湖北省咸宁市嘉鱼县第二高级中学2021年高一化学期末试卷含解析

湖北省咸宁市嘉鱼县第二高级中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.胶体区别于其它分散系的特征是

A．胶体粒子直径在1－100nm之间

B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜

D．胶体粒子能够发生布朗运动参考答案：A2.下列物质属于电解质的是A．NaCl溶液

B．CO2

C．蔗糖

D．熔融的KOH参考答案：D略3.制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.有Cu无Fe

B.有Fe无CuC.Fe、Cu都有

D.Fe、Cu都无参考答案：B略4.X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果、、、四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（

）A．a-c=m-n

B．a-b=n-m

C．c-d=m+n

D．b-d=n+m参考答案：D略5.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物C．由X元素形成的单质有的可以导电D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键参考答案：略6.在物质分类中，前者包括后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.化合物、电解质C.溶液、胶体

D.溶液、分散系参考答案：B7.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-参考答案：D

8.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（）A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D．该微粒的组成可用H3表示参考答案：C考点：核素．

专题：原子组成与结构专题．分析：这种微粒是由3个质子和2个电子构成，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的一种离子，以此来解答．解答：解：A．该粒子为微观粒子，而同素异形体的分析对象为单质，则不是氢的同素异形体，故A错误；B．相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故B错误；C．普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，故C正确；D．粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而H3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，故选C．点评：本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大．9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是

()A．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞LB．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣

B．Ba2+、Na+、SO42﹣、OH﹣C．H+、K+、CH3COO﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、Cl﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Al3+、OH﹣反应不能共存，故A不选；B．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．H+、CH3COO﹣结合生成弱酸，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．11.下列实验能成功的是()A.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

B.苯和硝基苯采用分液的方法分离C.聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D.用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳参考答案：DA．苯与溴水不反应，制备溴苯应选液溴，故A错误；B．苯与硝基苯混合，不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏，故B错误；C．聚乙烯中不含碳碳双键，则不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D．水与苯混合分层后有机层在上层，水与乙醇不分层，水与四氯化碳混合分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D。12.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=NO+SO3,在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2,反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（

）

A.3b/a

B.b/〔2(a+b)〕

C.1/3

D.3b/(a+3b)参考答案：B13.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是A.0-t1时，原电池的负极是铜片B.0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑C.t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应D.tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜参考答案：C【分析】0～t1时，Al为负极，氧化得到氧化铝，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮；随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极，Al为正极，以此解答该题。【详解】A.0～t1时，铜为正极，负极为铝，A错误；B.0～t1时，正极电极反应式为2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，B错误；C．随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，氧化膜阻止了Al进一步反应，因此铜做负极，Al为正极，C正确；D．t1时刻后，铜为负极，电子从铜经导线流向铝，D错误。答案选C。【点睛】本题考查电解原理，关键是根据电流方向改变理解原电池中正负极转换，理解Al在浓硝酸中发生钝化，属于易错题目，侧重考查学生分析能力，题目难度较大。14.下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A.向CaCl2溶液中通入CO2直至过量B.向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量C.向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量参考答案：DA.因为HCl酸性比碳酸强，向CaCl2溶液中通入CO2不会出现沉淀，故A错；B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量会出现沉淀，但不会溶解；C.向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸，会产生H2SiO3沉淀，不能溶解与盐酸。故C错；D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O,故D正确。本题答案为：D15.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(

)

A、实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B、在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C、2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100％

D、实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：

(1).B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。(2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________，写出C中发生反应的离子方程式

。

②被还原的H2SO4的物质的量(

)。

A小于0.45摩

B等于0.45摩

C在0.45摩与0.90摩之间

D大于0.90摩

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_________（填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。

A．铁粉

B．BaCl2溶液

C．银粉

D．Na2CO3溶液(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面

，则发生了钝化，若铁棒表面________，则铁和浓硫酸未发生反应。参考答案：（14分）(1)B装置中导气管长进短出（2分）(2)①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）；SO2+2OH-====SO32-+H2O（2分）

②A（2分）

③A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分）(3)

无明显现象（2分）

附着红色的铜（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率。（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。（3）写出提高Y的转化率的两个措施。参考答案：（1）0.03mol/(L·min)

（2）X(g)+3Y(g)2Z(g)

（3）①增大压强；②提高X的浓度。18.取2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3物质的量浓度

（2）Na+物质的量浓度

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）参考答案：

(1)0.1mol·L－1(2)0.2mol·L－1(3)30mL略19.沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。（1）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：

、