高中化学-钠的重要化合物教学课件设计

第一节钠及其化合物第二课时钠的几种化合物第二章海水中的重要元素过氧化钠供氧【课堂探究】钠的氧化物（1）Na2O

CaONa2O与水的反应CaO+H2O=Ca(OH)2与盐酸的反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O与二氧化碳的反应CaO+CO2=CaCO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3碱性氧化物【方法归纳】探究物质性质的基本方法和步骤：第一步：观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；

第二步：对物质的性质进行预测；

第三步：设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；

第四步：对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。实验探究1Na2O2与H2O的反应

观察——预测——实施实验——分析、综合、推论淡黄色固体既具有氧化性又具有还原性【实验探究1】Na2O2与H2O的反应（时间：3分钟）

实验内容实验现象实验结论1.向装有少量Na2O2的试管中滴加蒸馏水

2.立即用带火星的木条检验生成的气体

3.用手轻摸试管外壁

4.用pH试纸检验溶液的酸碱性

有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应生成气体带火星的木条复燃试管外壁温度升高pH大于7有碱性物质生成反应放热有氧气产生观察有无气泡生成提前准备好带火星的木条好白色固体淡黄色固体

-2价

-1价是氧化钠过氧化钠化学式

Na2O

Na2O2氧元素的化合价

色态

是否碱性氧化物

主要用途用于少量Na2O2制取

剂、强氧化剂、漂白剂不是供氧【反思归纳】性质用途决定二.碳酸钠和碳酸氢钠【实验探究3】Na2CO3和NaHCO3的溶解性（4分钟）

试管中已经分别加入了Na2CO3和NaHCO3各1g，完成下列表格中的实验步骤Na2CO3NaHCO31.观察药品，2.加2-3滴水，用温度计测量加水前后温度3.加5ml水，并用力振荡4.分别向上述所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液初步结论加水变成晶体温度升高加水部分溶解温度几乎不变

溶解固体量减少

溶液变红（较深）

加水先变成含结晶水的晶体（放热），溶解度大，溶液呈碱性。加水部分溶解，溶解度比Na2CO3小，溶液呈碱性。白色粉末细小白色晶体溶液变微红色

注意事项：1、分两组操作2、不要忘记读初始温度3、观察滴水后固体状态变化【实验探究4】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性加热试管内的Na2CO3和NaHCO3，将产生的气体通入澄清石灰水中,观察石灰水的变化。现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑澄清石灰水不变浑浊澄清石灰水变浑浊无热稳定性：Na2CO3

＞NaHCO3Na2CO3NaHCO3物质碳酸钠碳酸氢钠俗名

色态白色粉末，Na2CO3•10H2O为晶体细小白色晶体溶解性水溶性都

溶于水，且溶解度Na2CO3

NaHCO3溶液温度Na2CO3

NaHCO3溶液碱性Na2CO3

NaHCO3（同浓度）热稳定性较稳定

受热

分解不稳定，受热

分解转化

Na2CO3 NaHCO3

CO