【课件】+卤族元素++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册++++

第四课时卤族元素第一节原子结构与元素周期表学习目标12了解卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系了解卤族原子在周期表中的位置3了解卤素性质的相似性与递变性，并能初步应用原子结构理论解释复习回顾：碱金属元素的性质碱金属元素的原子结构和性质递变规律

渐增

渐增

渐增

渐增元素的金属性

渐增单质的还原性

渐增最高价氧化物对应水化物的碱性

渐增LiCs核电荷数电子层数原子半径原子失电子能力任务一：认识卤族元素单质的物理性质卤

素

单

质

的

物

理

性质单质

颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度（100g水中）F2淡黄绿色气体1.69g/L（15。C）

-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124g/L（0。C）

-101-34.6226cm3Br2深红棕色液体3.119g/cm3（20。C）

-7.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3

113.5184.40.029g溶

解

性：卤

素

单

质

都

不

易

溶

于水，易

溶

于有

机

溶

剂

（四

氯

化

碳

、苯）颜色由浅到深熔点逐渐升高沸点逐渐升高卤素单质都具有毒性；氯气易液化；溴单质易挥发用水液封；碘单质易升华，遇淀粉变蓝。溶解度降低密度逐渐增大颜色：由浅到深状态：由气态→液态→固态密度：逐渐增大（Br2特例）熔沸点：逐渐升高溶解性：逐渐降低一、卤素单质的物理性质有刺激性气味，有毒；易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂，在水中溶解度小。1.相似性2.递变性（从上到下）任务二：认识卤素原子的结构氟

氯

溴

碘砹

At＋852

8183218

7二、卤族原子结构（从F→I）1.相似性：2.递变性：（从上到下）最外层电子数都是7核电荷数逐渐增大电子层数逐渐增大原子半径逐渐增大最外层7个电子氧化性（单质）核电荷数逐渐增大电子层数逐渐增大原子半径逐渐增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定单质氧化性逐渐减弱根据卤素原子结构的相似点和不同点？由此预测它们化学性质有何相似性和递变性？[想一想]易得电子递变性：（从上到下）相似性：元素非金属性逐渐减弱原子核对最外层电子的吸引能力减弱名称反应条件方程式氢化物稳定性F2

暗处剧烈化合并爆炸H2+F2==2HFHF很稳定Cl2

光照或点燃H2+Cl2=====2HClHCl较稳定Br2

加热至一定温度H2+Br2==2HBrHBr不如HCl稳定I2

不断加热缓慢反应

H2+I2

2HIHI

不稳定

1.卤素与氢气的反应

HF>HCl>HBr>HI

F2>Cl2>Br2>I2

F>Cl>Br>I光照或点燃任务三：学习卤素单质的化学性质反应越来越难进行氢化物的稳定性逐渐减弱H2+X2=2HX（X=F、Cl、Br、I）实验依据结论【思考】元素非金属性强弱的判断依据有哪些？（P103）①根据单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度反应越易进行者非金属性越强②根据单质与氢气反应生成气态氢化物的稳定性氢化物稳定性越强者非金属性越强③根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强者非金属性越强与金属反应:

F2Cl2Br2

的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2

的氧化能力最弱，

跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。对比Cl2，写出Br2与Na、Fe反应的化学方程式。2.与金属反应:2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2

2Na+Br2

==2NaBr2Fe+3Br2

==2FeBr3注意I2+

Fe==FeI2Br2＋H2O

==

HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O

==

4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O

==

HCl＋HClO3.卤素与水反应通式：X2＋H2O

==

HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O

==

HI＋HIO

对比Cl2，写出Br2与

H2O反应的化学方程式注意：F没有正价反应规律：与水得两酸4.与碱反应Br2＋2NaOH

==

NaBr＋NaBrO+H2O2F2＋2NaOH

==2NaF＋H2O+OF2（特例）Cl2＋2NaOH

==

NaCl＋NaClO+H2O

通式：X2+2NaOH==

NaX＋NaXO+H2O（X:Cl、Br、I）I2＋2NaOH

==

NaI＋NaIO

+H2O对比Cl2，写出Br2与

NaOH反应的化学方程式反应规律：与碱得两盐5.卤素单质间的置换反应(实验4-1)实验操作实验现象化学方程式①NaBr溶液+氯水②KI溶液＋氯水③KI溶液＋溴水5.卤素单质间的置换反应(实验4-1)溶液由无色变为黄色溶液由无色变为红棕色溶液由无色变为棕黄色2NaBr＋Cl2==2NaCl＋Br2Cl2

＋

2Br－==2Cl－＋

Br22NaI＋Br2==2NaBr＋I2Cl2＋2I－==2Cl－＋I22NaI＋Cl2==2NaCl＋I2Br2

＋2I－

==

２Br－＋I2

由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是

，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是

。Cl2＞Br2＞I2I－＞Br－＞Cl－课堂小结在元素周期表中，同主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同主族元素，从上到下：核电荷数逐渐

，

电子层数逐渐

，

原子半径逐渐

，失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

，非金属性逐渐

，单质氧化性逐渐

；增大增强减弱减弱减弱增大增大知识拓展：卤素相关颜色单质水