水的电离溶液的酸碱性【新教材】人教版高中化学选择性必修一教学课件

第二节水的电离和溶液的pH水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一第1课时水的电离溶液的酸碱性必备知识正误判断一、水的电离1.水的电离水是一种极弱的电解质,电离方程式为

,简写为

。

必备知识正误判断2.水的离子积常数(1)定义当水的电离达到平衡时,电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数,叫做水的离子积常数,记作KW。(2)表达式KW=

,25℃时,KW=1.0×10-14。

(3)影响因素水的离子积KW只受温度的影响,温度升高,KW

。

(4)适用范围KW不仅适用于纯水,还可适用于

。

c(H+)·c(OH-)

增大稀的电解质水溶液水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一必备知识正误判断【微思考1】酸性溶液中是否存在OH-?碱性溶液中是否存在H+?试解释原因。

提示:酸性溶液中存在OH-,碱性溶液中存在H+。因这些溶液中都存在弱电解质水的电离。水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一必备知识正误判断二、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液的酸碱性取决于溶液中

。

(1)c(H+)>c(OH-),溶液呈

性。

(2)c(H+)=c(OH-),溶液呈

性。

(3)c(H+)<c(OH-),溶液呈

性。

2.溶液的pH(1)表达式:pH=

。

(2)意义:pH越大,溶液碱性越

;pH越小,溶液酸性越

。

(3)适用范围:1×10-14mol·L-1≤c(H+)≤1mol·L-1的溶液。酸c(H+)和c(OH-)的相对大小

中碱-lgc(H+)强强水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一必备知识正误判断3.常温下溶液的酸碱性与pH的关系(1)pH

7,溶液呈酸性。

(2)pH

7,溶液呈中性。

(3)pH

7,溶液呈碱性。

4.溶液pH的测量(1)pH试纸①测量原理:pH试纸对不同pH的溶液能显示不同的颜色,可迅速测定溶液的pH。②pH试纸种类:a.广泛pH试纸——pH范围是1~14或0~10,可以识别的pH差约为1。b.精密pH试纸——pH范围较窄,可以判别0.2或0.3的pH差。c.专用pH试纸。<=>水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一必备知识正误判断【微思考2】回顾初中所学pH试纸的使用方法,试回答如何用pH试纸测定溶液的pH?

提示:把小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比,即可确定溶液的pH。水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一必备知识正误判断(2)pH计又叫酸度计,可用于精密测量溶液的pH,其量程为0~14。5.溶液酸碱性与pH的应用(1)人体体液都有一定的pH。(2)环保领域,酸性或碱性废水的处理常利用中和反应。(3)农业生产中,各种农作物的生长对土壤的pH范围有一定的要求。(4)酸碱中和滴定实验中,溶液pH的变化是判断滴定终点的依据。水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一必备知识正误判断(1)在蒸馏水中滴加浓硫酸,KW不变。

(

)(2)25℃与60℃时,水的pH相等。

(

)(3)25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW。

(

)(4)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水电离出的c(H+)和c(OH-)相等。

(

)(5)室温下,0.1mol·L-1的HCl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相同。

(

)(6)向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,KW不变。

(

)答案:(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)×任务一任务二素养脉络随堂检测水的电离及水的离子积问题探究1.加水稀释盐酸,溶液中的c(H+)、c(OH-)都减小,对吗?2.试分析酸性溶液中c(H+)、c(OH-)的来源及KW的计算方法。

答案:不对;稀释盐酸,溶液中的c(H+)减小,但因为KW=c(H+)·c(OH-)不变,所以c(OH-)增大。

答案:c(H+)来源于酸电离和水电离,且c(H+)酸≫c(H+)水;c(OH-)来源于水的电离,且电离程度很小;KW=[c(H+)酸+c(H+)水]·c(OH-)水≈c(H+)酸·c(OH-)水。任务一任务二素养脉络随堂检测深化拓展1.水的离子积常数(2)水的离子积常数表达式为KW=c(H+)·c(OH-)。(3)KW及影响因素:①25℃时:KW=1.0×10-14。②水的电离是吸热的可逆过程,故温度升高,KW增大。③水的离子积常数只受温度的影响,与c(H+)和c(OH-)的变化无关。任务一任务二素养脉络随堂检测2.水的电离平衡移动

任务一任务二素养脉络随堂检测素能应用典例125℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-

ΔH>0。下列叙述正确的是(

)A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)减小B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体钠,平衡逆向移动,c(H+)减小D.将水加热,KW增大,c(H+)不变任务一任务二素养脉络随堂检测答案:B解析:向水中加入稀氨水,OH-浓度增大,水的电离平衡逆向移动,A项错误;硫酸氢钠是强酸酸式盐,向水中加入少量固体硫酸氢钠,其在水溶液中完全电离:c(H+)增大,由于KW只与温度有关,所以KW不变,B项正确;向水中加入少量固体钠,由于金属钠非常活泼,可与水电离出的H+直接发生置换反应,产生H2,故促进了水的电离,使平衡正向移动,C项错误;将水加热,KW增大,c(H+)、c(OH-)同等倍数增大,D项错误。任务一任务二素养脉络随堂检测

在分析水的电离平衡的移动方向时,要充分利用在化学平衡中所学习的平衡移动原理。需注意:(1)向水中加入酸或碱,使c(H+)或c(OH-)增大,则抑制水的电离,如向水中加入少量NaOH固体可抑制水的电离。(2)向水中加入某种物质,若该物质与H+或OH-发生反应而使c(H+)或c(OH-)减小,则促进水的电离。如向水中加入钠等活泼金属可促进水的电离。(3)KW只受温度的影响。水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练1下列叙述正确的是(

)A.某温度下,蒸馏水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则该温度一定高于25℃B.25℃时,某液体中c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-14,该液体一定为纯水C.25℃时,向水中加入氢氧化钠固体,水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小D.25℃时,0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的NaOH溶液中,水的电离程度不同

答案:A

解析:某温度下,蒸馏水中的c(H+)=2.0×10-7

mol·L-1,水的离子积为4×10-14,比25

℃时的水的离子积大,因为水的电离吸热,则该温度必然高于25

℃;25

℃时,任何水溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积均为1×10-14;水中加入氢氧化钠固体,水的电离平衡逆向移动,但水的离子积不变;同浓度的H+和OH-对水的电离的抑制程度相同。水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一任务一任务二素养脉络随堂检测溶液的酸碱性问题探究1.室温下,将pH=5的盐酸稀释到体积为原来的100倍所得的溶液是否呈中性?2.室温下,由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1,该溶液呈什么性?3.某溶液中c(H+)=10-6mol·L-1,该溶液一定呈酸性吗?某溶液的pH=7,该溶液一定呈中性吗?

答案:室温下,将酸溶液无限稀释,其pH无限接近7但不会等于7,溶液呈酸性。

答案:可能呈酸性也可能呈碱性。

答案:因为温度不确定,故不能确定溶液的酸碱性。

水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一任务一任务二素养脉络随堂检测深化拓展判断溶液酸碱性的标准(1)判定溶液酸碱性的依据是c(H+)与c(OH-)的相对大小,如果c(H+)>c(OH-),溶液显酸性;如果c(H+)<c(OH-),溶液显碱性;如果c(H+)=c(OH-),溶液显中性。(2)用pH判断溶液酸碱性时,要注意的条件是温度,不能简单地认为pH=7的溶液一定呈中性,如100℃时,纯水的pH<7,所以使用pH判断溶液酸碱性时需注明温度。(3)用酸碱指示剂判断溶液酸碱性时,要注意指示剂的变色范围。水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一任务一任务二素养脉络随堂检测素能应用典例2(双选)下列关于溶液酸碱性的说法正确的是

(

)A.常温下,pH=7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7mol·L-1C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性D.在100℃时,纯水的pH<7,因此呈酸性答案:AC

解析:25

℃时,中性溶液pH=7,A项正确;在中性溶液中,c(H+)和c(OH-)一定相等,但并不一定等于1.0×10-7

mol·L-1,所以B项错误,C项正确;100

℃的纯水中,虽然pH<7,但c(H+)=c(OH-),还是呈中性,所以D项错误。水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一任务一任务二素养脉络随堂检测

溶液酸碱性与c(H+)、c(OH-)及pH的关系

水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练2下列溶液一定呈中性的是(

)A.使石蕊溶液呈紫色的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液答案:B

解析:等物质的量的强酸与强碱,由于它们所含H+和OH-的物质的量未知,因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性,故C错误;非电解质溶于水,可以使溶液显酸性、碱性或中性,如SO2溶于水生成H2SO3,溶液显酸性,NH3溶于水生成NH3·H2O,溶液显碱性,乙醇、蔗糖等溶于水,溶液显中性,故D错误。水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一任务一任务二素养脉络随堂检测典例3常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为(

)A.1.0×10-7mol·L-1 B.1.0×10-6mol·L-1C.1.0×10-3mol·L-1 D.1.0×10-12mol·L-1

答案:D

解析:由水电离出的c(H+)=10-pH

mol·L-1=1.0×10-12

mol·L-1,由水电离出的c(OH-)等于由水电离出的c(H+),所以,由水电离出的c(OH-)也等于1.0×10-12

mol·L-1。水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一任务一任务二素养脉络随堂检测(1)计算溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)时注意以下几点:①因为H2OH++OH-,所以由水电离出的c(H+)=c(OH-)。②酸溶液中的OH-和碱溶液中的H+都是水电离出的。(2)计算溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)的方法:①计算酸溶液中水电离出的c(H+)时,首先根据已知条件计算溶液中的c(H+)再根据KW=c(H+)·c(OH-)计算出溶液中的c(OH-),然后根据水电离出的c(H+)=c(OH-),确定由水电离出的c(H+)。②计算碱溶液中水电离出的c(OH-)时,首先根据已知条件计算溶液中的c(OH-),再根据KW=c(H+)·c(OH-)计算出溶液中的c(H+),然后根据水电离出的c(OH-)=c(H+),确定由水电离出的c(OH-)。水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练3常温下,在pH=2的某酸溶液中,由水电离出的c(H+)为(

)A.1.0×10-7mol·L-1 B.1.0×10-6mol·L-1C.1.0×10-3mol·L-1 D.1.0×10-12mol·L-1

答案:D

解析:溶液中的c(H+)=10-pH

mol·L-1=1.0×10-2

mol·L-1,根据KW=c(H+)·c(OH-),得出水电离的c(OH-)=1.0×10-12

mol·L-1。因为由水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH-),所以,由水电离出的c(H+)也等于1.0×10-12

mol·L-1。水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一水的电离溶液的酸碱性课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一任务一任务二素养脉络随堂检测任务一任务二素养脉络随堂检测1.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是(

)A.因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH-),所以KW随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量解析:水的离子积常数KW=K电离·c(H2O),一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数,所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH-),但是只要温度一定,KW就是不变的常数。溶液中H+的浓度变大,则OH-的浓