专题8 2水电离和溶液ph教学案2014年高考化学一轮复习原卷版

例如：(1)pH=6HCl100pH≈7(pH=10NaOH100pH=8。2．弱酸、弱碱的稀释pH例如：(1)pH=3CH3COOH1003<pH<5；变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H＋OH－)数(除水电离的以外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，电离程度增大，H＋OH－)数会增多。pH【自主探究】常温下Ph=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水1000倍稀释，其pH与所加水的 C．B是弱酸，A是强酸 D．pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大二、溶液pH的计算

c(OH－c(H＋c(OHc(H＋pH。nnnB(OH)cn

mol14+lg(nc)cmol·L－1，则有：c(H＋)<cmol·L－1，－lgc<pH<7c(OH－)<c

混①两强酸混合：c混

c(H+)V+c(H+)VV1+V2 混②两强碱混合：c混

c(H)V－c(OHc(H)V－c(OH酸 碱混混

c(H)

pHH＋OH－浓度比较pH(酸)+pH(碱)=14，c(H＋)=(OH pH(酸)+pH(碱)<14，c(H＋)>c(OH－)pH(酸)+pH(碱)>14，c(H＋)<c

c(OH

c(H酸c(OH酸酸酸

}＝14－lg pH≥2pH混=pH大－0.3。体积比为()A．5：1B．6：1C．10：1考点一例1．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是 95℃时，H<考点二pH、某温度下纯水的4.0×10-13mol/L，则该溶液的pH值可能是 考点三、pH值计算的基本规律3、求下列溶液的104pH=3pH=5pH=10pH=12的两种NaOHpH=12的NaOHpH=4HCl（1）pH=小的+0.3(2)两强碱等体积混合混合后的pH=大的—0.3(4)酸碱等体积混合①pH2某酸与pH12某碱混合pHpH4某酸与pH10pH≤7pH4H2SO4与pH10某碱混合pH≥70.01mol/LpH20.1mol/L12pH(5)pH减小一个单位，c(H+)10倍。pH2个单位，c(H+)1/100(6)m1/m,c（H+）1/mc（H+）m（7）混和后溶液呈酸性时，一定用c(H+)pHc(OH-)pH值。①二氧化 A．①④ 【变式探究】①pH=2CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（CH2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 例5、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和pＨ（25℃：【变式探究】将一定体积的NaOHpH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1pH＝2的一元酸HBV2；则下AV1＞V2HAHBBV1＞V2，则说明HA的酸性比HB【变式探究】常温下，pH=11pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的DNH3·H2ONH4+、NH3·H2O与NH3pH例61体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应则该碱溶液的pH等 B. C. 【感悟提高】求算强酸与强碱混合液的pH值，解题步骤一般是：先判断酸还是碱过量，然后H＋OH－pH值。【变式探究】MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是（ A.ROHB.x点，MOHC.xD.

c(NH4

（2013·海南卷）8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A．c(H+)>c(F-) B．c(H+)>c(HF)C．c(OH-)> D．c(HF)>c(F- B.2HCOOH+CO2-→2HCOO C.pHHCOOHHCNNaOH的量前者小于后者 A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol•L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO3－)C．饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol•L－1H+OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7 C.显酸性，pH小于7 0.1000mol·L－1HX、HY、HZA．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H＜Y＜XCHX、HYNaOH溶液滴定至HXD．HYHZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝Ka(HY)c(HYc(Y（2013·山东卷）130.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的pOHpOHlg[OHpHA．MQB．N点所示溶液中c(CH3COOC．MND．QNaOH（2013·I卷）9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（） 441110KspAgBr=7.710-3Ks(A2Cr4)9.010-某溶液中含有Cl-Br-和CrO2-浓度均为0.010mol•L-1向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( 444444

4 4pH等于（ A. B. （2013·卷）5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化起始浓度①9②x7 （

)= C. （2013·江苏卷）11.下列有关说法正确的是 A．反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

（2013·江苏卷）14.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lgc(M)，pc(CO2－)=-lgcc(CO2－)。下列说法正确的是（ A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KspB．aMnCO3c(Mn2＋C．bCaCO3的饱和溶液，且3D．cMgCO3c(Mg2＋)<c(CO3 A．KClO3SO3溶于水后能导电，故KClO3SO3B．25NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸D．AgClAgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)（2013·卷）13．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡3HSO-+ H2SO3+ 333 H++ 33加入少量金属Nac(HSO3-)加入少量Na2SO3c(Hc(Nac(HSO-)+c(OH1c(SO2c(HSO-加入少量NaOH溶液c(HSO-3

32c(Nac(SO2-)>c(Hc(OH33c0.1mol·L-1KI3aAgCl(s)Ag+(aq)+Cl-AgCl 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOHB．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝14－pOH的溶液D．pH＝pOH的溶液2．t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等 ApH＝7下列对该溶液的叙述中，不正确是()25pH＝12的NaOH41 序号盐酸的体积①8②7③6tBa(OH)2c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)序号盐酸的体积①8②7③6 pH0.01mol·L－1的NaOH

＝3y，则x为 AG表示溶液的酸度，AG的定义为

—。下列表述正确的是 252525

[OH在25℃时，溶液的pH与AG的换算为室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入 A．ac(H＋)＝1.0×10－14B．b点：c(NH＋)＋c(NH·H 4C．c4室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( ACNH4ClB点时，将pH＝2pH＝10KOH c1c2，pHaa＋1pH＝11的NaOHpH＝3c0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中cNH3·H2O取浓度相同的NaOH和HCl3∶2pH12，则原溶液的浓度为()A．0.01 B．0.07C．0.05 D．0.50Ba2＋pH＝11Ba(OH)2溶液与NaHSO4Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是() 14．(8分)0.1mol/L①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵 已知T℃，KW＝1×10－13，则T℃ (填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃时将pH＝11的pH＝10，则a∶b＝ ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为 (填表达式)。某温度(t℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol/L，c(OH－)＝10－ymol/L，xy的关系如右图所示。 ，则该温度t 25℃(填“>”、“<”或“＝”) (1)0.15mol·L－1V1mL0.1mol·L－1NaOHV2mL为1，则 ①若由0.1mol·L－1HA溶液与0.1