山西省临汾市华隆学校高二化学下学期期末试卷含解析

山西省临汾市华隆学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ参考答案：B略2.下列叙述正确的是A．硫酸钡的水溶液几乎不导电，所以硫酸钡是弱电解质B．二氧化硫和二氧化氮的水溶液都能导电，所以二者都是电解质C．氨气的水溶液可以导电，所以氨是电解质D．氢氧化钙在水中的溶解度很小，但它溶解的部分完全电离，所以氢氧化钙是强电解质参考答案：D略3.常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是

A

B

C

D参考答案：B略4.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，则达平衡时B的转化率为(

)A．40%

B．60%

C．24%

D．4%参考答案：A略5.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是

A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+参考答案：C略6.下列实验方案不可行或结论不正确的是A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸参考答案：A7.已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2

=2NH3

ΔH=-92KJ/mol，则N≡N键的键能是：A．431KJ/mol

B．946KJ/mol

C．649KJ/mol

D．869KJ/mol参考答案：B略8.(双选)向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是()A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42－,且c(NH4+)=c(SO42－)>c(Al3+)B.x=15时,溶液中有NH4+、SO42－,且c(NH4+)<2c(SO42－)C.x=20时,溶液中有NH4+、Al3+、OH-,且c(OH-)<c(Al3+)D.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2－、OH-,且c(OH-)>c(Ba2+)参考答案：BD当x=10时,10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+、0.001molAl3+、0.002molSO42－,10mL等浓度Ba(OH)2溶液有0.001molBa2+,0.002mol

OH-,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.001molSO42－。氢氧化铝沉淀,剩余1/3×10-3molAl3+而NH4+没有参与反应,少量水解,c(NH4+)<c(SO42－),A错;x=15时硫酸根将钡离子沉淀完还剩余0.0005molSO42－,铵根没反应为0.001mol,但有少量水解,故c(NH4+)<2c(SO42－),B对;x=20时,硫酸根与钡离子恰好沉淀完全,铝离子与氢氧根恰好生成氢氧化铝后剩余氢氧根正好与铵根反应,溶液中没有NH4+、Al3+,C错;当x=30时,10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+、0.001molAl3+、0.002molSO42－,30mL等浓度Ba(OH)2溶液有0.003molBa2+,0.006molOH-,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.001molBa2+;OH-过量溶液中存在0.001mol[Al(OH)4]－,铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨,氢氧根离子剩余0.001mol;一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子,此时c(OH-)>c(Ba2+),D对。故答案BD。9.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（

）A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷参考答案：A10.可确认发生了化学平衡移动的是A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂参考答案：C11.下列溶液在常温下显酸性的是：A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH4Cl

D．NaCl

参考答案：C略12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．由水电离产生的c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液：SO32-、Ba2+、K+、Cl-C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略13.下列物质属于共价化合物的是(

)

A.C2H6

B.MgO

C.KOH

D.N2参考答案：A略14.设C+CO22COΔH＞0，反应速率为v1，N2+3H22NH3ΔH＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大参考答案：A略15.下列说法中不正确的是

（

）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。A．①②④⑤

B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。（1）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为防止____________。（2）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为_______________________________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________溶液吸收尾气。（3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加________________（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。参考答案：（1)锥形瓶

倒吸

（2）变蓝

NaOH

（3）Na2SiO3

饱和NaHCO3 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状态下，ａL氨气溶解于1L水中，得到密度为bg/mL的氨水（溶质为NH3）。（1）

计算氨水的物质的量浓度。（2）

计算氨水的溶质质量分数。参考答案：略18.(7分)在容积为1L的密闭容器中，充入1molN2和4molH2，一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为1:5。试回答下列问题：（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比

（填“偏高”、“偏低”或“相等”）。（2）该平衡混合气中NH3的体积分数是

。

（3）平衡时，H2的转化率为