2022-2023学年河北省保定市尖窝中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年河北省保定市尖窝中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．温度升高时，K值减小

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度可能增大、减小或不变C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为:CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)参考答案：B略2.某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素质量比为7∶4，原子量比为7∶8，则化合物可能是：（

）A．A2B

B．AB2

C．AB3

D．A2B5参考答案：A略3.洗涤做过银镜反应的试管，最好选用下列试剂中的A．浓氨水

B．盐酸溶液

C．稀硝酸溶液

D．烧碱溶液参考答案：C4.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指：

A．反应物A的百分含量

B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度

D．平衡混合气的平均摩尔质量参考答案：D略5.下列化学用语表示正确的是（

）

A.钾原子结构示意图：

B.CCl4的电子式：

C.HClO的结构式：H－Cl－O

D.MgCl2的电子式：参考答案：B略6.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是()A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．乙烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长参考答案：D略7.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子参考答案：D略8.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（） A． 浓硫酸具有脱水性 B． 浓硫酸具有吸水性 C． 盐酸具有挥发性 D． 气体的溶解度的随温度升高而降低参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：浓硫酸具有吸水性，且稀释浓硫酸会放出大量热，氯化氢具有挥发性，温度越高，其挥发性越强．解答：解：浓硫酸具有吸水性，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，相当于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时放出大量热，盐酸具有挥发性，且温度越高，其挥发性越强，浓硫酸放出的热量导致氯化氢的挥发性增强，氯化氢遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，与脱水性无关．故选A．点评：本题考查了浓硫酸和盐酸的性质，知道浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性即可解答，知道吸水性和脱水性的区别，题目难度不大．9.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A略10.已知二氯苯的同分异构体有3种，从而推知四氯苯的同分异构体数目是

A．2种

B．3种 C．4种 D．5种参考答案：A11.下列各组中的物质或离子都含配位键的是（

）A．H2O、Al2Cl6

B．CO2、SO42－

C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl

D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4参考答案：D略12.工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3-丁二烯采用的方法是

A．煤高温干馏

B．石油裂解

C．石油裂化

D．石油减压分馏参考答案：B略13..某合作学习小组的同学对冰醋酸在25℃下的稀释过程,有如下思辨,你认为不正确的是

A.醋酸的电离常数不变

B.溶液中c持续增大

C.pH先变小后增大

D.醋酸的分子数不断减少参考答案：B略14.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为A．v(Fe)=0.05mol/(L·min)

B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(H2)=0.5mol/(L·min)

D．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)参考答案：D略15.下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是：A．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)

ΔH＝－242kJ/mol(反应热)B．C(s)+O2(g)＝CO2（g）ΔH＝－393.5kJ/mol（反应热）C．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ/mol（燃烧热）D．NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ/mol（中和热）

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38．4℃）①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。回答下列问题：（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：_______________________________

______（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为___________，同时还生成另一种无色气体。（3）U型管内可观察到的现象是___________________________。（4）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_______________（填字母）A．NaOH溶液

B．H2O

C．Na2SO3溶液

D．CCl4所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_______________（填操作名称）。（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却（6）溴乙烷（C2H5Br）多一个碳的同系物所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，写出该反应的化学方程式

，。

参考答案：（1）NaBr+H2SO4+C2H5OH

NaHSO4+C2H5Br+H2O；

（2）Br2

（3）有油状液体生成

（4）c；分液漏斗；蒸馏。

（5）④①⑤③②。(6)CH3CH2CH2Br+NaOH

CH3CH=CH2

+NaBr+H2O

CH3CHBrCH3+NaOH

CH3CH=CH2

+NaBr+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子，请写出其结构简式。

参考答案：

故该有机物的分子式为C5H12O，结构简式为。

略18.（5分）将一含硅和铁的样品分成两等份，一份加入足量的盐酸中，另一份加入