燃烧热和中和热 练习题

燃烧热和中和热练习题

1.已知葡萄糖的燃烧热为2804kJ/mol，求其氧化生成1g水时放出的热量。选项A。2.一份含Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应放出114.8kJ的热量，求反应中和热的化学方程式。选项D。3.在一定条件下，下列反应的反应热即是反应物燃烧热的是：A.C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-283.0kJ/mol；B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1367kJ/mol；C.S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297kJ/mol；D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol。选项A。4.下列说法错误的是：A.1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量不是中和热；B.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，但弱酸和弱碱反应不一定是放热反应，所以盐类水解不一定全是吸热反应；C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应；D.在101kPa时，1mol碳燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热。选项A。5.在实验操作准确无误的前提下，向含NaOH40g的稀溶液中加入下列酸，求所测中和热数据最接近57.3kJ的是：A.含0.5molH2SO4的浓溶液；B.含1molCH3COOH的冰醋酸；C.含1.1molHCl的稀盐酸；D.含1molHNO3的稀硝酸。选项C。6.下列各组物质的燃烧热相等的是：无法确定。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH=-282.9kJ·mol^-1.如果一个混合气体中的H2和CO完全燃烧，放出113.74kJ的热量，并生成3.6g的液态水。那么H2和CO的物质的量之比是什么？答案是A.2:1。下列哪种说法或表示方法是正确的？A.等质量的硫蒸汽和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多。B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol^-1。C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l);ΔH<0。D.已知中和热为57.3kJ·mol^-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ。答案是C。已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH1=-571.6kJ·mol^-1，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);ΔH2=?的说法正确的是什么？答案是C。A.方程式中化学计量数表示分子数。B.该反应的ΔH2大于零。C.该反应的ΔH2=-571.6kJ·mol^-1。D.该反应可表示36g水分解时的热效应。在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH=-110.35kJ·mol^-1,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH=-282.57kJ·mol^-1。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是什么？答案是C.784.92kJ。在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00molH2O，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为，表示H2燃烧热的热化学方程式是什么？答案是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol^-1。1.00L1.00mol·L^-1H2SO4溶液与2.00L1.00mol·L^-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量。有人提出了强酸与强碱反应的中和热为114.6kJ/mol的结论，但是否正确呢？需要进一步探讨。对于该反应的中和热，我们可以表示为以下热化学方程式：H++OH-→H2OΔH=-114.6kJ/mol在这个方程式中，H+代表强酸，OH-代表强碱，反应生成水并放出114.6kJ/mol的热量。但是，这个结论是否正确还需要进一步验证。在101kPa的压力下，4.0g的硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ的热量。根据这个实验数据，我们可以求出硫的燃烧热。硫的燃烧热表示为以下热化学方程式：S+O2→SO2ΔH=-xkJ/mol其中，x表示硫的燃烧热。根据实验数据，我们可以列出以下方程式：4.0gS×(1molS/32.06g)×(-37kJ/mol)=-xk