2021年四川省成都市温江中学高中部高三化学上学期期末试卷含解析

2021年四川省成都市温江中学高中部高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下，46gNO2与N２O４的混合气体中含有的分子总数为NAＢ.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NAC.25。C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NAD.一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA参考答案：B略2.下列说法中正确的是()A.原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加B.8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行C.提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好D.由于Ksp(MgCO3)<Ksp(Mg(OH)2)，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2参考答案：B略3.某气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2

B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2

D．可能含有CO2和Cl2参考答案：A略4.以下物质；(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)苯乙烯；(5)2-丁炔；(6)环己烷；(7)邻二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是：

A．(3)(4)(5)

B．(4)(5)

C．(4)(5)(7)

D．(3)(4)(5)(7)参考答案：B略5.下列操作或实验现象预测正确的是A.实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出

D．实验Ⅳ：为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色参考答案：C略6.有关有机物的说法正确的是A．石油分馏可以获得重要的有机化工原料乙烯B．酒精能使蛋白质变性，所以常用无水乙醇杀菌消毒C．乙烷和苯所含的碳碳键不同，但都能发生氧化反应和取代反应D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同参考答案：C 7.A（g）+3B（g）2C（g）；ΔH＜0达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直到新的平衡建立的是A.升温

B.加压C.增大c（A）

D.降低c（C）参考答案：A略8.能大量共存于同一溶液中，但当使溶液pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀的是（）A．Fe3+、Ba2+、K+、HCO﹣3、SCN﹣、Cl﹣

B．Mg2+、Na+、K+、SO42﹣、Br﹣、HSO﹣3C．Ba2+、Al3+、K+、Cl﹣、HCO﹣3、NO﹣3

D．Fe3+、Na+、NH4+、SO42﹣、NO﹣3、Cl﹣参考答案：B考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、发生相互促进水解、不能结合生成络离子等，则离子大量共存，结合pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀来解答．解答：解：A．Fe3+、HCO3﹣发生相互促进水解反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且pH=0与HSO3﹣反应生成二氧化硫气体，pH=14时与Mg2+结合生成沉淀，故B选；C．Al3+、HCO3﹣发生相互促进水解反应，不能大量共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，但酸性溶液中不生成气体，故D不选；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息、溶液的酸碱性及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应的离子共存考查，题目难度不大．9.化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变

C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案：B略10.下列指定反应的离子方程式正确的是（

）A.已知酸性的强弱顺序：H2CO3>HCN>HCO3-，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-B.在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC.侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+D.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O参考答案：D【详解】A．因为酸性的强弱顺序：H2CO3>HCN>HCO3-，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时应该生成HCN和HCO3-，A选项错误；B．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液，因为Mg(HCO3)2少量，故以Mg(HCO3)2的量为标准，应有2个HCO3-参与反应，且Mg2+会与OH-生成沉淀，正确的离子方程式为：2Ca2＋+Mg2++4OH-+2HCO3-===2CaCO3↓＋2H2O+Mg(OH)2↓，B选项错误；C．侯氏制碱法的正确离子反应方程式为：Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4+，C选项错误；D．NaOH和Cl2反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子反应方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，D选项正确；答案选D。11.下列各种变化中，不属于化学变化的是

()A．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀参考答案：A略12.下列各组物质中，不能满足“”转化关系的一组是(

)

XYZASiSiO2Na2SiO3BCO2Na2CO3NaHCO3CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO4

参考答案：A13.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，

现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为

A．5:4

B．4:5

C．3:5

D．5:6参考答案：D略14.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(

)A．Fe(OH)2

B．Fe2O3

C.FeO

D．Fe3O4参考答案：C解析：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/72mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/152mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/232mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO。15.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是A．乙炔

B．四氯化碳

C．BF3

D．二氧化硫参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。（1）实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是

（填序号）。A．往烧瓶中加入Na2SO3粉末

B．加热

C．往烧瓶中加入浓硫酸（2）为了提高测定SO2转化率的准确度，下列操作或改进可行的是（

）A.熄灭酒精灯后，立刻停止通入SO2和O2

B.熄灭酒精灯后，停止通入SO2，继续通入O2一段时间C.熄灭酒精灯后，停止通入O2，继续通入SO2一段时间（3）D中锥形瓶盛放的溶液可以是（选填序号）

。

①足量澄清石灰水

②足量小苏打溶液

③足量盐酸酸化的氯化钡溶液

④足量硝酸钡溶液（4）SO2中的S元素显+4价，具有较强还原性，利用SO2的这一点性质，F中盛放的试剂也可用

代替。(5)若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号）

①装置F增加的质量ag

②装置A中亚硫酸钠减少的质量bg③装置B增加的质量cg

④装置E增加的质量dg则此条件下二氧化硫的转化率是______________

__________________（用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示，不要化简）。参考答案：（14分）⑴ABC（3分）

⑵B

（2分）

⑶③；（2分）（4）酸性高锰酸钾或溴水（2分）（5）①④（2分）×100%（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反应后生成ymol沉淀（y＞0）。（1）试分步写出所有可能发生反应的化学方程式

。（2）若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）。序号x值y=f（x）①

②

③

④

参考答案：

（1）

（每个方程式2分，共6分）

（2）序号x取值①②

（每种情况3分，其中，范围1分，关系式2分）18.(16分)化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：某品牌牙膏摩擦剂由二氧化硅、碳酸钙、碳酸镁组成，还可能含有氢氧化铝和碳酸氢钙；牙膏中其它成分易溶于水，遇到盐酸无气体生成。摩擦剂中碳酸氢钙和氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并设计如下实验方案对该品牌牙膏摩擦剂的成分进行测定、验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、二氧化碳

实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量牙膏样品加水充分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B。步骤2：取适量滤液A于试管中，____________________________________________________有_________________________

现象说明含有碳酸氢钙步骤3：取适量沉淀B于试管中，加入过量___________，过滤，得滤液C和沉淀D为a克。

步骤4：往所得滤液中通入过量二氧化碳。产生成白色沉淀，______（填“能”或“不能”）确定含有氢氧化铝。原因是（用离子方程式表示）_________________________。

参考答案：实验步骤预期现象和结论步骤2：滴加过量稀盐酸，将产生的气体通入过量澄清石灰水中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。步骤3：氢氧化钠溶液

步骤4：不能；SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

略19.(08上海12校联考)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：

（1）取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体

（2）过滤，弃去其