北大清华状元笔记高考知识点2013化学

式推导的变式得出来的。求和：A＝A1×1＋A2×21＋2＝1A为高量及低量组成的混合物的中量。求和有以下五个变式① ②③1＝A2-

④2＝A-

⑤1＝A2-A2-

A2-

SinA1＝a1＝A2-A A2-SinA2＝a2＝A-A1 A2-SinA1＝a1＝A2-A＝ 和变式⑤的图示法。比值和丰度。而十字交叉法的用途是求比值，若要求丰度则需另行计算。的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(2—2型混合物计算)。效数字)(MCE95.)CH41molxmolC2H40.200xmolC2H62

xmolC2H42＝0.800mol＋0.200mol2 16gmol-10.800mol28gmol-1xmol30gmol-10200-xmol0.900mol22.4mol 解 x＝0.0800

＝0.900＝0.780g/0C2H4的体积百分含量＝ ×100%＝4.44%MC2H4两者C2HxM1，M＝0.780g/L×22.4mol/L＝17.472g/CH4————12 M1x

8，x＝1

M1＝设C2H4和C2H6在C2Hx中的物质的量分数分别为y1和y2， C2H4＝y1＝C2H C2H4＝0.75＝3 CH4∶C2H4∶C2H6＝0.8∶0.1×5∶0.1×3＝C2H4%

3×100%＝ (C)A. B. C. D.29，不少学生就用由此可得乙烯的质量百分比为：×100%＝75%3CD1个分子1mol，故乙烯和氧气采用的是相对分子质量或摩尔质量，画的是质量(即相学生不知道这样算出来的结果不是质量百分含量，更不会用此结果来寻求正确答案0.72410072.4C1矢量三角形矢量法则矢量法CCB，然后将每一分数都带上百分符号即成为百分含量计算的矢量三角形法则的：B%A＝C%B。矢量三角形如右图所示，箭号上的分数的分子为箭头所指的量，分母为AB的量A两个箭头方向一致，一个箭头方向相反。矢量1)这与物理学上的矢量关系相同，故叫它的百分含量＝纯化合物中某元素的百分含量×纯化合物在不

(NH4)2SO4

＝28，这其实是已知量)角形的箭头关系，得出：85%

Ca3(PO4)2P2O5 ＝142)。142，x%＝65.5%。即磷灰石含磷酸钙为65.5%x%100＝310

Ca3(PO4)

例3：把1g钢铁样品中所含的碳全部氧化，得到CO20.0185g，这种样品属于 A.生铁 B.高碳钢 C.中碳钢 D.低碳钢解析：把钢样、CO2和碳摆在三角形的三个顶钢样在箭尾，CO2在箭头，故该箭号上的分数应为0.01850.0185121

A.0.69 B.0.73 C.0.97 D.1.45烧的Fe2O3的质量为G%gG2322＝G%，x＝2322＝097gC 160 注意：3Fe2O32Fe3O45：取一种不纯的碳酸钠(含有少量杂质硫酸盐)27g11g二Na2CO3的纯度。

6Na2SO41.56gBaCl2溶液起反应，2.50gNa2SO4在原样品中的百分含量。照矢量三角形法则可得：x233＝2.50x 例7：wt赤铁矿(含氧化铁a%)，若利用率为b%，最多可炼出含铁c%的生铁 A.7abw B.7abw C.3abw D.3abw

xtwt×b%1mol2mol ＝112。按照矢量法则可得： c＝a%112，x＝7abwtAwb%

810%37.34t此种黄铁矿，98%的浓硫酸多少吨？解析：由题意知，黄铁矿的纯度(FeS2百分含量)1－10%＝90%98%x按照矢量法则可得：

98%＝90%19656.01t56.01t9：100tFe2O390%的赤铁矿，在冶炼过程1%Fe2O31%计算)100t×(1－1%)，生量法则可得出

×96%＝11290%，x＝64.97t64.97t98%K2SO4，需这种硫酸钾肥料多10t上述碳酸钾的肥效相等？(均以K2O计算)则可得：98%138＝90%10t，x＝11.58t 11.58t11NaCl97.5%。问：(1)1.00g样品中Cl－0.100mol/LAgNO3溶液？(2)AgCl多少克？y＝97.5%170，y＝2.83g

＝0.0167L＝16.7170g/mol0.1mol/x＝97.5%143.5＝2.39g 答：(1)16.7mLAgNO3溶液；(2)AgCl2.39g10.26t淀粉生成麦芽糖的转化率应为x10.26t20%342＝

， 10.26t＝10.26t324100100% 矿石为共同顶点的双三角Fex%，Siy%，按照矢量法则x＝80%11256%；y%＝10%28＝4.67%56%4.67%140.4086g1.0308gCO20.1808g水。求这种化合H矢量法则可得：x%＝20.1808g＝4.9%；y%＝121.0308g＝68.8% 1－68.8%－4.9%＝26.3%68.8%4.9%26.3%照矢量法则可得：x25.41g % 12g/＝70g8.6%＝6mol，n(O)＝70g22.8%＝1molC4H6O1g/ 16g/16AgClAgBr60.4%。求该混合物中溴的质量分数。解析：设该混合物为100gBrx%Cl为则可得出：x%＝80y%39.6%－x%＝35.5z；z＋y＝100g。解这三个方程组，得：x%＝35.5%35.5%17KClO3KCl12.00g直到所有氧都已从样品中除去。反KCl9.00gKClO3的质量分数是多少？KClO3xKCl12.00g－xKClO3分解生成KCly，可得出如下图示。并可得出以下两个联立方程式：12.00g－x＋y＝9.00y＝x 12y＝xx＝3122.5＝7667.66g100＝63.8%KClO363.8%例18：把1g含有脉石(SiO2)的黄铁矿试样在氧气中灼烧后，得到残渣0.76g。此黄铁 (C)A. B. C. D.FeS2x，Fe2O3y2FeS2—Fe2O3120×2。1g－x＋y＝0.76gyx

yx 1g－x＋2x0.76g3x＝0.72g，0.72g100%0.72g100＝72%的位置：若有对称面的，从边二到中；若无对称面的，从左二到右二。(注意：支在端9

n3

2C4H8O2的同分异构体。截长变支法写出酸的同分异构体(共2种)，最后用亚甲基移位法写出酯的同分异构体(共种)63AB式，C19901000则化合物C中碳原子数是 。若D是C的同分异构一种，填入上列D方框中)。(MCE91.38.)4：A、BC9H11O2N化合物A是天然蛋白质的水解产物光谱测定显示分子结构中不存在甲基(－CH3)。化合物A的结构是 化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上)。化合物B的结构式是 解析：1天然蛋白质的水解产物是A应含有—CHNH2COOH，残基C7H7，由于分子中不含－CH3C6H5CH2—。2C9H128种：间三甲苯、邻三甲苯、邻对三甲苯、邻甲乙苯、：：相同平衡、相似平衡、等效平衡和等变平衡一、相同平衡1。如：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋ ①②a∶b= c∶d=a＋ca＋da＋ca＋db＋cb＋dmpmqnpnq

＝1

12若果反应物的初始量是化学计量数之比关系，那么它们的变化量和平衡量都是化学12如果反应物的两组初始量是倍数关系，则对应的变化量及平衡量也是倍数关系。如 pC(g)＋qD(g) mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)

y1

z1

准态相似的平衡状态。对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)这类可逆反应，改变压强或同倍改变 分数、质量分数等完全相等。而对于Xg＋Yg 293的解法mA(g)＋nB(g) 12设x＞y，mny＞a mn例：已知T℃、PkPa时，往容积可变的密闭容器中充入2molX和1molY，此时容积为VL。保持恒温恒压，使反应：2Xg＋Yg 2Zg达到平衡时，Z的体积分数为04。1使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4molZ，则反应 ，Z的体积分数为 2若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使4molX和2molY反应达到平衡状态时，Z的体积分数仍为04，则该密闭容器的容积为 3TVL的固定不变的密闭容器，往其中充入一定XYZ04XY ，b 答 V V 3解析 2Xg＋ 210210x112＋1 ＝3113

12Xg 2Xg 214214y1143＋＋3＝22＝427.5VL＝25V113 42 02Xg＋ 0z21222＋1＋2＝4 ＝

，4z＝4，z＝13

VL3 2Xg＋ Y50，故Y05，050X1a＞05。X24mol，Y06mol2Xg＋ 2Xg＋ ③ ①与②状态中反应物的初始量之和等于两物质的化学计量数之和04，但其变化量却与①不相同。Z物质的百分含量依然不变的平衡叫做等变VV ＋ nX2x＋nY ＋ ＝nX＋nYn(X)n(Y)

①nX3

，nX＞05②nY

，nX＜5nY6Z210002006①和②能达到等同平衡，①或②和③能达到等效平衡。所以它们分别达到平衡时，Z的体04。 n变 n平 6 共66

＝04，x＝15mol75molVL

，V1＝25V 0n变 0n变 n平 23

＝04，y＝05mol25molVL3L，V2＝5V ①②

衡X：2mol，Y：1X：2