高中化学-化学反应速率教学设计学情分析教材分析课后反思

[考纲展示]:.1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。.【知识整合】概念及计算定义：大小比较①转化法.②比值法二、影响化学反应速率的因素:1.内因:物质性质2.外因:浓度:温度:压强:压强是通过改变浓度来改变速率的催化剂:.接触面积:3.有效碰撞理论①活化能②活化分子③有效碰撞4.速率-时间图像学情分析本节课面对的是高三学生，经过高一必修二和高二化学反应原理中化学反应速率的学习学生对化学反应速率有一定的认识，但是由于时间较长基础知识大多已经遗忘，同时对化学反应速率的微观层面还没有深刻的认知，通过本节课的复习一方面使学生建立基础知识框架，另一方面从宏观和微观角度加深对化学反应速率概念及应用的认识。效果分析通过本节课学习使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力,培养学生的思维能力,阅读与表达能力。通过从宏观到微观,从现象到本质的分析,培养学生科学的研究方法。教材分析化学反应速率及限度涉及初中，高中必修，选修三个学习阶段的内容：初中：反应的快慢（冷热），反应条件（燃烧是否完全），量的多少会对生成物产生一些影响等基础的化学反应。高中必修：化学反应速率描述化学反应的快慢，反应限度（可逆反应），化学平衡的初步了解。高中选修

：《化学反应原理》化学平衡的移动，各种因素对化学平衡的影响，化学反应速率与化学平衡的关系。这三个学习阶段是呈现螺旋上升的组织特点，三个阶段都是符合中学生的心理发展特点所制定的，所以本单元的知识处于中间地位，起着承上启下的作用，不仅在本书中是学科知识的关键，也是整个化学学习的重要组成部分。本单元在学生接触过大量的化学反应，并且对化学反应有了快与慢的经验的基础上，继续深入对于化学反应快慢的探究，告诉学生可以用定量的方式来描述化学反应的快慢，通过实验探究，引导学生总结出不同因素对反应速率的影响。

本课内容包括：对化学反应速率概念的理解与计算化学反应速率；影响反应速率快慢的因素；应用化学反应速率的知识解释生活中的现象。本课安排在人教版必修二第二单元第三节，学习本节课内容对于以后学习化学平衡与化学反应限度具有指导性的作用，是非常重要的基础性内容也是化学学习当中从表面向内部的开端，化学必修一是以感官感受来接触物质，化学反应速率是从感性到理性思维的转化，用定量的方式来描述化学反应速率的快慢。培养学生以定量的方式学习化学，对今后逻辑思维的提升具有重要意义。通过学习本课内容还能解释生活中的现象，通过现象看本质。通过对影响反应速率的因素的实验探究，让同学们多角度的学习化学反应速率的影响因素，学习从多个角度思考问题。

基础知识训练一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。1．以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是()A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率B．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品C．影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响D．正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益2．下列说法正确的是()A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率3．(2019·太原质检)反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大4．(2020·信阳教学质量检查)某温度下，镍和镁分别在O2中发生反应，两种金属表面形成氧化膜厚度的实验记录如下：反应时间t/h1491625MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚Y′/nmb2b3b4b5b表中a和b均为与温度有关的常数。下列判断错误的是()A．可用氧化膜生成速率表示金属氧化速率B．相同条件下，镁比镍耐氧化腐蚀C．温度越高，a、b的值越大D．金属氧化的本质为M－ne－=Mn＋5．2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(V2O5),\s\do5(△))2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，化学反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g)的平均反应速率v＝eq\f(|c2－c1|,t2－t1)6．A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表：n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列说法正确的是()A．0～t1内，平均反应速率v(B)＝eq\f(0.04,t1)mol·L－1·min－1B．若起始时n(D)＝0，则t2时v(D)＝eq\f(0.20,t2)mol·L－1·min－1C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大D．b∶d＝3∶57．(2020·桂林模拟)某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L－1·s－1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b∶c＝1∶2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ二、非选择题8．在2L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)该反应的反应物和生成物分别是______________________________________________，反应方程式为________________________________________________________________。(2)0～10s的平均反应速率v(H2)＝______________________________________________。(3)能否用I2(s)的物质的量的变化量来表示该反应的速率？________(填“能”或“否”)。课后反思化学反应速率，是选修模块《化学反应原理》中第三章《化学反应速率与化学平衡》中的一节内容，它作为中学化学的重要理论之一，是教学的重点内容，也是化学平衡的重要知识点。这部分内容的学习有助于加深理解元素化合物知识，也是进一步学习化学反应以及电离平衡、水解平衡等化学平衡知识的基础。另外通过化学反应速率的学习，也可以使学生进一步加深对化学变化本质的认识，了解人们在工业生产和科学研究中是如何根据化学反应规律，控制和利用化学反应的。这部分内容比较抽象，有些反应的深层本质学生是接触不到的，只能凭抽象的思维进行想象、推理，学习的难度较大。但是通过有效的引导，可以使学生在思考和实验探究中进行有效地学习，达到复习、巩固和加深理解化学反应速率有关知识的目的。1.

对于教学的反思

①本单元的知识相对比较抽象，但是可以从学生已有的知识出发，从生活经验或者其他学科的知识类比到本单元的知识，重在引导学生从已知的知识构建新的知识体系。

②运用实验探究的方法，用明显的实验现象引导学生得出影响反应速率的因素，得出反应是有限度思维。

③多和现实生活、生产联系，本单元的内容在化工生产中是最基础的理论的应用，使抽象的问题具体化，能在学生的头脑中形成一种模型。

④利用多媒体，网络资源教学，拓展学生的视野，加强知识的了解，拓展学生的知识面。

可以多做本单元的习题加强学生对知识的应用，和生活中的现象加以解释，有利于学生的知识迁移。

⑤设计学生的交流讨论的环节，针对某个实验让学生讨论它的实验现象

2.

对于实验教学的反思

①在做影响因素的实验时，可以将简单的实验设计成学生实验，有利于学生观察实验现象，增强动手能力，还能锻炼逻辑思维能力。

②也可以通过学生已知的实验（比如碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸的反应），也可以考虑氢气和氧气反应的实验条件的改变对实验现象的改变，都是从学生已有的实验知识和技能出发，便于学生理解。

③氯化铁溶液和碘化钾溶液反应的实验中要十分强调两种溶液的取用量，以使学生知道氯化铁是不足量的，而碘化钾是过量的。建议在实验后的上层溶液中除了检验Fe3+的存在外，再增加检验I-也同时存在的实验。

④

可以增加内部因素影响反应速率的实验，如铝粉和铝片的对比实验

⑤

增加催化剂的实验，对于以后学习化学平衡也有一定的帮助。

课标分析《普通高中化学课程标准》选择性必须课程模块1化学反应原理主题2化学反应的方向、限度和速率2.2化学反应速率中关于本节课的要求：①知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。②通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。③知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。结合具体实例，使学