新教材人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化 课时练习题及章末测验含答案及解析

第一章物质及其变化TOC\o"1-4"\h\z\u第一节物质的分类及转化 1第1课时物质的分类 1第2课时物质的转化 8第二节离子反应 16第1课时电解质的电离 16第2课时离子反应 24第三节氧化还原反应 34第1课时氧化还原反应 34第2课时氧化剂和还原剂 40第一章综合测验 47第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类1.(2020江苏南京期末)2019年诺贝尔化学奖授予约翰·班宁斯特·古迪纳夫、迈克尔·斯坦利·惠廷汉姆和吉野彰,以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于()A.氧化物 B.酸C.碱 D.盐答案D解析钴酸锂由金属离子锂离子和酸根离子钴酸根离子组成,属于盐,D项正确。2.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,若将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物是()A.溶液 B.胶体C.悬浊液 D.乳浊液答案B解析纳米材料的粒子直径与胶体粒子直径具有相同数量级,因此所得混合物是胶体。3.下列化合物的类别不正确的是()A.Na2CO3碱B.MgO金属氧化物C.H2SO4酸D.CO2酸性氧化物答案A解析Na2CO3属于盐类。4.(2020山东聊城期末)城市的夜晚,同学们站在高楼上,可以看到市里的空中有移动的光柱,这就是气溶胶发生的丁达尔效应。下列说法不正确的是()A.胶体和溶液都是混合物,它们属于不同的分散系B.胶体分散质粒子的直径介于1~100nm之间C.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D.胶体经短时间静置后会产生沉淀答案D解析胶体比较稳定,短时间内不会形成沉淀。5.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()A.食盐水、淀粉溶液、豆浆B.碘酒、泥水、血液C.白糖水、食盐水、茶叶水D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆答案B解析A项中淀粉溶液、豆浆都是胶体;C项中白糖水、食盐水、茶叶水都是溶液;D项中Ca(OH)2悬浊液、石灰浆是浊液,澄清石灰水是溶液。6.如图是按一定的方法给物质进行的分类,以下说法中错误的是()A.该种分类方法是交叉分类法B.标准1是根据所含物质的种类C.标准2是根据所含元素的种类D.类别1是混合物,类别2是单质答案A解析这种分类方法是树状分类法,A错。7.(2020河南许昌高级中学月考,节选)(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径为几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是(填字母)。

A.能全部透过滤纸B.有丁达尔效应C.所得液体呈胶状D.所得物质一定是悬浊液(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是。

(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中制成Fe(OH)3胶体后,滴入少量稀硫酸可观察到的现象是,继续滴加至稀硫酸过量可观察到的现象是,写出上述反应的化学方程式:。

答案(1)AB(2)用可见光照射后,观察是否有丁达尔效应,若有则为胶体(3)有红褐色沉淀生成红褐色沉淀溶解,溶液变为棕黄色2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O解析(1)分散系中,分散质粒子直径在1~100nm的属于胶体,由“纳米材料”是指粒子直径为几纳米到几十纳米的材料,则分散到分散剂中形成的混合物属于胶体,具有胶体的性质。胶体的分散质粒子较大,不能通过半透膜,但能透过滤纸,A项正确;胶体都能产生丁达尔效应,B项正确;胶体不一定是胶状,C项错误;胶体不是悬浊液,D项错误。(2)胶体和溶液的区别是:胶体具有丁达尔效应,而溶液不具备,可以据此来鉴别二者,具体方法是用可见光照射后,观察是否有丁达尔效应,若有则为胶体。(3)向Fe(OH)3胶体中滴入少量稀硫酸,胶体首先会发生聚沉,生成红褐色Fe(OH)3沉淀;然后继续滴加稀硫酸,Fe(OH)3与硫酸发生复分解反应,沉淀又消失,发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O。8.化学概念在逻辑上存在如下关系:对下列概念的说法正确的是()A.化合物与纯净物属于重叠关系B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系C.分解反应与复分解反应属于并列关系D.钠盐与碳酸盐属于并列关系答案C解析A项,纯净物中包含化合物;B项,碱性氧化物属于化合物,二者属于包含关系;D项,钠盐与碳酸盐属于交叉关系。9.由一种元素组成的物质()A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是化合物D.可能是纯净物也可能是混合物答案D解析单质是由同一种元素形成的纯净物,同素异形体之间形成的物质虽含有同一种元素,但是混合物;化合物必须是由两种或两种以上不同元素形成的纯净物。10.归纳法是学习化学的重要方法之一,下列图示正确的是()基本

反应

类型化合反应A.化学反应分类B.物质分类C.地壳中元素含量D.金属的化学性质答案A解析四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,选项A正确;纯净物和混合物是并列关系,不是包含关系,选项B错误;地壳中含量最多的元素是氧元素,选项C错误;金属单质与氧气反应生成的是金属氧化物,不是盐,选项D错误。11.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜,血液内的毒性物质则可以透过。由此可以判断()A.蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水B.蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质能透过滤纸答案C解析透析膜属于半透膜,可用来分离提纯物质,蛋白质、血细胞的粒子直径大,不能透过半透膜,毒性物质的粒子直径小,能透过半透膜。12.某网站报道,科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600℃)制得了铁,按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类,其中正确的是()A.均属于混合物 B.均属于金属氧化物C.均属于纯净物 D.均属于非金属氧化物答案C解析熔融液为三种物质的混合物,但其中每一种物质都是化合物,即都是纯净物。13.(2020陕西西安高一检测)磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5~36nm之间的磁流体。下列说法中正确的是()A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径答案B解析分散质粒子直径在5.5~36nm之间,所得分散系为胶体,不是悬浊液,A错误;该分散系属于胶体,能产生丁达尔效应,B正确;分散质是黑色的,而Fe2O3是红棕色的,C错误;该胶体分散质是黑色的,氢氧化铁胶体为红褐色,而且胶粒是很多粒子的集合体,不是一个分子,D错误。14.(2021陕西西安高一检测)如图为“铁链”图案,甲同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:()两种物质在常温下都是气态()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)甲同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。①物质M的化学式为。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是。

③若实验中不停止加热,会看到。

(3)现有乙、丙两名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。①乙同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;②丙同学直接加热饱和FeCl3溶液;两位同学的操作(填“乙”“丙”“都”“都不”)正确。

答案(1)ACBD(2)①FeCl3②用一束光照射烧杯中的物质,若能产生丁达尔效应,证明生成了Fe(OH)3胶体③出现红褐色沉淀(3)都不解析(1)H2和CO2在常温下都是气态;含有钠元素的化合物是氧化钠和氯化钠;二氧化碳和氧化钠均由两种元素组成,并且其中一种是氧元素,属于氧化物;氯化钠和氯化铁都是能电离出酸根阴离子和金属阳离子的化合物,属于盐类,所以答案为A、C、B、D;(2)①用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即可制得氢氧化铁胶体,所以M的化学式为FeCl3;②胶体能产生丁达尔效应,溶液不能,所以可以用一束光照射烧杯中的物质,若能发生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3胶体。(3)最终都得到红褐色沉淀,得不到氢氧化铁胶体。15.在宏观—微观—符号之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如果用“”表示碳原子,用“”表示氧原子,用“”表示氮原子,下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题:(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是。

(2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是。

(3)此过程用化学方程式表示为。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为。

(4)从微观的角度描述你获得的关于化学变化的有关信息:(答出一条即可)。

答案(1)只由两种元素组成的纯净物,并且均含有氧元素(2)二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物,而氮气是由同种元素组成的纯净物(3)2CO+2NON2+2CO215∶22(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案均可)解析(3)一氧化氮和一氧化碳在催化剂和加热的条件下发生化学反应,生成二氧化碳和氮气。(4)根据质量守恒定律,在化学变化过程中原子的种类、数目没有发生改变,元素的种类和质量也没有发生改变,而物质的种类和分子的种类发生了改变。第2课时物质的转化1.(2020北京海淀区高一检测)下列没有涉及化学反应的是()答案C解析可燃冰作为能源是发生燃烧反应,属于化学变化,故不选A;铁钉生锈是铁与氧气反应生成铁的氧化物的过程,属于化学变化,故不选B;丁达尔效应是指当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”,没有新物质生成,故选C;铁的冶炼是将铁的氧化物转化为铁单质的过程,属于化学变化,故不选D。2.下列化学反应中有一个与其他三个在分类上不同,这个化学反应是()A.3Fe+2O2Fe3O4B.CO2+C2COC.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D.CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2答案C解析C项中的化学反应是分解反应,而其他三项中的化学反应均为化合反应。3.(2019浙江4月选考,4)下列属于置换反应的是()A.4NH3+5O24NO+6H2OB.2Na2SO3+O22Na2SO4C.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.2KI+Cl22KCl+I2答案D解析A项,该反应无单质生成,不属于置换反应,所以错误;B项,该反应无单质生成,不属于置换反应,符合“多变一”的特征,属于化合反应,所以错误;C项,该反应无单质参加反应,不属于置换反应,所以错误;D项,该反应有单质参加和生成,属于置换反应,所以正确。4.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是()A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl4是一种化合物D.这个反应是置换反应答案A解析由题意可知,该反应的化学方程式应为CCl4+4NaC+4NaCl,由此可知B、C、D项正确;金刚石是一种非金属单质,A项不正确。5.下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是()A.CaO→Ca(OH)2 B.CuO→Cu(OH)2C.Ca(OH)2→CaCO3 D.CuSO4→FeSO4答案B解析A项,CaO+H2OCa(OH)2;B项,CuO不能通过一步反应转化为Cu(OH)2;C项,Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O;D项,CuSO4+FeFeSO4+Cu。6.下图是有关物质的转化,下列说法不正确的是()A.转化①②③④均有可能通过化合反应来实现B.X一定含有碳元素C.转化④需吸收热量D.若X是碳,转化①也可以反向进行答案B解析转化①可用碳与氧气化合实现,②可用碳与氧气化合实现,③可用CO与氧气化合实现,④可用CO2与碳化合实现,均有可能通过化合反应来实现,A项正确;X不一定含有碳元素,X可以是氧气,B项错误;转化④是碳与二氧化碳在高温下实现的,需吸收热量,C项正确;若X是碳,可通过镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳使转化①反向进行,D项正确。7.氯化锌在工业上作为生产活性炭的活化剂,使活性炭成为多孔性物,增大其表面积。在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和NaCl溶液五种物质中,每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有()A.2种 B.3种 C.4种 D.5种答案B解析生成ZnCl2的组合有Zn与盐酸反应,ZnO与盐酸反应,ZnCO3与盐酸反应。8.(双选)给如图中①~⑤选择适当的物质,使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。下列说法正确的是()A.单质①为铜B.氧化物④为CaOC.①与②的反应为置换反应D.③与④反应为复分解反应答案BC解析据单质①能和酸②发生化学反应,由题意可推知①应为活泼金属单质即为铁,而酸只有H2SO4,则氧化物④应为金属氧化物CaO,则氧化物③为酸性氧化物CO2,⑤属于盐且其溶液既能与稀硫酸反应,又能与CaO反应,则⑤应为Na2CO3。其中①与②的反应为置换反应,③与④的反应为化合反应。9.下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是()选项甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH2答案C解析CuO与CO反应生成铜和CO2,CO2与碱反应能生成水,氧化铜与氢气反应能生成水,转化关系为,A项正确;碳不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳,碳完全燃烧生成二氧化碳,转化关系为,B项正确;CaCO3难溶于水,不与碱溶液发生反应,不能生成氢氧化钙,C项错误;硫酸与碱反应可以生成水,与活泼金属反应生成氢气,电解水生成氢气,转化关系为,D项正确。10.下列各选项中,不能满足如图一系列关系的选项是()A.X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B.X为二氧化碳、Y为氧气、Z为一氧化碳C.X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙D.X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠答案D解析铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜溶液与铁反应生成铜,故不选A;二氧化碳发生光合作用生成氧气,氧气与碳反应可生成一氧化碳,CO继续燃烧生成CO2,故不选B;碳酸钙高温分解生成氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙,故不选C;氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,氯化钠不能直接转化生成碳酸钠,故选D。11.下图表示碳及其化合物的转化关系,其中涉及的基本反应类型依次是()CCO2H2CO3CaCO3CO2A.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应B.置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应D.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应答案D解析该转化关系中涉及的化学反应有C+2CuO2Cu+CO2↑,CO2+H2OH2CO3,H2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O,CaCO3CaO+CO2↑,反应类型依次为置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。12.(2021贵州贵阳高一检测)下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是()A.Fe3O4FeFeCl3B.H2O2H2H2OC.CaCl2溶液CaCO3CO2D.CuSO4溶液CuCuO答案D解析铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁,不是氯化铁,不能一步实现,故A错误;过氧化氢分解生成的是氧气和水,不生成氢气,故B错误;由于盐酸的酸性强于碳酸,所以氯化钙溶液中通入二氧化碳,不能生成碳酸钙沉淀,故C错误;铁比铜活泼,故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铜可以与氧气反应生成氧化铜,故D正确。13.单质、氧化物、酸、碱、盐,这些不同类别的物质之间反应时可以生成盐,某同学构建了如图所示的知识网络图。(1)请任写一种符合图中组合⑥关系的化学方程式(要求组合⑥不能与图中已有组合重复):。

(2)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸,设其化学式为HR,R表示有机酸根成分,若在蒸馒头前加入小苏打,则蒸好的馒头有很多小孔,吃起来松软可口且无酸味。请写出发生反应的化学方程式:。

该反应所对应的是图中的哪种组合?。(从①~⑩中选序号填入)

(3)Fe3O4可看作由Fe2O3和FeO组成。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式:。

答案(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(答案合理即可)(2)HR+NaHCO3CO2↑+H2O+NaR①(3)Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O(或FeO·Fe2O3+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O)解析(1)组合⑥可以是盐+金属,也可以是盐+非金属等其他合理组合,只要化学方程式合理且正确都可以。(2)碳酸氢钠与HR反应时会生成水、二氧化碳和NaR(R的化合价是-1价),属于盐与酸发生的复分解反应。(3)根据Fe3O4的化学式也可以写成FeO·Fe2O3,所以可以与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁,化学方程式为Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O或FeO·Fe2O3+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O。14.下表中有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质。组别第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组甲BaCl2溶液HCl溶液Cu(NO3)2溶液乙Fe2O3K2SO4溶液H2SO4溶液丙FeNaOH溶液MgCl2溶液根据该表回答问题。(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第组中的所有物质反应,这种物质是。

(2)第Ⅱ组物质中,跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是,该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应,其化学方程式分别为。

答案(1)ⅠH2SO4溶液(2)NaOH溶液Cu(NO3)2+2NaOH2NaNO3+Cu(OH)2↓、H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O、MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl解析(1)第Ⅲ组中的H2SO4溶液可以与第Ⅰ组中的所有物质都发生反应。(2)第Ⅱ组中的NaOH溶液与第Ⅰ组中的所有物质都不反应,但可以与第Ⅲ组中的所有物质反应。15.每年的9月20日为全国的爱牙日。牙齿保健越来越受到人们的重视。每天养成刷牙的好习惯,早晨起床和晚上睡觉之前都必须刷牙,这样能将口腔及牙齿上面的食物碎渣、软白污物和牙菌斑消除。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙,可以用石灰石制备。某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案,流程图为石灰石生石灰石灰水碳酸钙(1)上述流程中涉及的无机反应类型有。

(2)写出上述流程中①②③的化学方程式。①;

②;

③。

(3)石灰水属于(填分散系的种类);分散质是。

(4)请你仍然用石灰石为原料(其他试剂自选),设计另一种制备碳酸钙的实验方案,并用流程图的形式表示出来。

(5)仍以石灰石为原料(其他试剂自选),设计两种制备CaCl2的实验方案,并用流程图形式表示出来。

答案(1)分解反应、化合反应、复分解反应(2)①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+H2OCa(OH)2③Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(3)溶液Ca(OH)2(4)石灰石CaCl2碳酸钙(或石灰石生石灰碳酸钙或石灰石生石灰氯化钙碳酸钙等其他合理答案)(5)石灰石生石灰氯化钙;石灰石氯化钙(或其他合理答案)解析(1)题述流程中涉及化学方程式分别为①CaCO3CaO+CO2↑,②CaO+H2OCa(OH)2,③Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应。(3)石灰水属于氢氧化钙的溶液,分散质(即溶质)是Ca(OH)2。(4)用石灰石为原料制备碳酸钙的流程可以是石灰石CaCl2碳酸钙或石灰石生石灰碳酸钙或石灰石生石灰氯化钙碳酸钙等。(5)以石灰石为原料制备CaCl2的实验方案可以是石灰石生石灰氯化钙、石灰石氯化钙等。第二节离子反应第1课时电解质的电离1.下列物质中能导电,但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是()A.熔融的NaCl B.石墨晶体C.液氯 D.盐酸答案B解析A项中熔融的NaCl能导电,它是电解质;B项中石墨晶体是单质,虽然能导电,但既不是电解质也不是非电解质;C项中液氯是单质,不能导电;D项中盐酸是混合物。2.下列叙述正确的是()A.金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电,所以Na是电解质B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质答案D解析Na是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;SO3溶于水形成的溶液能导电,是由于SO3与水反应生成的硫酸发生电离而导电,所以SO3是非电解质,B项错误;水能发生微弱的电离,属于电解质,C项错误。3.(2020天津塘沽一中期中)下列说法正确的是()A.熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离B.NaCl固体不导电,因为NaCl固体中无带电微粒C.NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-,无金属离子,所以NHD.NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO4答案D解析熔融NaCl能导电,是因为熔融的氯化钠发生了电离,其中存在自由移动的钠离子和氯离子,A项错误;NaCl由阴、阳离子构成,NaCl固体在常温下不导电,是因为离子不能自由移动,B项错误;由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐,硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子,属于盐,C项错误;NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42-,硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子4.下列说法正确的是()A.水的导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电答案B解析水是电解质,A错;Na2O等活泼金属氧化物是电解质,C错;NaCl和HCl是电解质,但HCl在无水液体状态时不导电,D错。5.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子:①Na+、OH-、SO42-,②H+、Cl-、SO42-,③Na+、K+、OH-,④Na+、K+、NA.②③④ B.②①④C.②③① D.②①③答案A解析①Na+不可能是酸电离产生的,酸电离产生的阳离子应全部为H+,故为碱或盐电离产生的,两种化合物可以是氢氧化钠、硫酸钠;②因阳离子全部为H+,故仅由酸电离产生,可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子;③Na+、K+不可能是酸电离产生的,因阴离子只有OH-,应为两种碱;④Na+、K+、NO3-溶液中无H+,不会是酸电离产生的,因有金属离子和硝酸根离子,则为盐电离产生的离子;按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④,答案选6.(2020北京西城区高一检测)下列叙述中,正确的是()A.NaNO3在通电的条件下电离出NO3-和B.稀硝酸中存在的微粒主要有H+、NO3-和C.Na2SO4溶于水后,主要以Na+和SO4D.BaSO4难溶于水,不属于电解质答案C解析电离不需要通电,NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出NO3-和Na+,A项错误;稀硝酸是强电解质,在水溶液中完全电离为H+、NO3-,不存在HNO3分子,B项错误;Na2SO4为强电解质,溶于水后完全电离,主要以Na+和SO42-形式存在,C项正确;BaSO47.现有以下物质:①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体(1)以上物质中能导电的是。

(2)以上物质中属于电解质的是,属于非电解质的是。

(3)以上物质中,溶于水且溶液能导电的物质是。

答案(1)④⑥(2)①②③④⑧⑨⑤⑦(3)①②④⑦⑧⑨解析物质导电的原因是含有自由移动的离子或自由移动的电子;电解质、非电解质都是化合物,前者在水溶液里或熔融状态下能导电,后者在两种条件下均不能电离。8.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。(1)加水的烧杯为。

(2)写出C烧杯中电解质的电离方程式:。

答案(1)B(2)Ba(OH)2Ba2++2OH-解析三个烧杯中只有B中物质没有发生电离,没有自由移动的离子,当加水时,KCl发生电离而导电。9.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、BaSO4B.铝、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液答案C解析A项中两种物质均为电解质;B项中铝既不是电解质也不是非电解质;C项中CH3COOH为电解质,酒精为非电解质;D项中前者为电解质,后者为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故选C。10.(2020福建泉州永春华侨中学月考)下列电离方程式正确的是()A.NaOH的电离方程式:NaOHNa++H++O2-B.硫酸铝的电离方程式:Al2(SO4)3Al23++(SO4C.NaCl的电离方程式:NaClNa++Cl-D.硫酸氢铵的电离方程式:NH4HSO4NH4++H++S答案D解析OH-是原子团,NaOH的电离方程式:NaOHNa++OH-,A项错误;表示离子个数的计量数要写在离子符号的前面,硫酸铝的电离方程式:Al2(SO4)32Al3++3SO42-,B项错误;电离的条件不是通电,NaCl的电离方程式:NaClNa++Cl-,C项错误。11.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是()A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液C.KCl晶体 D.液态氯化氢答案B解析A中KClO3溶于水电离出K+和ClO3-;B中CaCl2溶于水电离出Ca2+和Cl-;C中KCl晶体不发生电离;D中液态12.(双选)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况,根据表中信息分析正确的是()溶质酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O电离出的离子H+、Cl-H+、SONa+、Cl-Na+、H+、SONH4Cl-Na+、OH-NH4OH-A.在水溶液中电离出H+的物质不一定是酸B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐C.盐在溶液中电离出来的阳离子一定是金属阳离子D.碱在溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH-答案AB解析NaHSO4属于盐,在水溶液中电离出来的离子有H+,A正确;盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成,则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐,B正确;NH4Cl在溶液中电离出来的阳离子为NH4+,而不是金属阳离子,C错误;NH3·H2O属于碱,在溶液中电离出的阳离子是NH4+13.(双选)下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.阳离子和阴离子总数一定相等B.阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数一定相等C.除阴、阳离子外,溶液中还含有分子D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同答案BC解析依据溶液呈电中性可知,电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等,A错误、B正确;电解质溶液中,一定含有H2O分子,有的还含有电解质分子,C正确;NaCl和KCl两溶液中单位体积内自由移动的离子的数目未知,故无法比较其导电性强弱,D错误。14.(2020河南郑州高一检测)某兴趣小组利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A.闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明HCl溶液是电解质B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流表指针不发生变化C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流表示数不变D.选取0.1mol·L-1硫酸替换HCl溶液,电流表的示数相同答案C解析HCl溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,虽然HCl与NaCl不反应,但离子浓度增大,导电性增强,所以电流表指针发生变化,故B错误;闭合开关K,往溶液中加入CaCO3固体,与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳,离子所带电荷基本没变,则电流表示数基本不变,故C正确;选取0.1mol·L-1硫酸替换HCl溶液,离子浓度增大,电流表示数发生变化,故D错误。15.填写下表(类别选填“酸”“碱”或“盐”):物质名称化学式类别电离方程式硫酸MgCl2熟石灰碳酸钠答案物质名称化学式类别电离方程式硫酸H2SO4酸H2SO42H++SO4氯化镁MgCl2盐MgCl2Mg2++2Cl-熟石灰Ca(OH)2碱Ca(OH)2Ca2++2OH-碳酸钠Na2CO3盐Na2CO32Na++CO3解析硫酸属于酸,电离方程式为H2SO42H++SO42-;MgCl2属于盐,电离方程式为MgCl2Mg2++2Cl-;熟石灰属于碱,电离方程式为Ca(OH)2Ca2++2OH-;碳酸钠属于盐,电离方程式为Na2CO32Na++CO3216.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电,推测AlCl3在熔融状态下也能导电,可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电,而AlCl3水溶液却能导电,据此回答下列问题。(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是。

(2)AlCl3水溶液导电的原因是。

(3)电解质溶液导电与金属导电的原理(填“相同”或“不相同”,若填“相同”,下一空不必填写;若填“不相同”,完成下一空),区别是。

答案(1)熔融状态下氯化铝不发生电离,以分子的形式存在,其中不存在自由移动的离子(2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子(3)不相同电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动,金属导电是由于自由电子的定向移动解析(1)熔融状态的AlCl3不导电说明其没有发生电离,不存在自由移动的离子。(2)AlCl3水溶液导电的原因是产生了自由移动的Al3+和Cl-。(3)电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动,金属导电是由于自由电子的定向移动。17.某同学在检验CO2的实验中发现:随着CO2的物质的量的增加,澄清石灰水先变浑浊后变澄清。其查阅资料了解到发生的反应为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。由此他进行如图实验。试回答下列问题:(1)通入CO2前,灯泡(填“亮”或“不亮”)。

(2)开始通入CO2时,灯泡的亮度。

(3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度。

(4)下列四个图中,(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。

答案(1)亮(2)先变暗后熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D解析(1)灯泡亮,因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子,溶液中离子的浓度比较大,故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭,因为发生了反应CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度增大。(4)由于开始通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,继续通CO2,离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增大,所以选D。第2课时离子反应1.下列反应不属于离子反应的是()A.Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2OB.2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2OC.2Na+Cl22NaClD.Cl2+H2OHCl+HClO答案C解析2Na+Cl22NaCl的反应不是在溶液中(或熔化状态)进行的反应,故不属于离子反应。2.(2021浙江湖州高一检测)下列叙述中正确的是()A.盐在离子方程式中都要以离子形式表示B.复分解反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH-H2O的形式D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行答案B解析只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式;复分解反应发生的条件是生成难溶物、气体和难电离的物质,故反应物的离子浓度或数目减小;H++OH-H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应;复分解反应只要满足离子反应发生的三个条件中的一个即可进行。3.(2020北京昌平期末)在离子方程式2Fe3++Fe3Fe2+中,Fe3+可能代表的物质是()A.FeSO4 B.FeCl3C.Fe2O3 D.Fe(OH)3答案B解析FeSO4为硫酸亚铁,溶于水后形成Fe2+,A项错误;FeCl3为强电解质,可溶于水完全电离产生Fe3+,B项正确;Fe2O3为金属氧化物,铁元素的化合价为+3价,但不溶于水,离子反应中氧化物不能拆写,C项错误;Fe(OH)3是难溶性碱,在溶液中以沉淀形式存在,离子反应中不能拆写,D项错误。4.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是()A.Ba2++CO32-+2H++2NO3-Ba(NO3)2+HB.BaCO3+2H++2NO3-Ba(NO3)2+H2O+CO2C.BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑D.CO32-+2H+H2O+CO答案C解析BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式是BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,其中碳酸钡难溶于水,应写化学式,硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质,故应拆成离子形式。5.下列离子方程式书写正确的是()A.铜与稀盐酸反应:Cu+2H+Cu2++H2↑B.硝酸银溶液中加入铁粉:3Ag++FeFe3++3AgC.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+H2D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑答案D解析A项,Cu与稀盐酸不反应;B项,反应应生成Fe2+;C项,氧化铜不能拆成离子形式;D项正确。6.宋朝叶适的《黄文叔周礼序》写道:“洗涤三坏之腥秽,而一以性命道德起后世之公心,虽未能表是书而独行,犹将合他经而共存也,其功大矣!”。“共存”即共同存在。下列离子在溶液中能大量共存,加入OH-能产生白色沉淀的是()A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B.H+、Mg2+、COC.K+、Mg2+、SO42-、NO3- D.K+、Na+、答案C解析A项,Ca2+与SO42-生成微溶物CaSO4,不能大量共存;B项,H+与CO32-、H+与S2-可生成气体CO2、H2S不能大量共存,Mg2+与CO32-生成MgCO3沉淀不能大量共存;C项,四种离子可大量共存,且加入OH-能与Mg2+生成Mg(OH)2白色沉淀7.(2020江苏南京期末)在含有大量的H+、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是()A.OH- B.Mg2+ C.Ag+ D.CO答案B解析H+、OH-结合生成水,不能大量共存,A项错误;H+、Ba2+、Cl-、Mg2+之间不反应,可大量共存,B项正确;Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀,不能大量共存,C项错误;Ba2+、CO32-结合生成碳酸钡沉淀,H+、CO328.在一条小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示)。经处理,它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。(已知氢氧化铁为红褐色且不溶于水的沉淀)某环保小组对河水监测时发现①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡,河水仍清。请推断:(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲,乙,丙,

丁。

(2)在M处取出的河水中,肯定含有的大量离子是。

答案(1)Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3(2)Na+、Cl-、Fe3+、Ca2+解析甲处河水呈乳白色的是熟石灰Ca(OH)2,乙处河水呈红褐色是因为Ca(OH)2和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀,因此乙厂废液中含FeCl3,丙处河水由浑浊变清,说明丙厂废液为盐酸,盐酸溶解氢氧化铁使河水变清,丁处河水产生气泡,河水仍清说明丁厂废液为碳酸钠,丁厂的碳酸钠和上游流下来的过量盐酸反应产生二氧化碳气体。9.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3B.CO32-+2H+CO2↑+HBaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2OC.Ca2++CO32-CaCOCa(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3D.H++OH-H2O2KOH+H2CO3K2CO3+2H2O答案C解析A项中碳酸铜难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成Cu2+、CO32-的形式;B项中碳酸钡难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成CO32-、Ba10.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()A.Cu2+和SOB.Cu2+和Cl-C.K+和SOD.Ag+和NO答案A解析根据题意分析知,甲废液中含有OH-和Ba2+,可分别与Cu2+和SO42-11.(双选)下列各组离子一定能大量共存的是()A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42-B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、Cl-、SOC.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3-、SO4D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42-答案BD解析A项中Ba2+分别与SO42-、CO32-反应产生沉淀;B项中各离子之间不能发生反应,可大量共存;C项中Cu2+分别与OH-、C12.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:甲:K2SO4、BaCl2、NaCl乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙:HCl、K2CO3、NaCl丁:K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是()A.甲 B.乙 C.丙 D.丁答案D解析甲中K2SO4与BaCl2反应形成BaSO4沉淀而不能大量共存;乙中Ba(OH)2和K2CO3反应形成BaCO3沉淀而不能大量共存;丙中HCl和K2CO3反应产生CO2气体而不能大量共存。13.(2020北京丰台期末)某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向一定浓度Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸,测定导电率的变化如图所示,回答下列问题:(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是。Ba(OH)2的电离方程式为。

(2)A~B段,发生的离子反应是。

(3)B点恰好完全反应,此时溶液中存在的微粒主要有H2O、。

(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是(填字母)。

A.Ba(OH)2和H2SO4B.NaOH和H2SO4C.Ba(OH)2与HNO3答案(1)A点的导电率高Ba(OH)2Ba2++2OH-(2)H++OH-H2O(3)Ba2+、Cl-(4)BC解析溶液的导电率和离子浓度有关系,和离子所带电荷也有关系。A~B段,H+和OH-反应生成H2O,溶液中离子浓度减小;B~C段,随着盐酸的加入,溶液中离子浓度增大,溶液导电率增高。因此可以推出B点时,Ba(OH)2和HCl恰好完全反应。(1)A~B段,A点溶液的导电率高,随着盐酸的量的增多,溶液的导电率减小,是因为发生反应H++OH-H2O,溶液中离子浓度减小,说明Ba(OH)2在水中以离子形式存在;Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-。(2)A~B段,Ba(OH)2和HCl发生反应,离子方程式为H++OH-H2O。(3)B点,Ba(OH)2和HCl恰好完全反应,此时溶液中存在的微粒主要有H2O、Ba2+、Cl-。(4)Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质是:H++OH-H2O。Ba(OH)2和H2SO4反应的实质是:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。NaOH和H2SO4反应的实质是:H++OH-H2O。Ba(OH)2与HNO3反应的实质是:H++OH-H2O。14.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为A.,

B.,

C.,

D.。

答案BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3解析因A、B、C、D都是可溶性盐,故Ba2+不能与SO42-、CO32-组合;Ag+只能与NO3由①可知C为铜盐。由②可知B盐为AgNO3,D盐含CO32-,而CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能大量共存,故D剩余阳离子为Ba2+,故A含之;剩余阴离子为SO42-、Cl-,而Ba2+与SO42-不能大量共存,故A只可能是BaCl15.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸):①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原固体混合物中一定含有的物质是,一定不含有的物质是,可能含有的物质是(以上空格均填写化学式)。

(2)写出步骤③中的离子方程式:。

答案(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl(2)BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O解析根据①“无色透明”知原固体无CuSO4,根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡,故原固体一定有碳酸钠,且固体溶解的离子方程式是BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O,则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否存在。16.化学与生活、生产息息相关,离子反应在生活中有重要应用。如用盐酸除去铁锈、用“小苏打片”治疗胃酸过多等等。离子反应在生活中还有很多应用:Ⅰ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。(1)下列关于NaHSO4的说法正确的是。

A.NaHSO4固体不能导电B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液C.NaHSO4属于电解质D.NaHSO4溶液显中性(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为。

(3)NaHSO4与Ba(OH)2的个数比为2∶1发生反应的离子方程式为;若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为。

Ⅱ.某工厂化验室有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;②若向四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题:(4)A的化学式为,B的化学式为。

(5)写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式:。

(6)写出A溶液中阴离子的检验方法:。

答案Ⅰ.(1)AC(2)H++HCO3-H2O+CO2(3)2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OSO42-+BaⅡ.(4)BaCl2AgNO3(5)CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO(6)取少量A溶液于试管中,向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则含有Cl-解析Ⅰ.(1)NaHSO4在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子可导电,NaHSO4固体中无自由移动的离子或电子,所以不能导电,故A项正确;溶液的导电性与可自由移动的离子浓度有关,与溶质是否为强电解质无直接关系,因此NaHSO4溶液的导电性不一定强于CH3COOH溶液,故B项错误;NaHSO4在水溶液中可全部电离成Na+、H+和SO42-,因此其属于强电解质,故C项正确;NaHSO4在水溶液中可全部电离成Na+、H+和SO42-,因此,NaHSO(2)NaHSO4和NaHCO3均为强电解质,书写离子方程式时仅保留参加反应的离子,故二者反应的离子方程式为H++HCO3-H2O+CO2↑(3)NaHSO4与Ba(OH)2的个数比为2∶1发生反应生成BaSO4沉淀、Na2SO4和水,反应中H+和OH-恰好完全反应,反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,其会继续与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀;故前后两次反应的离子方程式分别为2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,SO42-+Ba2+Ⅱ.(4)由分析可知,A盐为BaCl2,即A的化学式为BaCl2,B的化学式为AgNO3。(5)由上述分析可知,D为Na2CO3,其为强电解质,书写离子方程式时只保留参加反应的离子,而CH3COOH为弱电解质,离子方程式中保留分子式,因此,D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式为CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2(6)A盐为BaCl2,阴离子Cl-的检验方法为:取少量A溶液于试管中,向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则含有Cl-。第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应1.我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是()答案C解析钢水浇铸是物理变化。2.下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3答案C解析A、B、D项中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;C项中Cl元素的化合价发生变化,该反应属于氧化还原反应。3.(2021河南徐州高一期末)在下列反应中,HCl被氧化的是()A.HCl+NaOHNaCl+H2OB.Zn+2HClZnCl2+H2↑C.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OD.CuO+2HClCuCl2+H2O答案C解析A、D项反应属于非氧化还原反应,B项中HCl被还原。4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBrBr2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价)答案D解析首先要读懂阴影部分的化学意义,即除“化合反应”“分解反应”“置换反应”以外的氧化还原反应。5.下列变化过程中,属于氧化反应的是()A.MnO2→Mn2+ B.CuO→CuCl2C.Ag+→Ag2O D.Sn2+→Sn4+答案D解析物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。6.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.答案D解析A项应为Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+”“-”号表示电子得失;C项应为Fe得到2×3e-,C(碳)失去3×2e-,标注错误。7.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6个电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为()A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1答案C解析在反应中每3个NO2分子参与反应,其中2个NO2分子被氧化,1个NO2分子被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的NO2的分子个数比均为2∶1。故选C。8.过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂,如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN,其中N元素为-3价),化学方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平),请回答下列问题:(1)生成物A的化学式是。

(2)该反应是否是氧化还原反应?(填“是”或“不是”)。若是,请指出被还原的元素;若不是,请说明理由:。

答案(1)KHCO3(2)是氧元素的化合价由-1价降为-2价,被还原解析(1)根据质量守恒定律可知,A由1个K+、3个O原子、1个C原子和1个H原子构成,故为KHCO3。(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由-1价降低为-2价,氧元素被还原;反应物KCN中碳元素的化合价由+2价升高为+4价,碳元素被氧化,该反应是氧化还原反应。9.下列反应中,氯元素全部被氧化的是()A.2P+3Cl22PCl3B.2NaCl2Na+Cl2↑C.NaOH+HClNaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O答案B解析A项,Cl元素被还原;C项,该反应不是氧化还原反应;D项,Cl元素既被氧化又被还原。10.(2020辽宁沈阳城郊重点联合体期中)下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是()A.B.C.D.答案A解析A项反应,Mn元素的化合价由+4价降低为+2价,得到2e-,Cl元素的化合价由-1价升高为0价,共失去2e-,A项正确;B项反应,硝酸铵中铵根所含N元素的化合价由-3价升高为0价,共失去5×3e-,硝酸铵中硝酸根所含N元素的化合价由+5价降低为0价,共得到3×5e-,B项错误;C项反应,I元素的化合价由0价降低为-1价,共得到2e-,S元素的化合价由+4价升高为+6价,失去2e-,不是O元素失电子,C项错误;D项反应,氯酸钾中的Cl元素的化合价由+5价降低为0价,得到5e-,HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0价,失去5×e-,D项错误。11.(2021湖北武汉高一检测)照明弹内部有一个特别的照明装置,里面装着照明剂。它包含金属可燃物、氧化剂和黏合剂等数种物质。金属可燃物主要用镁粉和铝粉制成。镁粉和铝粉燃烧时,能产生几千度的高温、发射出耀眼的光芒。镁粉不仅可以在空气中燃烧,也可以在CO2中燃烧,反应的化学方程式为CO2+2MgC+2MgO,该反应属于()①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应A.①③⑦ B.②③⑥C.③⑤ D.④⑥答案C解析根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应,元素化合价反应前后有变化,也属于氧化还原反应。12.(双选)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,该反应中被还原的元素是()A.C B.N C.S D.O答案BC解析被还原元素的化合价降低,根据化学方程式,硝酸钾中N元素的化合价由+5价降低为0价,S元素的化合价由0价降低为-2价,C元素的化合价由0价升高为+4价,因此被还原的元素是N和S,B、C项正确。13.(2020北京房山期末)纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如下图所示。下列说法中,不正确的是()A.过程Ⅰ的反应:2Fe3O46FeO+O2↑B.过程Ⅱ的反应:2H2O2H2↑+O2↑C.两个转化过程都发生了氧化还原反应D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化答案B解析过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO与O2,化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑,A项正确;过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4,B项错误;根据过程Ⅰ和过程Ⅱ可知,两个反应均为氧化还原反应,C项正确;由两个过程的图示可知,整个过程实现了太阳能向化学能的转化,D项正确。14.化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应:①CO2+C2CO②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑③2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O④2CO+O22CO2⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2⑥CuO+COCu+CO2⑦4NH3+3O22N2+6H2O⑧2H2O2H2↑+O2↑⑨2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑⑩SO2+H2OH2SO3H2O2+SO22H++SO42(1)其中属于化合反应的有,属于置换反应的有。

(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是。

(3)上述反应中,既是分解反应又是氧化还原反应的是。

(4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是。

(5)根据你的理解,氧化还原反应的实质是。

A.分子中的原子重新组合B.氧的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.元素化合价的改变答案(1)①④⑩⑤⑦(2)②⑩(3)⑧(4)③⑨(5)C15.饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2请回答下列问题:(1)上述反应中,元素的化合价升高,则该元素的原子(填“得到”或“失去”)电子;而元素的化合价降低,则该元素的原子被(填“氧化”或“还原”)。

(2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目。答案(1)铝失去氮还原(2)+2H2O解析在上述反应中,Al由0价升高到+3价,失去电子,被氧化;N由+5价降低到0价,得到电子,被还原。第2课时氧化剂和还原剂1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质答案D解析有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO答案A解析题干反应中的水是氧化剂,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。3.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是()A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂C.反应中无元素化合价的变化D.H2O是还原产物答案A解析NO中氮元素显+2价,NO2中氮元素显+4价,产物NaNO2中氮元素显+3价,故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。4.(2020江苏南京期末)下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2 B.H2O2→O2C.SO2→S D.KMnO4→MnO2答案A解析C→CO2过程中,C元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,A项正确;H2O2→O2过程中,氧元素化合价升高,H2O2分解就能实现,不一定要加入氧化剂,B项错误;SO2→S过程中,硫元素的化合价降低,被还原,需加入还原剂才能实现,C项错误;KMnO4→MnO2过程中,Mn元素的化合价降低,发生了还原反应,可以通过高锰酸钾分解来实现转化,不一定要加入还原剂,D项错误。5.(2020广东惠州期末)根据下列反应的离子方程式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是()A.Fe3+、Br2、I2 B.Fe3+、I2、Br2C.Br2、Fe3+、I2 D.Br2、I2、Fe3+答案C解析对于氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物。①2Fe3++2I-2Fe2++I2,Fe3+是氧化剂,I2是氧化产物,氧化性:Fe3+>I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,Br2是氧化剂,Fe3+是氧化产物,氧化性:Br2>Fe3+;则氧化性:Br2>Fe3+>I2,C项正确。6.(2020北京房山期末)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是()A.做还原剂B.做氧化剂C.既做氧化剂又做还原剂D.既不做氧化剂又不做还原剂答案A解析“活性氧”具有强氧化性,Na2SeO3能消除“活性氧”,故应具有还原性,做还原剂。7.(双选)田径比赛上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是()A.上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B.P2O5是P被还原后所得的产物C.该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为5∶6D.上述反应中消耗3个P时,转移15个e-答案BC解析KClO3中K为+1价,O为-2价,所以Cl为+5价,产物KCl中Cl为-1价,故A正确;反应物中P元素为0价,产物P2O5中P元素为+5价,化合价升高,所以P2O5为P被氧化后所得产物,故B错误;该反应中KClO3中Cl元素化合价降低为氧化剂,P为还原剂,根据反应方程式可知氧化剂与还原剂的质量之比不是5∶6,故C错误;P为唯一还原剂,化合价升高5价,所以消耗3个P时,转移15个e-,故D正确。8.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是。

(2)该反应中,发生还原反应的过程是→。

(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。。

答案(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)解析(1)由H2O2-1→O20(2)所给物质中,有元素化合价降低的H2CrO4必定做氧化剂,发生还原反应,H2CrO4Cr(OH)3。(3)根据氧化还原反应前后元素质量守恒的原则可得如下的化学方程式:9.下列叙述正确的是()A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性答案D解析由反应2O33O2可知,A项错误;氧化剂的氧化性强弱与得电子多少无关,而与得电子能力强弱有关,B项错误;Fe2+可被氧化,也可被还原,C项错误;Na2SO4中硫元素显+6价,但Na2SO4没有强氧化性,D项正确。10.现有下列几个离子反应:①Cr2O72-+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-③2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-下列有关性质的比较中正确的是()A.氧化性:Cr2O72->ClB.氧化性:Cl2>Fe3+>Cr2OC.还原性:SO2<Fe2+<Cl-D.还原性:Cl->Cr3+>Fe2+答案A解析根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,推知:氧化性强弱顺序为Cr2O72->Cl2>Fe3+;还原性强弱顺序为SO2>Fe2+>Cl-11.(双选)已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断下列反应不正确的是()A.2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H+B.2Br-+SO42-+4H+SO2+Br2+2HC.2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-D.Fe3++2I-Fe2++I2答案BD解析A项中SO2是还原剂,Fe2+是还原产物,故还原性:SO2>Fe2+,与已知信息一致,反应能够发生且书写正确。B项中Br-是还原剂,SO2是还原产物,推出还原性:Br->SO2,与已知信息相矛盾,反应不能发生。C项中Br-和Fe2+都是还原剂,Cl-是还原产物,故还原性:Br->Cl-、Fe2+>Cl-,与已知信息一致,反应能够发生且书写正确。D项中I-是还原剂,Fe2+是还原产物,故还原性:I->Fe2+,与已知信息一致,反应能够发生,但方程式未配平,故错误。12.(2020安徽合肥六校期末联考)已知2MOyx-+5S2-+16H+2M2++5S↓+8H2O,则MOyx-中的A.1 B.2 C.3 D.4答案A解析根据电子得失守恒可得5×2=2×n,解得n=5,即1个MOyx-在反应中得到5个电子,