2021年中考化学冲刺复习板块一-必考点11复分解反应及其应用课件

必考点11复分解反应及其应用考情透视·明考试风向【考向速览】【真题预测】1.怎么考:主要以选择题、填空题的形式呈现,有时也渗透到实验探究题中考查。2.考什么:涉及复分解反应能否发生的判断、复分解反应的实质分析、物质或离子的共存,进而渗透到酸、碱、盐的相互反应、鉴别、除杂、转化等题目中,具有一定的难度。真题研磨·炼答题秘诀考向一复分解反应的实质(★★★★)【母题1】(2020·攀枝花中考)在宏观、微观、符号之间建立联系,是化学学科的主要学习内容和方法。

回答下列问题:(1)根据图1,HCl在水中会解离出H+和Cl-,表示为HCl====H++Cl-,则NaOH在水中解离①可表示为__________

。

(2)根据图2,氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为H++OH-====H2O,图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图,该反应的实质②

可表示为_____________________________________。

(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质③可表示为____________________。

【析·命题陷阱】给出所有物质的离子,使考生难以从众多离子中“抽丝剥茧”,找出“旁观者”和实际参加反应的离子。【破·答题关键】1.明确复分解反应的实质是酸、碱、盐中的离子结合成水、气体或沉淀。2.明确失误点,避开陷阱。①NaOH在水中会解离出Na+和OH-,注意原子团不能拆分。②该反应的实质是Ba2+和

反应,结合生成BaSO4沉淀,而Cl-和Na+则是旁观者,并没有参加反应。③该反应的实质可表示OH-和Cu2+反应,结合生成Cu(OH)2沉淀,而

和Na+则是旁观者,并没有参加反应。答案:(1)NaOH====Na++OH-

(2)Ba2++====BaSO4↓

(3)Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓

【多维预测】判断下列物质的溶液能否发生反应,能发生反应的写出反应实质。(1)氢氧化钠和稀硝酸:

(2)碳酸钾和氢氧化钙:

(3)硫酸钠和盐酸:

(4)氯化钡和硫酸:

(5)氢氧化钡和碳酸钠:

(6)硝酸银和盐酸:

(7)碳酸钠和盐酸:

(8)氯化铁和氢氧化镁:

(9)硫酸铜和氢氧化钙:

(10)硫酸铵和氢氧化钙:

(1)H+和OH-结合生成水(2)Ca2+和结合生成碳酸钙沉淀(3)不反应(4)Ba2+和结合生成硫酸钡沉淀(5)Ba2+和结合生成碳酸钡沉淀(6)Ag+和Cl-结合生成氯化银沉淀(7)H+和结合生成水和二氧化碳(8)不反应(9)Cu2+和OH-结合生成氢氧化铜沉淀(10)和OH-结合生成水和氨气考向二物质或离子的共存(★★★★★)

【母题2】(2020·眉山中考)下列各组离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液的一组是 (

)A.H+、Na+、Cl-、

B.Na+、Mg2+、Cl-、

C.Cu2+、K+、

、Cl- D.Ba2+、Na+、

、Cl-【析·命题陷阱】1.附加“无色透明”“pH=13”等隐含条件,增加解题难度。2.多种离子混放,较难找出实质参加反应的离子。

【破·答题关键】1.首先分析四组离子,看是否存在有颜色的离子。C中Cu2+呈蓝色,可排除。2.然后分析四组离子,看是否有本组离子不能共存的选项。D中Ba2+和

结合生成白色沉淀,可排除。3.在剩余两组溶液中增加OH-(pH=13),看是否有不能共存的离子。B中Mg2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化镁沉淀,可排除。答案:A

【母题变式】1.已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2,其中X可能是(

)A.CuSO4

B.K2CO3C.NaNO3 D.MgCl21.C

A.CuSO4能与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,两者不能共存,则X不可能是CuSO4,故不符合题意;B.K2CO3能与BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾,两者不能共存,则X不可能是K2CO3,故不符合题意;C.NaNO3与KNO3、NaOH、BaCl2均不反应,四种物质能在溶液中大量共存,则X可能是NaNO3,故符合题意;D.MgCl2能与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠,两者不能共存,则X不可能是MgCl2,故不符合题意。2.(2020·北部湾中考)下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是(

)A.HCl、KNO3、H2SO4、NaClB.MgCl2

、KOH、NaOH、NaClC.NaCl、HNO3、MgCl2

、K2CO3D.NaNO3

、KCl

、FeCl3

、Ba(NO3)2

2.A

HCl

、KNO3、H2SO4、NaCl四种物质都能溶于水,均能形成无色溶液,相互间不能发生化学反应,A正确;MgCl2与KOH、NaOH都能反应生成氢氧化镁沉淀,在水中不能大量共存,B错误;HNO3与K2CO3反应产生二氧化碳气体,在水中不能大量共存,C错误;NaNO3、KCl

、FeCl3、Ba(NO3)2四种物质都能溶于水,相互间不能发生化学反应,但溶于水形成黄色溶液,D错误。【明技巧·快解题】认识复分解反应的两个阶段:第一阶段:宏观认识。在水溶液中能发生复分解反应的物质就是相互发生反应生成水、气体或沉淀的物质。第二阶段:微观本质的认识。物质之间的发生复分解反应必须保证:构成不同物质的任意两种离子之间能结合成水、气体或沉淀;否则就不能反应。如酸碱中和的本质就是:酸的H+和碱的OH-结合成水。

【通要点·会答题】解答共存问题的两个必备关键点:(1)物质共存的条件:①组内物质均可溶;②在同一溶液中,物质(即所含离子)之间不发生反应,即不会生成沉淀、气体或水。(2)常见不能共存的离子组:①生成水的离子组:H+与OH-等;②生成气体的离子组:H+与

(或

);

与OH-等;③生成沉淀的离子组:如Ba2+与

;Ag+与Cl-;Ca2+与

;Ba2+与

;Mg2+与OH-;Cu2+与OH-;Fe3+与OH-等(五白一蓝一红褐)。

【避易错·得高分】物质共存中的隐含条件(1)溶液显电中性(不显电性):即在同一组物质的离子中,既含阳离子又含阴离子。(2)“酸碱性或pH”条件型:酸性或pH<7,说明溶液中大量存在氢离子;碱性或pH>7,说明溶液中大量存在氢氧根离子。(3)“无色”条件型:溶液中没有Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)。

2021终极大预测【高考必做题】1.下列关于复分解反应的说法正确的是 (

)A.中和反应不属于复分解反应B.反应物必须都溶于水C.反应物一定有酸D.生成物一定有盐1.D酸碱之间发生中和反应,属于复分解反应,A错误;反应物不一定都溶于水,如盐酸与碳酸钙反应,B错误;反应物不一定有酸,如氢氧化钠与硫酸铜反应,C错误;复分解反应一定有盐生成,D正确。2.下列物质混合,能发生化学反应且现象不明显的是 (

)A.澄清石灰水与硫酸铜溶液B.氢氧化钠溶液与稀硫酸C.稀盐酸与碳酸钠D.硫酸钠溶液与氯化钡溶液2.B澄清石灰水与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙,能发生反应,但现象明显,A错误;氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,能发生化学反应且现象不明显,B正确;稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,能发生反应,但现象明显,C错误;硫酸钠溶液与氯化钡溶液交换成分生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠,能发生反应,但现象明显,D错误。3.通过分析组成和结构,可以预测物质的某些性质。如图为硫酸铵溶液的微观简易图示,分析推测(NH4)2SO4的性质不正确的是 (

)A.(NH4)2SO4溶液能与氢氧化钠溶液反应B.(NH4)2SO4溶液能与氯化铜溶液反应C.(NH4)2SO4溶液能作化肥使用D.(NH4)2SO4溶液能与硝酸钡溶液反应3.B硫酸铵溶液中含有铵根离子和硫酸根离子,铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水,(NH4)2SO4溶液能与氢氧化钠溶液反应,A正确;硫酸铵溶液中含有铵根离子和硫酸根离子,铵根离子和硫酸根离子与铜离子和氯离子能共存,(NH4)2SO4溶液不能与氯化铜溶液反应,B错误;(NH4)2SO4溶液中含有氮元素,能作化肥使用,C正确;硫酸铵溶液中含有硫酸根离子,硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀,(NH4)2SO4溶液能与硝酸钡溶液反应,D正确。4.镧(La)元素的氧化物的化学式为La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质,不能直接反应制取LaCl3的是(

)A.La(OH)3和HCl

B.La2O3和HClC.La和HCl D.FeCl3和La(OH)34.D

La(OH)3和HCl能直接反应生成LaCl3和水,A不符合题意;La2O3和HCl能直接反应生成LaCl3和水,B不符合题意;La和HCl能直接反应生成LaCl3和氢气,C不符合题意;La(OH)3是不溶于水的物质,不能与FeCl3反应,D符合题意。5.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 (

)A.Cu2+、

、Cl-、Na+ B.OH-、K+、

、Ba2+C.Mg2+、

、Al3+、

D.Na+、

、Ca2+、Cl-5.C铜离子在溶液里是蓝色的,A错误;pH=1的无色溶液中含有氢离子,氢离子和氢氧根离子生成水,不共存,B错误;Mg2+、、Al3+、不能生成气体沉淀和水,能共存,C正确;pH=1的无色溶液中含有氢离子,氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳,不共存,碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀,不共存,D错误。6.如图是离子五角星示意图。五角星上每个角的阳离子与中间的阴离子R结合若不产生沉淀或气体或水,则称为共存离子对。要使共存离子对数目最大,则R应该是 (

)A.OH-

B.

C.Cl-

D.

6.B

OH-与Mg2+能结合成氢氧化镁沉淀,OH-与能结合成氨气和水,不能大量共存;与五角星上每个角的阳离子不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存;Cl-、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀,不能大量共存;碳酸根离子与银离子、钙离子和镁离子均能结合成沉淀,不能大量共存。7.下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是 (

)A.NaOH、FeCl3、K2SO4 B.NaCl、HNO3、AgNO3C.NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D.KNO3、NaCl、Ba(OH)27.D

A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀;B选项中氯化钠和硝酸银反应生成沉淀;C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀;D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应,能大量共存。8.河道两旁甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、

、

六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,甲厂废水中的离子是 (

)A.H+、Na+、Ba2+B.H+、Ba2+、Cl-C.Na+、

、

D.H+、

、8.B河道两旁甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、、六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂的废水中含有H+,H+能与结合生成水和二氧化碳,不能共存,则乙厂中含有

,能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀,则Ba2+在甲厂中,Ba2+与结合生成硫酸钡白色沉淀,不能共存,则乙厂中含有,则甲厂中的阴离子是氯离子,故甲厂废水中的离子是H+、Ba2+、Cl-。9.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是 (

)A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2B.K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3C.K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3D.CaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2、NaCl9.C溶液呈黄色的为FeCl3溶液,取该溶液滴入另三种溶液,出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液,另两种溶液无明显现象,无法进一步区分,A错误;组内四种物质的溶液两两混合时,只有稀HCl、稀HNO3与碳酸钠溶液混合时产生气体,但其余两两混合均没有明显现象,B错误;组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为K2CO3溶液;与K2CO3溶液产生气体的溶液为稀HNO3,产生白色沉淀的为Ba(OH)2;与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为KOH溶液,故不加其他试剂可以鉴别,C正确;组内四种物质的溶液两两混合时,AgNO3溶液与CaCl2、NaCl溶液反应均能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,D错误。10.酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20℃),请回答下列问题。(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为__________

,形成复合肥料的化学式为__________

。

(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液__________(填“能”或“不能”)反应,理由是__________。

(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

。

A.OH-、H+、Ba2+、

B.OH-、Ba2+、K+、Cl-C.、K+

、Ba2+

、Cl-D.、Cu2+、、K+10.【解析】(1)由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知,上述阴、阳离子形成不溶性碱为氢氧化铜,化学式为Cu(OH)2,形成的复合肥料为硝酸钾,化学式为KNO3。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液不能反应,理由是不能形成沉淀、气体或水。(3)氢氧根离子与氢离子结合生成了水,A不能大量共存;离子间不能结合形成气体、水和沉淀,B能大量共存;碳酸根离子和钡离子能结合形成了碳酸钡沉淀,C不能大量共存;碳酸根离子能与铜离子结合形成了碳酸铜沉淀,D不能大量共存。答案:(1)Cu(OH)2

KNO3

(2)不能不能形成沉淀、气体或水(3)B11.某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。【实验与探究】填写下表各空。(3)图1为实验三反应的微观粒子示意图,图中“?”代表的离子是__________

(填离子符号)。

【实验结论】生成物中有气体或有沉淀或有水生成时,复分解反应可以发生。【拓展与应用】将实验一、二、三反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中(沉淀不倒入)后续实验及现象如图2:(4)白色沉淀A是__________。

(5)无色溶液B的pH__________7,无色溶液B中除了含有酚酞外,一定还含有的溶质是__________。

11.【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红色,能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,当加入适量的稀硫酸恰好与氢氧化钠完全中和时,溶液呈中性,中性溶液不能使无色酚酞试液变色。(2)稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸。(3)氢氧化钠溶液能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,硫酸钠在水溶液中能电离出钠离子与硫酸根离子,所以图中“?”代表的是。(4)由图2可知,无色溶液B中加入过量碳酸钠溶液后产生气体,说明B中含有氢离子,所以白色沉淀不可能是碳酸钡沉淀,所以白色沉淀A是钡离子和硫酸根离子结合生成的硫酸钡。(5)无色溶液B中除了含有酚酞外,一定还含有的溶质是反应生成的硝酸钠和硝酸,显酸性,pH<7。答案:(1)酚酞试液(2)产生白色沉淀(3)

(4)硫酸钡(5)<硝酸钠、硝酸【学霸制胜题】1.现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、

、Cl-、Mg2+、Ba2+、

、

。现取3份100mL该溶液分别进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加入足量NaOH溶液加热后,有刺激性气味的气体产生;第三份加入足量BaCl2溶液后,产生白色沉淀,将沉淀经足量盐酸洗涤,发现沉淀部分溶解。根据上述实验得出的以下结论正确的是

A.该混合液中一定含

、

、

、Cl-,可能含K+B.该混合液中一定含

、、

,可能含K+、Cl-C.该混合液中一定含

、

、

,可能含Mg2+、K+、Cl-D.该混合液中一定含

、、Cl-,可能含Mg2+、K+1.B由题意可知,第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,则可能含有Cl-、、

中的一种或几种;第二份加入足量NaOH溶液加热后,有刺激性气味的气体产生,一定含有,不含有Mg2+;第三份加入足量BaCl2溶液后,产生白色沉淀,将沉淀经足量盐酸洗涤,发现沉淀部分溶解,一定含有、,一定不含有Ba2+。由第一份实验不能确定Cl-,A错误;由上述分析可知,该混合液中一定含、、

,可能含K+、Cl-,B正确;由第二份的实验可知,不可能含有Mg2+,C错误;由上述分析可知,不能确定Cl-,不可能含有Mg2+,D错误。2.某同学利用稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液之间的下列反应,探究酸、碱、盐之间能发生哪些反应:A.HCl+Ba(OH)2B.HCl+Na2CO3C.BaCl2+Na2CO3(1)在实验A中,确定两种物质能够发生化学反应,最好借助的指示剂是_______;

(2)实验B中发生反应的化学反应方程式为__________________;

(3)在实验C中证明反应发生的实验现象:__________________;

(4)将上述三个反应完成后所得到的物质混合在同一个烧杯中,发现有气泡冒出,一段时间后得到无色澄清的废液。综合分析有关反应和实验现象推断,所得废液中一定含有

的溶质;

(5)关于(4)中废液的用途中不合理的是__________

。

A.利用废液制备氯化钠溶液:加入适量硫酸钠溶液制备氯化钠B.检验氯化钠溶液中的碳酸钠:向其中加入过量废液检验其中是否有碳酸钠C.检验某氢氧化钠固体是否完全变质:把固体溶解后,向其中加入过量该废液,观察现象2.【解析】(1)氢氧化钡能使酚酞显红色,滴入稀盐酸后红色逐渐褪去,可以证明盐酸和氢氧化钡能够发生化学反应,所以最好借助的指示剂是酚酞试液。(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑。(3)氯化钡和碳酸钠反应会生成氯化钠和碳酸钡沉淀,所以实验C中反应发生的实验现象为产生白色沉淀。(4)氯化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钡沉淀和盐酸反应会生成氯化钡、水和二氧化碳,所以反应完成后所得到的物质混合在同一个烧杯中,发现有气泡冒出,一段时间后得到无色澄清的废液,所得废液中一定含有的溶质:NaCl、BaCl2。(5)硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,故A正确;碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钠,可以检验碳酸钠,故B正确;废液可能含有盐酸,盐酸会与碳酸钠和氢氧化钠反应而影响氢氧化钠、碳酸钠的检验,故C错误。答案:(1)酚酞试液(2)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

(3)产生白色沉淀(4)NaCl、BaCl2

(5)C3.玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应发生的条件产生了兴趣,于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。实验药品:稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液【提出问题】他们要探究的问题是

。

【查阅资料】Ba(NO3)2溶液显中性,且Ba2+有毒。【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验:组合序号①②③④⑤⑥组合物质H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHBa(NO3)2Na2CO3Ba(NO3)2【记录和解释】(1)组合①、②、⑤均无明显现象,其中组合__________与另外两组的实质不同。为证明该不同之处,玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。

(2)请写出组合③的化学方程式_________________________。

【实验结论】他们请教老师并讨论后知道,只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或____________________

产生时,复分解反应才可以发生。

【拓展延伸】实验结束后,他们将所有废液收集在废液缸中静置,观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。【实验1】探究沉淀的成分。【提出猜想】Ⅰ.沉淀只有BaSO4。Ⅱ.沉淀只有BaCO3。Ⅲ.沉淀中含有BaSO4和BaCO3。梅梅取少量沉淀于试管中,滴加____________________(请补充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。

【实验2】探究清液的成分。①取少量清液于试管中,向其中滴加几滴Ba(NO3)2溶液,无明显现象。②量取少量清液于另一支试管中,滴入几滴____________________,有白色沉淀产生。

【解释与结论】探究活动结束后,小组内成员通过讨论分析,一致认为清液中含有的离子是__________

(指示剂除外)。

【处理废液】为了防止污染环境,玲玲向废液缸中加入适量的_