2022-2023学年河北省石家庄市藁城职业中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年河北省石家庄市藁城职业中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液的是（

）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

B.K+、Na+、NO3-、CO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D.Na+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A2.下列说法正确的是（

）①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质

②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成

③101KPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等

⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A．②③④

B．②④⑦⑧

C．①⑤⑥⑦

D．③⑤⑥⑧参考答案：A略3.NO2-被水吸收的反应中，发生氧化反应的物质与发生还原反应的物质的质量比为（

）A．1：2

B．2：1

C．1：3

D．3：1参考答案：B4.下列说法正确的是（）A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m+n参考答案：B解：A．因质子数决定元素的种类，故A错误；B．因质子数和中子数决定原子的种类，则原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定，故B正确；C．核外电子排布相同的两个原子的质子数相同，但中子数不一定相同，可能为同种元素的不同原子，故C错误；D．原子核内有m个质子，n个中子，则原子的质量数为m+n，但元素的质量数与各原子的含量有关，故D错误；故选B．5.对于可逆反应，2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)DH<0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是A．K值越大SO2转化率越大

B．减小压强K值减小C．升高温度K值增大

D．增大SO2的转化率K值一定增大

参考答案：A略6.分子式C7H16的烷烃中，在结构中含有3个甲基的同分异构体数目是（

）A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：B略7.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是A.若X的反应速率为0.2mol·L－1·s－1,则Z的反应速率为0.3mol·L－1·s－1B.若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C.升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1参考答案：D略8.高温下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2参考答案：A略9.在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：A、溶液的PH值增大；B、Na+和CO32-的浓度减小；C、溶液的浓度增大；

D、溶液的浓度不变，有晶体析出；参考答案：D10.向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。根据上述实验现象，推测出的下列结论正确的是（

）

A．Cu2＋能和NH3结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀在酸性条件下，金属元素发生的是歧化反应

C．白色沉淀为亚硫酸铜，在酸性条件下，Cu2＋被SO2还原为CuD．反应过程中消耗的SO2和生成的SO2物质的量相等参考答案：AB略11.实验室检验溶液中是否存在SO42―，可选用的化学试剂依次为A．KCl(aq)，HCl(aq)

B．HNO3(aq)，KNO3(aq)

C．HCl(aq)，BaCl2(aq)

D．NaNO3(aq)，HNO3(aq)参考答案：C试题分析：要检验硫酸根离子，则需要排除银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，由于硝酸具有强氧化性，因此具有硫酸根的试剂是盐酸和氯化钡，答案选C.12.进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50ml1mol/L盐酸。如下图（图中：X表示时间，Y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量）能正确表示实验结果的是参考答案：C13.一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（

）A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化参考答案：A略14.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A．1：1

B．1：6

C．2：3

D．3：2参考答案：A试题分析：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A．考点：铝的化学性质15.如右图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位

置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列法不正确的是

A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅B．对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动C．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：已知：

密度

（g/cm3）熔点

（℃）沸点

（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填“上”或“下”），分液后用

（填入编号）洗涤。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从

口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是:

。③收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

（

）A．蒸馏时从70℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

(

)A．用酸性高锰酸钾溶液

B．用金属钠

C．测定沸点参考答案：(1)①防止暴沸；冷凝。

②防止环己烯的挥发。(2)①上；C。

②g；除去水分。

③83℃；

C。（3）B、C。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0g/cm3。试回答：

（1）此金属晶格属于哪一种晶格类型？（2）每个晶胞的质量是多少克？（3）求此金属的相对原子质量。（4）求此原子的原子半径（pm）。参考答案：（1）面心立方晶格类型；（2）4.2×10-22g；（3）63.21；（4）127.28pm解析：（1）根据题意，此金属晶格属于面心立方晶格类型。（如图所示，一个晶胞所含有的金属原子个数=0.125×8+0.5×6=4。）（2）根据晶胞的边长为360pm，可得晶胞的体积为（3.6×10-8）3cm3。根据质量=密度×体积，可得晶胞的质量=9.0g/cm3×（3.6×10-8）3cm3=4.2×10-22g。（3）金属的相对原子质量=NA×原子的质量=4.2×10-22×6.02×1023÷4=63.21。（4）在面心立方晶格中，晶胞的边长=，因此，原子的原子半径==127.28pm。18.（10分）有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：

⑴若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为_____________。⑵若A的相对分子质量为乙酸的1.5倍，1molA分别跟足量NaHCO3和足量钠反应可生成1molCO2和1molH2，且2molA在浓硫酸存在下可生成1mol含六元环的化合物B，则A的结构简式为

，写出由A生成B的化学方程式

⑶若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为___________。如果A分子中每个碳原子都以单键相结合，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为______________。参考答案：19.在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比)；（3）平衡常数K。参考答案：解：10L密闭容器在1