2022-2023学年湖南省长沙市韶光微电子总公司子弟学校高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省长沙市韶光微电子总公司子弟学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．下列试验中，所选装置不合理的是

（

）

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H3，选④

B．用CC14提取碘水中的碘，选③

C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤

D．粗盐提纯，选①和②参考答案：A略2.下列符号中，能表示氢气分子的是A．

B．

C．

D．参考答案：B略3.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g参考答案：D略4.将浓度为0.2mol·L-1NH4Cl溶液加水不断稀释，下列各量增大的是：

A．c(H+)

B．Kh(NH4Cl)(水解百分率)

C．c(NH3·H2O)/c(NH+4)

D．c(NH+4)参考答案：C略5.将一定量的Na—Al合金置于水中，合金完全溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL盐酸，则原合金中Na的物质的量是

A.0.01mol

B.0.02mol

C.0.03mol

D.0.04mol参考答案：D略6.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂lmolH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的A.Q1+Q2＜2Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＞Q3参考答案：A解析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）,反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol，由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量,反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案选A。7.

参考答案：A略8.室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列说法不正确的是（

）A、室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相同B、温度改变后，Ka、Kb都会发生改变C、室温下，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3·H2O中的[OH—]相等D、室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3·H2O中的[OH--]相等参考答案：略9.常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是A．当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子B．当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c((Ac-)C．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D．达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等参考答案：D10.下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）A．化学模型有助于解释一些化学现象

B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证实

D．化学基本原理的应用是有一定条件的参考答案：答案：C

考点：能通过对实验模型等观察获取有关的感性认识和印象，并对这些感性认识惊醒初步加工和记忆的能力。解析：化学家提出的假设只要是正确的，随着科学的发展可能被实验证实，也可能不能证实。相关知识点：①分子模型：能直观、真实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系。②球棍模型：能直观、真实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系，还能清楚地表示分子内原子之间的化学键的键数和键型。③比例模型：能直观、真实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系，还能表示分子内各原子的体积的相对大小。④中学化学基本原理：

质量守恒定律、元素周期律、氧化还原反应原理（原电池与电解池原理）、燃烧与灭火原理、金属活动性规律、溶解规律、复分解反应规律（离子反应规律）、物质结构规律（原子核外电子排布规律、化学键形成理论、有机物分子结构规律）、化学中结构性质用途规律、化学反应速率及化学平衡规律。11.为了探索外界条件对反应：的影响，将X和Y以物质的量之比为a：6开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是A. B. C. D. 参考答案：A略12.在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有

A.制银镜

B.制二溴乙烷

C.裂化石蜡

D.蒸馏石油参考答案：D13.下列说法不正确的是（

）①CO2分子的比例模型示意图：②﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同③HCN分子的结构式：H﹣C≡N；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3?Na++H++CO32﹣；⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；⑦风化、干馏、裂化都是化学变化．A．①②⑤ B．③④⑦ C．①④⑥ D．④⑤⑥参考答案：C考点：球棍模型与比例模型；物理变化与化学变化的区别与联系；电子式；结构式；电解质与非电解质．

分析：①二氧化碳为直线型结构；②﹣OH与分别为羟基的结构简式和电子式；③书写结构简式时注意C≡N三键不能省略；④HCO3﹣在水中部分电离；⑤Na2O与水反应生成电解质；⑥铝属于两性物质；⑦分馏是利用沸点不同分离液体的方法，是物理变化．解答：解：①二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为，故错误；②﹣OH与分别为羟基的结构简式和电子式，组成元素相同，含有的电子数也相同，故正确；③HCN分子中存在C﹣H和C≡N，其结构式为H﹣C≡N，故正确；④HCO3﹣在水中部分电离，所以NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故错误；⑤Na2O与水反应生成电解质NaOH，所以Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质，故正确；⑥铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，故错误；⑦分馏是利用沸点不同分离液体的方法，过程中没有新物质生成，是物理变化，干馏、裂化都是化学变化，故正确．故选C．点评：本题考查了化学用语的判断，属于基础知识的考查，题目难度中等，注意掌握常见有机物的表示方法，试题考查了学生规范答题的能力14.下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3－、Cl－、H+、Na+B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：NH4+、K+、CO32－、SO42－C．加入铝能产生大量氢气的溶液中：SO42－、MnO4－、K+、Cl－D．常温下，=0.1mol/L的溶液中：K+、NH3·H2O、SO32－、NO3－参考答案：D【知识点】离子共存解析：A、Fe3+与HCO3－发生双水解反应，而且HCO3－与H+反应生成气体；B、由水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中显酸性，则CO32－不能存在或显碱性，则NH4+不能存在；C、加入铝能产生大量氢气的溶液中可以显酸性，而酸性条件下MnO4－会氧化Cl－，D、=0.1mol/L的溶液中显碱性，离子一定能大量共存，选D。【思路点拨】解答离子共存时应注意题中给出的附加条件。①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液；②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+；③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性；④注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”还是“一定”。15.下列有机反应中，不属于取代反应的是()A．＋Cl2＋HClB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．ClCH2CH===CH2＋NaOHHOCH2CH===CH2＋NaClD．＋HO—NO2＋H2O参考答案：B试题分析：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应。则A、C、D都为取代反应；而有机物加氧去氢称为氧化反应，B为氧化反应，选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100gH2O）分别为2.5、3.9和5.6。（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是

。（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。

步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，

。

步骤4：

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：①配制250ml约0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，

，将溶液转入

，洗涤，定容，摇匀。②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将

（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=

（只列出算式，不做运算）（4）室温下，

(填“能”或“不能”)配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液参考答案：（1）由于Ba(OH)2·8H2O与收空气中的CO2反，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液时能全部溶解。（2）实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2+存在步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。澄清石灰水变混浊。说明该试剂中含有BaCO3步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中，用pH计测定其pH值。PH值明显大于9.6，说明该试剂中含有Ba(OH)2。（3）①搅拌溶解

250ml容量瓶中

②0.1980③（4）不能。本题考察常见的实验步骤的设计、仪器和试剂的选择、一定物质的量浓度的配制以及有关计算。（1）Ba(OH)2属于强碱，易吸收空气中的水蒸气和CO2形成难溶的BaCO3沉淀，因此长时间暴露在空气中时Ba(OH)2就有可能转化为BaCO3。（2）Ba(OH)2易溶于水，所以滤液中含有Ba2＋，因此滴加稀硫酸使会产生白色沉淀BaSO4；要想验证沉淀为BaCO3，可以利用其能与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体；为进一步证明试剂是是否还有Ba(OH)2·8H2O，可以取步骤1中的滤液，用pH计测其pH值，若pH＞9.6，即证明滤液不是纯BaCO3溶液，即证明是由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。（3）①由于试样中含有难溶性的BaCO3，因此加水溶解后要过滤，且冷却后在转移到250ml容量瓶中；②Ba(OH)2溶液的浓度约为0.1mol?L-1，体积是25ml，由于酸式滴定管的容量是50ml，因此盐酸的浓度至少应该是0.1mol?L-1的，若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控制滴定终点，所以选择0.1980mol?L-1的盐酸最恰当。③消耗盐酸的物质的量是0.1980×V×10－3mol，所以25.00ml溶液中含有Ba(OH)2的物质的量是，所以w克试样中Ba(OH)2的质量是，故Ba(OH)2·8H2O的质量分数=。（4）若配制1L1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，则溶液中溶解的Ba(OH)2·8H2O的质量是315g，所以此时的溶解度约是g/100gH2O，而在常温下Ba(OH)2·8H2O是3.9g/100gH2O，显然不可能配制出1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。参考答案：答案：解析：本题考查了钠与水，铝与碱化学反应原理以及根据方程式计算等知识点，综合考查了学生推理分析计算能力。

18.（2004·江苏卷25.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体）2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是

和

，阴离子是

。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。参考答案：（1）NH

Fe2+

SO（2）据题意：n（SO）==0.01mol

5Fe2+

+

MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

5

1n（Fe2+）

0.001moln（Fe2+）=0.001mol×5=0.005mol根据离子化合物中阴、阳离子电