专题 第二章综合串讲-讲义

/第二章综合串讲重难点串讲题一：有一处于平衡状态的反应X(ｇ)＋3Y(g)2Z(ｇ）△H〈0,为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ＺA．①③⑤ B．②③⑤ﻩC.②③⑥ﻩD．②④⑥题二：一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA（g）＋nB(g)pＣ（g)+qD(g），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化,②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变,⑤反应速率vA:vB：vC：vＤ＝m：n:ｐ:q。其中，能说明反应已达到平衡的是（)A。只有③④ﻩＢ.②③④ C.①②③④D。①②③④⑤题三：可逆反应mA（s)+nB(g)eＣ（g）+fＤ（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数j（C）在不同温度（T）和不同压强(P）的条件下随时间(t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(）A．达到平衡后，若使用催化剂，Ｃ的体积分数将增大B。当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C。化学方程式中，n＞e+fD.达到平衡后，增加Ａ的质量有利于化学平衡向正反应方向移动题四：已知热化学方程式2SO2（ｇ）＋O２（ｇ)2SO３(ｇ)△H＝-ＱkＪ/moｌ(Q＞0)，则下列说法正确的是(）A。2molSO２（g）和1ｍolＯ２(g)所具有的内能小于２ｍolSO3（ｇ）所具有的内能Ｂ。将２mｏlSO２（ｇ)、1molO2（g)置于一密闭容器中充分反应后放出QｋJ的热量C。升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QｋJ，则此过程中有2molＳO2（g)被氧化题五：反应A（ｇ)+3B(g)２C（ｇ）△Ｈ<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A.正反应速率加大,逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小,逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C。正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动题六：高温下,某反应达平衡,平衡常数K=，恒容时,温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（)Ａ.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为ＣO+H2O＝CO2+H2题七：将一定量的ＳO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CＯ2）放入一定体积的密闭容器中，5５０℃时，在催化剂作用下发生反应:2SO２+O２2SO3ΔH〈0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NａOＨ溶液，气体体积减少了21。２8L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5。６L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题（计算结果保留一位小数)：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是___＿____。（填字母)a。SＯ2和ＳＯ3浓度相等ｂ．ＳO２百分含量保持不变ｃ.容器中气体的压强不变d。容器中混合气体的密度保持不变e．SＯ３的生成速率与ＳO2的消耗速率相等(2）欲提高ＳO2的转化率，下列措施可行的是_____.（填字母）a.向装置中再充入Ｎ2ｂ.向装置中再充入O2c。改变反应的催化剂ｄ．升高温度（3)求该反应达到平衡时ＳO2的转化率（用百分数表示）为__＿__＿__＿_。(4)若将平衡混合气体的５%通入过量的ＢaＣｌ2溶液,生成沉淀＿__＿＿___克.

第二章综合串讲讲义参考答案重难点串讲题一:Ｃ题二：A题三:B