2022-2023学年陕西省咸阳市市渭城区正阳中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年陕西省咸阳市市渭城区正阳中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（

）A.X2+2Y22XY2

B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3Y

D.X2+3Y22XY3参考答案：C略2.下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（

）参考答案：C略3.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法错误的是A.Y的化学式可能为NOB.石墨I极为负极，石墨Ⅱ极为正极C.该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移D.石墨I附近发生的反应为NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5参考答案：A解:A.石墨Ⅱ通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极，所以石墨I为原电池的负极，发生失电子的氧化反应，NO2失电子不可能得到NO，所以A选项错误；B.石墨Ⅱ通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极，所以石墨I为负极，故B正确；C.原电池工作时，阴离子向负极移动,所以C选项是正确的；D.负极的电极反应应该为NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5所以D选项是正确的。点睛：以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池,在使用过程中石墨I电极为原电池的负极,NO2被氧化,N元素混合升高,应生成N2O5，电极方程式为NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5,石墨Ⅱ通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极,电极方程式为O2+2N2O5+4eˉ=4NO3-以此解答该题.4.化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是最简单的一种烃），以下结论不正确的是

A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应B．上述转化关系所涉及的化合物中有两种是电解质C．上述转换关系所涉及的化合物有三种属于氧化物D．上图所示反应均为氧化还原反应参考答案：B5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.85gNaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1NA

B．25℃时，1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1NA

C．含0.1molFeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1NA

D．6.25mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1NA参考答案：B略6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．0．lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0．1NA个CO32-

B．l7gNH3中含有3NA个氢原子

C．常温常压下，11．2L甲烷含有共价键数为2NA

D．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25NA参考答案：B略7.下列离子方程式正确的是（）A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3﹣+Zn═Zn2﹣+2Fe2+B．Ca（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2﹣+2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3﹣+3H2OD．明矾溶液中滴加过量的氨水：Al3﹣+3OH═Al（OH）3↓参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁、氯化锌；B．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子；C．三价铁离子能够氧化碘离子；D．一水合氨为弱电解质，应保留化学式．【解答】解：A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉，离子方程式：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+，故A正确；B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B错误；C．铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸，离子方程式：Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故C错误；D．明矾溶液中滴加过量的氨水反应离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选：A．8.下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是（

）A.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、B.胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸C.明矾、水煤气、盐酸、铜D.冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙醇参考答案：DA、H2S属于弱电解质，故A错误；B、次氯酸属于弱电解质，故B错误；C、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，铜属于单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D、符合概念，故D正确。点睛：盐酸是混合物，是HCl与水的混合物，而电解质还是非电解质都是化合物，属于纯净物，而硫酸、硝酸都有纯净的，因此书写成硫酸、硝酸属于纯净物，属于电解质。9.下列离子方程式正确的是

(

)A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓C.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：C切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗生成氧化钠，4Na+O2=2Na2O，故A错误；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：2OH-＋2H+＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；铅酸蓄电池充电时，正极发生氧化反应：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故C正确；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误。10.（2005·全国卷Ⅰ）9.下列说法中正确的是A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于元素原子的最外层最子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子参考答案：A

非金属元素（一般是主族元素）的最高正价等于它的最外层电子数，所以A正确。B中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数。He原子最外层两个电子，但He不是金属，所以C错误。第Ⅴ族元素中的Sb、Bi的最外层都是5个电子，但它们都是金属，D错误。

11.某温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（

）A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1B．图中V1>20mL，且a点对应的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．图中V1<20mL，且a点对应的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)<c(Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－）参考答案：A略12.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Mg2＋、Ca2＋、HCO、Cl－

B．Na＋、AlO、Cl－、SOC．K＋、Fe2＋、SO、Br－

D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO参考答案：C13.微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋则有关该电池的下列说法正确的是

A．该电池的工作环境是高温条件

B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原

C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等

D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2

===6CO2＋6H2O参考答案：D略14.下列对食品添加剂亚硝酸钠（NaNO2）性质的分析，不正确的是（

）A．NaNO2含有钠元素，焰色反应呈黄色B．NaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸C．NaO2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠D．NaNO2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性参考答案：C15.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂．工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如图：

Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2开始沉淀的pH7.52.25.26.48.6沉淀完全的pH9.03.26.78.010.1根据上表提供的信息，回答下列问题：（1）“废渣1”的主要成分是

．（2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：

MnO﹣4+

Mn2++

=

MnO2↓+

H+（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在

试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量．（4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣174.6kJ?mol﹣1C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ?mol﹣1试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：

．（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是

．（6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有

．（7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌．取碱式碳酸锌3.41g，在400～450℃下加热至恒重，得到ZnO2.43g和标准状况下CO20.224L，碱式碳酸锌的化学式

．参考答案：（1）Fe（OH）3；（2）2；3；2H2O；5；4（3）淀粉碘化钾；（4）MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=﹣228.8kJ/mol；（5）调节溶液pH，除去溶液中Cu2+；（6）K+、SO42﹣；（7）ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O．

【考点】制备实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】粗氧化锌加入稀硫酸溶解，过滤，得到溶液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜、硫酸锰，加入氧化性调节溶液pH=4.5～5，铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，过滤分离，再加入高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，由（2）中反应器2中反应离子方程式，则锰离子被氧化MnO2，过滤分离，滤液中加入Zn粉，置换出Cu，除去溶液中铜离子，过滤分离，滤液中主要含有硫酸锌、硫酸钾，加入碳酸钠，由（7）酯得到碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌．（1）加入氧化性调节溶液pH=4.5～5，铁离子转化为Fe（OH）3沉淀；（2）MnO4﹣中Mn元素由+7价降低为MnO2中+4价，共降低3价，Mn2+中+2价升高为MnO2中+4价，升高2价，化合价升降最小公倍数为6，则MnO4﹣的系数为2，Mn2+的系数为3，由原子守恒可知缺项为水，再结合原子守恒、电荷守恒配平；（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在淀粉碘化钾试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量；（4）已知：①．2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣174.6kJ?mol﹣1②．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ?mol﹣1根据盖斯定律，（①﹣②）÷2可得：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）；（5）调节溶液pH，除去溶液中Cu2+；（6）“反应器4”得到的废液中主要含有硫酸钾、硫酸钠；（7）分解最终生成氧化锌、二氧化碳与水，根据质量守恒计算生成水的质量，计算氧化锌、二氧化碳、水的物质的量，再根据原子守恒计算碱式碳酸锌中ZnCO3、Zn（OH）2、H2O的物质的量之比确定组成．【解答】解：粗氧化锌加入稀硫酸溶解，过滤，得到溶液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜、硫酸锰，加入氧化性调节溶液pH=4.5～5，铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，过滤分离，再加入高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，由（2）中反应器2中反应离子方程式，则锰离子被氧化MnO2，过滤分离，滤液中加入Zn粉，置换出Cu，除去溶液中铜离子，过滤分离，滤液中主要含有硫酸锌、硫酸钾，加入碳酸钠，由（7）酯得到碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌．（1）加入氧化性调节溶液pH=4.5～5，铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，故答案为：Fe（OH）3；（2）MnO4﹣中Mn元素由+7价降低为MnO2中+4价，共降低3价，Mn2+中+2价升高为MnO2中+4价，升高2价，化合价升降最小公倍数为6，则MnO4﹣的系数为2，Mn2+的系数为3，由原子守恒可知缺项为水，再结合原子守恒、电荷守恒配平，反应离子方程式为：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，故答案为：2；3；2H2O；5；4（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在淀粉碘化钾试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量，故答案为：淀粉碘化钾；（4）已知：①．2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣174.6kJ?mol﹣1②．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ?mol﹣1根据盖斯定律，（①﹣②）÷2可得：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=﹣228.8kJ/mol，故答案为：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=﹣228.8kJ/mol；（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是：调节溶液pH，除去溶液中Cu2+，故答案为：调节溶液pH，除去溶液中Cu2+；（6）“反应器4”得到的废液中主要含有硫酸钾、硫酸钠，含有的主要离子除了Na+外，还有K+、SO42﹣，故答案为：K+、SO42﹣；（7）分解最终生成氧化锌、二氧化碳与水，得到ZnO2.43g，物质的量为=0.03mol，CO2的物质的量为=0.01mol，质量为0.01mol×44g/mol=0.44g，故水的质量为3.41g﹣2.43g﹣0.44g=0.54g，水的物质的量为=0.03mol，则n（ZnCO3）=0.01mol，n[Zn（OH）2]=0.03mol﹣0.01mol=0.02mol，n（H2O）=0.03mol﹣0.02mol=0.01mol，故n（ZnCO3）：n[Zn（OH）2]：n（H2O）=0.01mol：0.02mol：0.01mol=1：2：1，故碱式碳酸锌的组成为ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，故答案为：ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O．【点评】本题以工艺流程为载体，考查学生阅读获取信息能力、对操作步骤的分析评价、物质的分离提纯、热化学方程式书写、氧化还原反应配平、物质组成的测定等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2000·广东卷）29.下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是，B是

。（2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为。（3）由A得到B的化学方程式为。（4）由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。参考答案：（1）CaC2O4

CaCO3

（2）CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O↑

（3）CaC2O4CaCO3＋