢气和铁离子。然后，通过加入氯化钡溶液和硫酸钠溶液，可以分别检测铁离子和硫酸根离子的存在。实验步骤：1.取一定量的铁钉，清洗干净并晾干。2.将铁钉放入含有稀硫酸的烧杯中，加热加快反应速率。3.观察反应过程中产生的气体，并记录下来。4.将反应液倒入漏斗中，加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀。5.将漏斗中的液体再加入硫酸钠溶液，观察是否产生白色沉