第一节-硫及其化合物(第3课时-硫酸根离子的检验和不同价态含硫物质的转化)课件

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第3课时硫酸根离子的检验和不同价态含硫物质的转化【学习任务一】生产生活中的硫酸盐

CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O

石膏

熟石膏加热到150℃，石膏脱水与水混合成糊，迅速凝固成石膏用此性质石膏用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带CaSO4BaSO4钡餐双重造影硫酸钡不溶于酸和水，且不易被X射线透过CuSO4无水硫酸铜用于检测水的存在CuSO4·5H2O（俗称胆矾）胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液【学习任务二】硫酸根离子的检验

思考1：如何检验硫酸和硫酸盐中的硫酸根离子？【实验5-4】在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。实验操作

实验现象先______________,加入盐酸后____________________先_____________,加入盐酸后__________________先_____________,加入盐酸后_____________________实验结论

与Ba2+生反应成不溶于盐酸的_________,离子方程式________________________________________

与Ba2+反应生成白色沉淀BaCO3,可溶于盐酸生成白色沉淀沉淀不溶解白色沉淀SO42-+Ba2+===BaSO4↓生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解，且产生气泡CO32-思考与讨论1：不能，先加稀盐酸的目的是排除

CO32-

、SO32-

、Ag+干扰能否将盐酸和氯化钡溶液的滴加顺序交换？盐酸的作用？结论

SO42-的检验：取待测液少量于试管中，加入几滴稀盐

酸，无明显现象，继续滴加几滴氯化钡溶液，生成白

色沉淀，证明有SO42-总结：

离子的检验步骤：取×××溶液少量于试管中，加入×××，有（或无）×××现象，则证明有（或无）某离子注意事项：

1、检验SO42-时，应先加稀盐酸排除CO32-

、SO32-

、Ag+等的干扰。

2、若溶液中有SO32-，当加入稀硝酸时，会将其氧化成SO42-。

3、若溶液中混有Ag+，当加入稀盐酸时，会产生不溶于酸的白色AgCl沉淀。可以加入过量稀盐酸，过滤除去AgCl后再检验SO42-思考与讨论2：（1）经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质,若要除去它们,应加入什么试剂?

杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓Na2CO3

粗盐的提纯(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？引入了Ba2+、CO32-、OH-试剂的用量和顺序思考与讨论31、表中所加除杂试剂的用量有何要求?2、上表中的三种除杂试剂在加入粗盐溶液时的先后顺序有何要求?3、经过上述除杂后,溶液中还有哪些杂质离子?如何把这些杂质离子除去?为了将杂志充分除去，应加入稍过量的试剂

后面加入的除杂试剂要尽量能把前面加入的过量的除杂试剂同时除去,所以三种除杂试剂中Na2CO3溶液应在

BaCl2溶液后面滴加,以除去过量的Ba2+。还有CO32-和OH-，加入盐酸除去直至无气泡产生4.检验溶液中是否含有SO42-时,可以不加稀盐酸酸化吗?可以用稀硫酸或稀硝酸酸化吗?(提示:稀硝酸可氧化SO32-)

不可以,因为不用稀盐酸酸化,无法排除CO32-、SO32-的干扰;不可以用稀硫酸或稀硝酸酸化,因为若用稀硫酸酸化会引入SO42-,若用稀硝酸酸化,硝酸具有强氧化性,会将SO32-氧化成SO42-,无法排除SO32的干扰。试剂添加顺序必须注意：①Na2CO3必须在BaCl2之后，②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后，③加盐酸前必须过滤④盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。

①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸几种试剂加入顺序提纯和除杂的原则1、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是(

)①过滤②加过量NaOH溶液③加适量稀盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③ B.④①②⑤③C.②④⑤①③ D.⑤②④①③【任务评价一】生产生活中的硫酸盐

D2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D【学习任务三】不同价态含硫物质的转化

1、自然界中硫的存在和转化(教材P7资料卡片)石膏黄铁矿芒硝黄铜矿SO2SO3H2SH2SO3H2SO4石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)黄铜矿(CuFeS2)黄铁矿(FeS2)S1、自然界中硫的存在和转化(教材P7资料卡片)SSSS-2

0

+4

+6【探究】（1）请根据不同价态硫元素的转化关系，请可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在氧化还原反应中表现氧化性还是还原性。最低价，只有还原性中间价，既有氧化性又有还原性最高价，只有氧化性化合价下降，加还原剂化合价上升，加氧化剂【归类，构建模型】含硫物质的连续转化【探究】（2）通过小组讨论的形式整理不同价态含硫物质间实现转化的可能方案。实验序号价态变化转化前的物质选择试剂转化后的物质预期现象1+6→+4H2SO42+4→0SO230→-2S4-2→0H2S50→+4S6+4→+6H2SO3H2O2S生成淡黄色固体空气SO2硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体H2O2H2SO4反应前后用pH试纸测pH，值变小；反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。CuSO2产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色H2SS生成淡黄色固体FeFeS剧烈反应，生成黑色固体【任务评价二】

下列不能通过一步反应实现的是（）A.H2SSO2B.SSO3C.SO2