广东省高考化学模拟试题

广东省高考化学模拟试题第2页10.常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的盐酸;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。以下说法正确的选项是A.①和②混合溶液中：c(H+)=3.0molL-1B.①和④混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.②和③混合溶液中：c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-)D.四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③②①11.以下实验操作正确且能到达目的的是A.用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B.用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D.用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴12.如下图的电化学装置，以下表达正确的选项是A.a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B.a和b用导线连接，铁电极的电极反响为：Fe-3e-=Fe3+C.a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D.a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，以下判断正确的选项是A.X的最高价氧化物能溶于强碱B.非金属性：TC.气态氢化物稳定性：TZD.R与Q的原子核外电子数相差1623.以下实验操作、现象和结论均正确的选项是选项实验操作现象结论ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，参加CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2I2D分别向0.1molL-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1molL-1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸30.(16分)羰基化反响是制备不饱和酯的有效途径，如：化合物I可由化合物Ⅲ合成：(1)化合物Ⅱ的分子式为________，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_________。(2)化合物Ⅲ的结构简式为________，化合物Ⅳ通过消去反响生成化合物I的化学方程式为__________(注明反响条件)。(3)化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反响，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1︰2，Ⅴ的结构简式为_________(写一种即可)。(4)聚合物单体的结构简式为_________。用类似反响①的方法，利用丙炔与适宜的原料可以合成该单体，化学方程式为________。31.(16分)甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反响是反响①：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H0(1)：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H1=-802kJmol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)H2=-283kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)H3=-242kJmol-1那么反响①的H=_________(用H1、H2和H3表示)。(2)其他条件相同，反响①在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反响相同时间后，CH4的转化率随反响温度的变化如下图。①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。②a点所代表的状态________(填是或不是)平衡状态。③c点CH4的转化率高于b点，原因是________。(3)反响①在恒容密闭反响器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1︰2，10h后CH4的转化率为80%，并测得c(H2O)=0.132molL-1，计算0~10h内消耗CH4的平均反响速率(写出计算过程，结果保存2位有效数字)。(4)在答题卡的坐标图中，画出反响①分别在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图(进行必要标注)。32.(16分)软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4H2O的流程如下：：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4;温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。(1)浸出过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为________。(2)浸出过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反响的离子方程式为________。(3)滤渣1的主要成分是__________，调pH至5~6所加的试剂是_________(填石灰水或稀硫酸)。(4)根据下表数据，选择第2步除杂所加的物质A(由一种阳离子和一种阴离子组成)，物质A的化学式为________。阴离子Ksp阳离子CO32-F-OH-Ca2+5.010-91.510-104.710-6Mg2+3.810-67.410-115.610-12Mn2+2.210-115.310-32.110-13Zn2+1.210-103.010-26.910-17(5)采用趁热过滤操作的原因是________。33.(16分)碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂。(1)甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1molL-1HCl的反响速率。①该反响的化学方程式为_________。②设计两种实验方案：方案一：通过测量_________和__________计算反响速率方案二：通过测量_________和__________计算反响速率③配制250mL0.1molL-1HCl：量取___________mL10molL-1HCl参加烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入__________中，洗涤，定容，摇匀。(2)乙同学拟用如图装置探究固体外表积和反响物浓度对化学反响速率的影响。限选试剂与用品：0.1molL-1HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表①设计实验方案：在固体外表积或反响物浓度不同的条件下，测定________(要求所测得的数据能直接表达反响速率大小)。②拟定实验表格，完整表达实验方案。(表格列数自定;列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据;